高一化学：1.2.3物质的量浓度课件(人教版必修Ⅰ)

欢迎进入化学课堂 第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量浓度 从实验学化学 溶液中溶质的质量分数是表示溶质质量与溶液质量之比 这种表示溶液组成的方法中 可以了解和计算一定质量的溶液中所含的溶质的质量 在用溶液中的溶质的质量分数表示溶液的组成时 没有涉及溶液的体积 配制方法也比较简单 同时这种表示方法在计算时很不方便 为了方便计算 通常用一种体积浓度来表示溶液的浓度 这就是物质的量浓度 什么是物质的量浓度 怎样配制一定体积的物质的量浓度溶液呢 1 了解物质的量浓度 2 了解物质的量浓度的配制方法 物质的量浓度 1 概念 单位体积溶液所含溶质B的 2 公式 3 单位 mol m 3或 答案 1 物质的量2 c B 3 mol L 1 综合拓展 一 物质的量浓度应当注意的几个问题1 注意整体与部分的关系 如 0 2mol L 1的Na2SO4溶液中 2 从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液 物质的量浓度是相等的 3 带有结晶水的物质作为溶质时 其 物质的量 的计算 用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可 例如 ag硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O 作为溶质 其 物质的量 求法 n CuSO4 mol 溶于水后形成的溶液 溶质是CuSO4 而不是CuSO4 5H2O 4 某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质 此时溶质为反应后的生成物 如CaO Na2O溶于水后分别形成Ca OH 2和NaOH的溶液 尝试应用 1 欲配制100mL1 0mol LNa2SO4溶液 正确的方法是 将14 2gNa2SO4溶于100mL水中 将32 2gNa2SO4 10H2O溶于少量水中 再用水稀释至100mL 将20mL5 0mol LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA B C D 解析 溶剂水的体积不等于溶液的体积 错 100mL1 0mol L 1的Na2SO4溶液中n Na2SO4 0 1mol 中n Na2SO4 10H2O 0 1mol 正确 中n Na2SO4 20 10 3L 5 0mol L 1 0 1mol 正确 答案 B 一定物质的量浓度溶液的配制 以配制100mL1 00mol LNaCl溶液为例 1 主要仪器 等 2 配制步骤 1 计算 根据nB cB V可知n NaCl 则m NaCl g 2 称量 用托盘天平准确称取NaCl固体 g 3 溶解 将称好的NaCl固体放入 中 用适量蒸馏水溶解 用 搅拌 并冷却至室温 答案 1 托盘天平100mL容量瓶量筒烧杯玻璃棒胶头滴管2 1 0 1mol5 85 2 5 9 3 烧杯玻璃棒 4 移液 将烧杯中的溶液用 引流转移到 中 5 洗涤 用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 次 并将洗涤液都注入 中 轻轻摇动 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面 时 改用 滴加蒸馏水至凹 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 配制步骤简记为 算 量 溶 移 洗 定 摇 答案 4 玻璃棒容量瓶 5 2 3容量瓶容量瓶 6 距容量瓶颈刻度线1cm 2cm胶头滴管液面最低处与刻度线相切 综合拓展 二 容量瓶的构造与使用1 容量瓶的构造 1 容量瓶上标有温度 容积 刻度线 2 常用规格有100mL 250mL 500mL及1000mL 2 容量瓶的使用 1 检漏 2 冷却溶液注入容量瓶前需恢复到常温 因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热 而容量瓶必须在常温下使用 3 加液 4 读数 3 仰视或俯视刻度线图解 1 仰视刻度线 左图 由于操作时是以刻度线为基准加水 从下向上看 最先看见的是刻度线 刻度线低于液体凹液面最低处 故溶液实际体积比读数偏大 2 俯视刻度线 右图 恰好相反 刻度线高于溶液凹液面最低处 故溶液实际体积比读数偏低 三 配制溶液时的误差分析1 分析依据误差分析的关键是抓住配制原理 cB c NaOH 其中M不变 不规范的操作过程会导致m NaOH 和V的值发生变化 从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差 2 误差分析 以配制一定浓度的NaOH溶液为例 尝试应用 2 在配制物质的量浓度溶液的实验中 最后用胶头滴管定容后 液面正确的是 解析 在配制物质的量浓度溶液的实验中 定容后 溶液凹液面最低点应该与刻度线相切 B项正确 答案 B 一 物质的量浓度的理解 使用胆矾配制1L0 1mol L 1CuSO4溶液 正确的做法是 A 将胆矾加热除去结晶水后 称取16g溶于1L水中B 称取胆矾25g溶于1L水中C 将25g胆矾溶于少量水 然后将溶液稀释到1LD 将16g胆矾溶于少量水 然后将此溶液稀释至1L 解析 胆矾失去结晶水成为CuSO4 16gCuSO4的物质的量为0 1mol 溶于水配成1L溶液而不是溶于1L水 其物质的量浓度才是0 1mol L 1 故A错 25g胆矾的物质的量为0 1mol 同A 应加水配成1L溶液才正确 故B错 0 1molCuSO4 5H2O配成1L溶液 其浓度为0 1mol L 1 C正确 16g胆矾的物质的量小于0 1mol 故D错 答案 C 名师点睛 在理解物质的量浓度时要注意以下几点 1 溶液的体积不是指溶剂的体积 也不是溶质和溶剂的体积和 2 物质的量 是指溶液中溶质的物质的量 尤其是配制溶液时所选药品是否与溶液中最终的溶质一致 如用Na2CO3 10H2O配制Na2CO3溶液 3 物质的量浓度的大小与溶液的体积无关 如100mL1mol L的NaCl溶液 和500mL1mol L的NaCl溶液 溶质的浓度相等 物质的量不相等 变式应用 1 1mol L 1硫酸溶液的含义是 A 1L水中含有lmol硫酸B 1L溶液中含1molH C 将98g硫酸溶于lL水所配成的溶液D 指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4 解析 根据物质的量浓度的定义 A选项说法错误 不是1L水 应该是1L溶液 B选项 溶液的体积为1L时含有2molH C选项的错误仍在98gH2SO4溶于1L水 溶液的体积不清楚 故溶液的物质的量浓度也说不清楚 D选项正确 因硫酸的相对分子质量为98 故98g就是1mol 答案 D 二 一定物质的量浓度溶液的配制 有下列化学仪器 托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸 1 现需要配制500mL1mol L 1硫酸溶液 需用质量分数为98 密度为1 84g cm 3的浓硫酸 mL 2 实验时应选用仪器的先后顺序是 填入编号 3 容量瓶使用前检验是否漏水的方法 4 若实验遇到下列情况 对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响 填写 偏高 偏低 或 不变 稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯 趁热将溶液注入容量瓶中并定容 摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水 容量瓶中原有少量蒸馏水 定容时俯视液面 解析 1 求需要的浓硫酸的体积 根据稀释前后溶质的质量不变来计算 设需浓硫酸的体积为x 则 0 5L 1mol L 1 98g mol 1 x 1 84g cm 3 98 解得x 27 2mL 2 根据配制溶液的顺序 计算 量取 溶解 移液 定容摇匀 装瓶贴标签 可知所用仪器的先后顺序是 4 误差分析根据c H2SO4 来分析 中稀释H2SO4的烧杯未洗涤使得n H2SO4 减少 c H2SO4 偏低 趁热将溶液注入容量瓶中并定容 冷至室温后V偏小 c H2SO4 偏高 摇匀后再加水 使V增大 c H2SO4 偏低 容量瓶中有少量水时 对c H2SO4 无影响 定容时俯视液面 使得V偏小 c H2SO4 偏高 答案 1 27 2 2 3 往容量瓶加入适量的水 塞好瓶塞 用左手食指顶住瓶塞 用右手的五指托住瓶底 把瓶倒立过来 如不漏水 将其放正 把瓶塞旋转180 后塞紧 再把瓶倒立过来 若不漏水 才能使用 4 偏低 偏高 偏低 不变 偏高名师点睛 1 浓H2SO4在稀释过程中溶质的物质的量不变 2 根据配制步骤确定所需仪器 3 误差分析应从溶质的物质的量和溶液的体积两方面分析 变式应用 2 双选题 要配制浓度约为2mol L 1NaOH溶液100mL 下面操作正确的是 A 称取8gNaOH固体 放入250mL烧杯中 用100mL量筒量取100mL蒸馏水 加入烧杯中 同时不断搅拌至固体溶解B 称取8gNaOH固体 放入100mL量筒中 边搅拌 边慢慢加入蒸馏水 待固体完全溶解后 用蒸馏水稀释至100mLC 称取8gNaOH固体 放入100mL容量瓶中 加入适量蒸馏水 振荡容量瓶使固体溶解 再加入水到刻度 盖好瓶塞 反复摇匀 D 用100mL量筒量取40mL5mol L 1NaOH溶液 倒入250mL烧杯中 再用同一量筒取60mL蒸馏水 不断搅拌下 慢慢倒入烧杯中 解析 在A B C三个选项中 B项是在量筒中将氢氧化钠固体进行溶解 C项是在容量瓶中将氢氧化钠固体进行溶解 二者错误明显 而选项A考虑到所配溶液的要求不高 约为2mol L 1 加之仅8g氢氧化钠固体 对溶液的体积变化影响不大 故A项正确 而D项以 两溶液的体积之和等于溶液的总体积 忽略溶液的体积变化 也是符合题意的 答案 AD 水平测试 1 用已准确称量过的氯化钠固体配制1 00mol L 1的氯化钠溶液0 5L 要用到的仪器是 500mL容量瓶 试管 烧瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 托盘天平 药匙A B C D 全部 解析 只需要进行溶解 转移 洗涤和定容操作 答案 A 能力提升 7 双选题 下列溶液中c Cl 与50mL1mol L 1的AlCl3溶液中c Cl 相等的是 A 150mL1mol L 1NaClB 75mL2mol L 1CaCl2C 150mL3mol L 1KClD 75mL1mol L 1FeCl3 解析 c Cl 与体积无关 答案 CD 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全