杭州市九年级上学期化学期末考试试卷A卷

杭州市九年级上学期化学期末考试试卷A卷一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）下列日常生活中发生的一些变化其中均属于化学变化的一组是（ ）A . 菜刀生锈、苹果腐烂B . 风油精挥发、动植物呼吸作用C . 粉笔折断、纸张燃烧D . 植物光合作用、冰淇淋融化2. （2分）纳米材料在军事上有广泛用途，美国军用飞机F117的表面就涂有隐身材料纳米氧化铝等氧化铝的化学式书写正确的是（ ） A . AlOB . AL2O3C . Al2O3D . Al3O23. （2分）中央电视台曝光部分药品胶囊重金属铬元素含量超标。如图是元素周期表中关于铬元素的信息图，你认为从图中获得的信息正确的是（ ）A . 该元素的原子核内中子数为24B . 该元素属于非金属元素C . 该原子的相对原子质量为52.00gD . 该元素的原子核外有24个电子4. （2分）物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（ ） A . 生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同B . O2和O3性质不同，是由于构成它们的分子不同C . NaCl晶体和溶液导电性不同，是由于构成它们的离子不同D . 金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同5. （2分）下列图示的实验操作，正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸B . 配制氯化钠溶液C . 用滴管取液体D . 过滤6. （2分）（2016许昌一模）以下原子结构示意图中，属于某种离子的是（ ）A . B . C . D . 7. （2分）我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素，获得2015年诺贝尔医学奖青蒿素是治疗疟疾的特效药，化学式可表示为C15H22O5 ， 下列关于青蒿素的说法正确的是（ ） A . 青蒿素含有42个原子B . 青蒿素属于氧化物C . 青蒿素中C，H，O的质量比是15：22：5D . 青蒿素中碳元素质量分数最高8. （2分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A . 甲的溶解度大于乙的溶解度B . t1时,甲的溶解度为agC . 升高温度,乙的饱和溶液变成不饱和溶液D . t2时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1,所得溶液的溶质质量分数相等9. （2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ ） A . 木炭粉（CuO）在空气中灼烧B . KCl溶液（CaCl2）通入过量的CO2气体，过滤C . NaCl溶液（Na2CO3）加入适量的澄清石灰水，过滤D . KNO3 晶体（NaCl）将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法10. （2分）按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）先在试管中加入试剂乙，然后在试管中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管有气泡生成，液体从中沿着导管进入中，中有白色沉淀生成符合以上实验现象的一组试剂是（ ） A甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液C甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3溶液D甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共4题；共41分)11. （3分）郑州已入选交通部绿色交通试点城市，市内4个区域有望先行试点推广公共自行车如图为郑州公共自行车请回答下列问题： （1）所标物质中，属于金属合金的是_，含有的金属元素是_ （2）车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是_ 12. （5分）请在“A石墨、B氮气、C二氧化硫、D酒精、E、氩气”中选择合适的物质填空：（填字母） （1）能形成酸雨的空气污染物是_； （2）有绿色能源之称的可再生能源是_； （3）具有优良导电性的非金属单质是_； （4）可作气焊保护气以及制作霓虹灯的气体_； （5）充入食品包装袋中可以防腐的气体单质是_ 13. （27分）配平下列化学方程式：（1）_KClO3_KCl+_O2 （2）_CH4+_O2_CO2+_H2O（3）_Fe2O3+_CO_Fe+_CO2（4）_FeS2+_O2_Fe2O3+_SO2（5）_Mg+_CO2_MgO+_ C（6）_Al+_HCl_AlCl3+_H2（7）_C2H2+_O2_CO2+_H2O14. （6分）根据要求写出有关反应的符号表达式，并在括号中注明反应的基本类型： （1）铁丝在氧气中燃烧：_（_） （2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：_（_） （3）氢气在空气中燃烧：_（_） 三、 流程题 (共1题；共7分)15. （7分）我国制碱工业的先驱侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：NH2CO2XNH4HCO3NH4HCO3NaClNH4ClNaHCO32NaHCO3 Na2CO3H2OCO2请回答下列问题：（1）反应中X的化学式为_。（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_。 （3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）反应后溶液中溶质的质量分数。四、 简答题 (共2题；共9分)16. （4分）阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式。安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡(主要成分的化学式为C25H32)，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。火柴着火的主要过程是：（1）火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧：_。 （2）红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解：_。 （3）氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应：_。 （4）硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡，最终使火柴杆着火：_。 17. （5分）请你设计化学实验，用两种不同的方案（不同的化学试剂）验证：镁、铁、铜的金属活动性 五、 推断题 (共1题；共3分)18. （3分）已知A、B、C、D是四种不同种类的物质，它们有如图的转化关系（部分物质和反应条件略去）。A是常见金属，B中氧元素占30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。则BA的化学方程式为_；C的稀溶液一种用途是_；溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为_。六、 实验题 (共1题；共8分)19. （8分）二氧化碳是实验室经常制备的一种气体，通常用向上排空气法收集，那么，二氧化碳能否用排水法收集？某小组同学对该气体做了如下探究：资料：通常状况下，1 体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6；【设计实验】 （1）实验一：图1中滴加稀盐酸的仪器名称为_ ，反应的化学方程式_。待生成的二氧化碳将锥形瓶中空气排尽时，连接a和b。检验锥形瓶中的空气已排尽的方法是_。（2）实验二：待乙瓶中收集半瓶气体时，停止通入二氧化碳，关闭乙瓶左、右的弹簧夹；测得丙瓶中溶液的pH=6.5；充分震荡乙瓶后，测得其溶液的pH=5.6。分析可知，丙瓶中所溶解二氧化碳的体积_（填“大于”、“小于”或“等于”）乙瓶中液体的体积。实验中，甲瓶中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_，若没有该装置，则乙瓶中测出的溶液pH 会_（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 （3）实验三：图3是用二氧化碳检测仪测得的排空气法和排水法收集的气体中二氧化碳体积分数随时间的变化曲线关系图，由实验一、二、三分析，你认为二氧化碳_（填“能”或“不能”）用排水法收集。用排水法收集二氧化碳时，能减少二氧化碳在水中溶解能力的措施是_。（写一条即可） 七、 科学探究题 (共1题；共6分)20. （6分）初四的生活紧张而有趣，还记得不久前我们在实验室的快乐时光吗？小工在做完鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体的实验后，欲回收实验用剩的药品。他对其中一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对其成分展开了探究： （猜想与假设）猜想一：白色固体为碳酸钠；猜想二：白色固体为氯化钠；猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。（1）（制订计划） 实验操作实验现象实验结论取少量固体药品配制成溶液，倒入试管，然后加入过量的稀硝酸，最后加入硝酸银溶液若只观察到：_现象则猜想一正确若只有白色沉淀产生则猜想二正确：反应的化学方程式为：_若先观察到溶液中有气泡产生，后有白色沉淀产生则猜想三正确（实验结论）根据现象得到结论：猜想三正确。（2）（交流与讨论） 小工同学由实验过程领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是：_；小附认为将稀硝酸换成稀盐酸，也会产生相同的实验现象并得到相同的结论。小工不同意小附的观点，理由是：_。（3）（反思与评价）在选加入试剂检验物质成分时，既要考虑到试剂的用量，又要防止_。 在实验操作过程中，应规范操作避免药品被_。八、 计算题 (共1题；共7分)21. （7分）（2017绵阳）已知：Al（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为：Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，现向100gHCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示回答下列问题： （1）原混合溶液中HCl的质量分数是_ （2）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是多少？ （3）m2=_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共4题；共41分)11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、13-7、14-1、14-2、14-3、三、 流程题 (共1题；共7分)15-1、15-2、15-3、四、 简答题 (共2题；共9分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、五、 推断题 (共1题；共3分)18-1、六、 实验题 (共1题；共8分)19-1、19-2、19-3、七、 科学探究题 (共1题；共6分)20-1、20-2、20-3、八、 计算题 (共1题；共7分)21-1、21-2、21-3、