pH计算练习题

pH计算练习一、选择题（有一个或两个答案正确）1、将pH=2和pH=5的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是 ( ) A 2 B 2.3 C 3.5 D 11.72、将pH=10的氢氧化钠溶液和pH=12的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，混合后溶液的pH最接近于 ( ) A 10.5 B 11.8 C 10.8 D 113、常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时v酸和v碱的体积比为 ( ) A、160 B、31 C、1001 D、1100 4、把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( ) A、0.5mol/L B、0.1mol/L C、0.05mol/L D、1mol/L 5、pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH)的变化 （）A、C(H+)和C(OH)都减少 B、C(H+)增大 C、C(OH)增大 D、C(H+)减小 6、 pH值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH值同，则X、Y、Z的关系是 （ ） AX=Y=Z BXY=Z CXY=Z DX=YV1=V2 B.V3V2V1 C.V1V2V3 D.V3 a218、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH可能是（ ）A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断19、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍20、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应后溶液的pH为（ ）A.2 + lg5 B.2 - lg5 C.1 D.221、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ）ApH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合BpH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合22、取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A0.01molL1B0.017molL1C005molL1D0.50molL123、15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度24、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故。某次酸雨分析数据如下：C(NH4+)=210-5mol/L， C(Cl-)=710-5mol/L, C(SO42-)=2.810-5mol/L C(NO3-)=2.410-5mol/L C(Na+)=310-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为（ ）A.6 B.5 C.4 D.325、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）A.9 B.10 C.11 D.18解析：将pH=l的盐酸加适量的水，pH升高了1，则体积是原盐酸体积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH也升高了1，可设碱液体积x，盐酸的体积为1L，依题意可列出下列等式：10-11-10-1x=10-2（1+x），解之得x=9/11，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9：9/11=11：1，答：加入NaOH溶液的体积与加入水的体积比为1：126、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（ ）A.11 ：1 B.9 ：1 C.1 ：11 D.1 ：927、10mL pH=12NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（ ）A.pH =2的硫酸 B. pH = 2的醋酸 C.0.01mol/L的甲酸（HCOOH） D.0.01mol/L的硝酸28、已知一种C(H+)=110-3mol/L 的酸和一种C(OH-)=110-3mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A.浓的强酸和稀的强碱反应 B.浓的弱酸和稀的强碱反应C.等浓度的强酸和弱碱反应 D.生成了一种强酸弱碱盐29、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是( ) A.V1 V2 B.V1 14时，则V（x）/V（y）= （填表达式）， 且V（x） V（y）。（填“” “=” ）（题中x6，y8）3、（1）常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，得pH=7的混合溶液。则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是 100:1 。（2）已知90时，水的离子积常数为110-12。在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，也得到pH=7的混合溶液。则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是 11:9 。4.某温度（t）时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW=。在此温度下，将pH =a的NaOH 溶液 VaL 与 pH=b的H2SO4溶液 Vb L混合。(1)若所得混合液为中性，且 a=12，b=2，则 VaVb=；(2)若所得混合液为中性，且 a+b=12，则 VaVb=；(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a=12，b=2，则 VaVb= KW=10-13（1）1:10（2）10:1（3）1:9解：0,01mol/l的NaOH溶液中C（OH-)=0.01mol/L=10-2mol/L，pH为11的氢氧化钠溶液中C(H+)=10-11mol/L。该温度下水的离子积常数Kw=C(H+)*C(OH-)= 10-11mol/L*10-2mol/L=10-13(mol/L)2。pH=12的NaOH溶液中C(H+)=10-12mol/L则氢氧化钠溶液中C(OH-)=Kw/C(H+)=10-13(mol/L)2/10-12mol/L=10-1mol/LpH=2的硫酸中C(H+)=10-2mol/L，若所得混合液为中性，则C(H+)*Vb=C(OH-)*Va，Va:Vb=10-2:10-1=10-2:10-1=1:10。所得混合液为中性，则C(H+)*Vb=C(OH-)*Va；且 a+ b= 12，Va:Vb=C(H+):C(OH-)=C(H+):Kw/C(H+)=10-b:10-13+a=1013-a-b=10:1。pH=12氢氧化钠溶液中C(OH-)=10-1mol/L，pH=2的硫酸中C(H+)=10-2mol/L，pH=10的溶液中C(OH-)=10-13(mol/L)2/10-10mol/L=10-3mol/L，若所得混合液的pH=10,则说明碱过量,C(OH-)*Va-C(H+)*Vb=10-1mol/L*Va-10-2mol/L*Vb=(Va+Vb)*10-3mol/L，解得:Va:Vb=1:9。5、（1）现有pH=2的HCl溶液100ml，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水_ml；如果加入PH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_ml(忽略体积变化量)（2）将PH=8的NaOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混和后,溶液的PH_ (3)10mL 0.1mol/LHCl溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后 求溶液的pH_（4）0.1mol/LHCl溶液与0.06mol/LBa(OH）2溶液等体积混合后溶液的PH _12（5）25时，若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是 _解析：(1)100ml=0.1L pH=2 即氢离子浓度为0.01 3即0.001若使2变3 则体积阔大10倍 100x10-100=900ml水 若加氢离子浓度0.0001的hcl溶液 设为x则0.0001x+0.01x0.1L / x+0.1L = 0.001 解得x = 1L(2)只要两种强酸(或强碱)的pH相差大於2,那麼就可以完全忽略浓度小的所带来的影响即pH=8的NaOH与pH=11的NaOH混合,pH=8的那边电离太少可以忽略,认为是稀释溶液,因此pH=11的溶液浓度减半 即OH-=OH-/2 pOH=-lgOH-+lg2=(14-11)+0.3所以pH=14-pOH=10.7 更加引申出一个规律如果是酸,满足pH相差2以上的条件,那麼混合之後pH=原pH+0.3如果是碱那麼就是减0.3(3)n(H+)=100.110-3=10-3mol; n(OH-)=100.110-3=10-3mol;H+与OH-物质的量相等,所以pH=7; 水电离的H+开始=Kw/0.1=10-13mol/L; 后来=10-7;(4)12 (5)a+b=15三、计算6、当0.1mol/L的HCl溶液20mL，与0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液30mL混合后，溶液的PH值是多少？ 7、常温下，110-4mol/L 的盐酸溶液100ml，求：溶液中PH 上述盐酸稀释10倍，溶液中PH若向其中加入NaOH溶液，溶液中C(H+)= 、8、将50mLpH=1.0的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mL未知浓度的Ba(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，滤液的pH值变为13。求:(1)原混合酸液中SO42和Cl的物质的量;(2)计算Ba(OH)2的物质的量浓度。解：（1）反应后滤液pH=13，所以Ba(OH)2过量，SO42-沉淀完全，设SO42-物质的量为xBa2+SO42-BaSO41mol233gx 0.466g解得x=0.002mol原溶液pH=1，H+总物质的量=10-1molL-10.05L=0.005mol n(Cl-)=n(HCl)=0.005mol-0.002mol2=0.001mol（2）pH=13，c(OH-)=10-1molL-1 剩余的OH-物质的量=10-1molL-10.1L=0.01mol参加反应的OH-物质的量=原溶液H+总物质的量=0.005molBa(OH)2溶液浓度=本题是关于混合物的计算，首先要弄清发生的反应：Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OBa(OH)2+2HClBaCl2+2H2O从反应后溶液pH=13，可知Ba(OH)2过量，因此可从0.466gBaSO4沉淀求出n( SO42-)=n(H2SO4)。从原溶液pH=1可求原来H+的总物质的量，将其减去由H2SO4产生的H+即可得HCl的物质的量，即Cl-的物质的量。从溶液pH=13求得剩余OH-物质的量，加上分别与二种酸反应的OH-可求得Ba(OH)2物质的量，进而求出其浓度9.在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，求：（1）则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（2）NaHSO4溶液物质的量浓度解析：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH-）=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x10-2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x10-2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；所以得到：（x10-2-0.5x10-2）/(x+y)=10-3；得到x：y=1：4， 10、25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和，且已知Va（4）1013、解：(8分)(1) 否；若a3，b6，溶液显酸性，与题意不符，故a3(2分) (2) 否；若a5，c(H+)a10-5 molL-1，则b10，c(OH-)b10-4 molL-1，1，不符合题意，故a5(2分) 10(a+b-14)1所以(ab14)0，而a0.5b，即3a14，a。又pHb2a7，a。所以，a(4分) 123456789101112BBDCCDBDAD CBCC13. 2.3 11.7 12.7 10 14. 1 0.1