九年级化学上册 4.4 化学方程式导学案1（无答案）（新版）粤教版

4.4 化学方程式学 习 目 标1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。2.掌握化学方程式计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。3.通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。重点：有关化学方程式的计算。难点：化学方程式计算的解题思路和规范格式。 【课前知识积累】1.写出下列反应的化学方程式用高锰酸钾加热的方法制氧气 氢气和氧化铜加热条件下的反应 用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气 2.在4P + 5O2 点燃 2P2O5反应中， 份质量的磷跟 份质量的氧气起反应，生成 份质量的五氧化二磷。【情境导入】请你写出电解水的化学方程式 ；并填写下表：反应物生成物H2OH2O2质量比36432A18克2克xBy8克64克 由上表可知：(1) x= _g , y=_g(2)在化学反应中，不管反应物和生成物质量是多少，各物质的质量比 （填“相同”或“不相同”） 自主探究： 知识点四：根据化学方程式的计算【尝试练习】现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？审题该题涉及的化学变化（化学方程式）为 ；题目给出的已知量为_的质量，未知量为_的质量；已知量与未知量有什么关系？解题请你在草稿纸上书写出详细的解题过程。对照写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与P102例1比较有哪些异同。【阅读】自学课本P118例1、例2、例3后，完成以下问题：1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？2.利用化学方程式计算应注意哪些问题？【归纳小结】1.计算的依据是 。2.计算的方法和步骤：解题方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。步骤设： ；（未知量带单位吗？）写： ；（要注意什么？）标： ；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）列： ；（怎么比呢？）答： 。常见的错误：不认真审题，答非所问； 元素符号或化学式写错；化学方程式没有配平；相对分子质量计算错误；单位使用错误；把不纯物质当成纯净物进行计算。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？有关化学方程式的计算1. 一般解题步骤：(1)审清题意，设未知量(2)正确写出有关的化学方程式(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边(4)列出比例式(5)求出未知量(6)简明地写出答案。2.注意事项：(1)化学方程式必须书写正确(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)。【我的收获】 三、自我测评1镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O2点燃2MgO，则下列叙述正确的是 （ ） A4.8g镁和3.2g氧气反应生成8g氧化镁 B5g镁和3g氧气反应生成8g氧化镁 C3g镁和5g氧气反应生成8g氧化镁 D3.2g镁和4.8g氧气反应生成8g氧化镁 2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为 ( ) A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克3、已知反应ABCD且A与B参加反应的质量比为43，若反应后生成C和D质量共2.8g，则消耗的反应物B为 ( )A0.3g B0.9g C1.6 g D1.2g4. 9.6g镁可与 ( )氧气完全反应. A. 3.2g B. 6.4g C. 8g D. 9.6g5.在化学方程式aC2H6+bO2点燃mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系，正确的是 （ ）A、2m=a B、3n=2a C、3n=a D、2b=2m+n6.在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表： 判断该密闭容器中发生的反应属于（ ）。 A. 化合反应B. 置换反应 C. 分解反应D. 复分解反应7、实验室要制取6.4g氧气,至少需加热分解多少克的KMnO4?8.某校化学兴趣小组同学为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，将足量的稀盐酸加入到10g石灰石中，产生CO2气体的情况如右图所示:(化学方程式为: CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 )(1)从图中可以看出，10g石灰石与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。(2)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?9、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问：（1）生成氧气多少克？（2）剩余的固体物质是什么？各多少克？（3）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？10.有表面被氧化的镁条3.2克，与54.6克稀硫酸作用恰好完全反应，生成氢气0.2克。求该镁条中氧化镁的质量分数。备注（教师复备栏及学生笔记）2