初中化学金属的化学性质.docx

金属的化学性质物质的结构决定物质的性质，可以从原子结构示意图方面入手，解释金属的易失电子性一、与氧气的反应1. a铁在空气中不和氧气发生反应，但能与水和氧气共同作用生成Fe2O3.xH2O,铁显+3价，氧显-2价，写出反应方程式？b铁在氧气中燃烧：将铁丝卷成螺旋状，夹一根火柴，点燃火柴，待火柴即将燃尽时，伸入氧气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，冷却后生成黑色固体，反应的化学方程式？ 知识点：（1）卷成螺旋状的目的（2）燃烧现象的描述（不包括结论）（3）化学方程式（生成物的化合价Fe3O4=FeO+ Fe2O3存在不同价态的离子，其中）2. a镁在常温下与氧气作用：表面变暗，生成白色固体 b镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成白色固体，方程式？3铝在空气中与氧气作用生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止进一步的氧化，具有很好的抗腐蚀性，反应的化学方程式？由此联想为什么铁会被继续锈蚀？4铜在高温下才与氧气发生反应二、金属与盐酸、稀硫酸的反应镁、锌、铁与酸反应生成相应和化合物和氢气单质，引出置换反应的概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。Fe+2HClFeCl2 +H2三、金属活动性顺序1概念金属性：失去电子成为阳离子的倾向的大小金属活动性：在水溶液中形成水合离子的倾向的大小2通过探究说明金属活动性a与酸：镁、锌、铁都能与酸反应，而铜不能，故镁锌铁的金属活动性比铜的要强b金属间的置换反应铁都能与硫酸铜反应，置换出铜，铜能置换出银，故三者的金属活动性顺序为：铝铜银比较金属活动性顺序依据：（1） 能否与酸反应（2） 反应的剧烈程度如何（3） 相同时间产生的氢气的量（4） 产生相同氢气的量所用的时间（5） 金属间的置换反应3.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（1）越靠前越易置换出H2（2）越靠后越容易被置换出来（不管是氢前氢后）（3）K Ca Na太活泼，能与水起剧烈反应，故不能用于置换其他金属故目前为止所学的置换反应有：金属置换氢 金属置换金属 炭置换金属4.常考题型：1以图表的形式考察金属与酸反应生成氢气的量或时间或剧烈程度，从而判断金属活动性顺序 2实验探究题，通过金属与酸或金属与金属溶液的反应实验现象判断几种不同金属的金属活动性顺序 3推断题