高三化学《离子反应和离子方程式》课件

欢迎进入化学课堂 第二节离子反应 一 电解质和非电解质 电解质 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 非电解质 无论是熔化状态或是水溶液里都不导电的化合物 如 酸 碱 盐等 如 蔗糖 酒精等 想一想 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些能导电 金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 电解质 非电解质 能导电 判断电解质和非电解质的方法 都是电解质 所给出的必须是化合物 纯净物 而不是溶液 都是电解质 SO2 CO2等 NH3和绝大多数是非电解质 酸 碱 盐 酸 碱 盐 金属氧化物 非金属氧化物 有机物 判断下列说法是否正确 1 铜和NaOH溶液都能导电 所以它们属于电解质 注意 电解质与非电解质是对化合物进行分类 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2 硫酸钡难溶于水 其水溶液几乎不导电 所以硫酸钡不是电解质 注意 电解质的导电条件 水溶液里或熔融状态下 只需具备其中之一 3 CO2溶于水能导电 那么CO2是电解质 注意 必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质 注重概念的正确理解 小结 电解质 非电解质均为化合物 电解质导电须在水溶液中或熔融状态下 电解质应是本身电离而导电 难溶于水的盐类因其溶解的部分完全电离 或在熔融状态下也可完全电离 故为电解质 启示 1 能够导电的物质不一定全是电解质 2 电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子 3 电解质有强 弱之分 电解质导电的原因 电离出自由移动的离子 离子的定向移动产生电流 离子浓度越大 导电能力越 强 几种电解质溶液的导电能力有什么不同 为什么 1 溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关 2 在溶液的体积 浓度以及溶液中阴 或阳 离子所带的电荷数都相同的情况下 导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多 二 强电解质和弱电解质 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 弱电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 离子化合物 某些共价化合物 某些共价化合物 完全 部分 水合离子 分子 水合离子 强 弱 大多数盐 强酸 强碱 弱酸 弱碱 水 小结 1 离子化合物 大部分的盐类 强碱 共价化合物 强酸 弱酸 弱碱 水 弱电解质 强电解质 小结2 1 强电解质 离子化合物和部分 一般指强 极性键化合物 包括强酸 强碱 某些盐 金属氧化物 金属氮化物 金属碳化物 强酸 H2SO4 HNO3 HCl HBr HI HClO4等强碱 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2等 2 弱电解质 部分 一般指弱 极性化合物 包括弱酸 弱碱 水 弱酸 H2SO3 H2CO3 H3PO4 HClO HF H2SiO3 难溶 等弱碱 NH3 H2O 可溶 Mg OH 2 Fe OH 3 Cu OH 2等 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全