九年级化学单元检测题（5）

学校： 班级： 姓名： 学号： 线订装九年级化学单元检测题（三）（第五单元 化学方程式）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39 Cl：35.5一、单项选择题（每小题2分，共20分）1、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )2、化合反应符合质量守恒定律的原因是（ ） A、物质种类没有改变 B、分子的种类没有改变C、原子的种类、数目和质量没有改变 D、分子的数目没有改变3、下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。则实际参与反应的和两种粒子个数 比为 ( ) A1：1 B1：2C2：1 D4：34、 在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后,生成8.8gD,则在此反应中,B与D的质量比为( )A、4：9 B、8：11 C、10：11 D、31：445、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是 （ ）6、下列化学反应可用右图表示的是 ( )AH2CO3 CO2+H2OB2H2SO3 + O2 =2H2SO4C2HClO 光照 2 H Cl+O2DCaCO3 高温 CaO+CO27、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是 ( )A该反应属于化合反应B该反应不符合质量守恒定律C该反应前后元素的种类发生了改变D两种反应物均为化合物8、摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O 其中X的化学式为 ( )AO2 BCO CCO2 DH23乙甲 甲丙表示A原子表示B原子9、如右下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子。下列判断不正确的是（ ）A. 该反应的基本反应类型为分解反应B. 参加反应的甲物质属于化合物C.该化学反应中原子的种类发生了改变D. 根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子10、某化合物在氧气中完全燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，关于该化合物的组成描述正确的是（ ）A、该物质只含有C、H元素 B该物质中C、H元素质量比为12：1C、一定含有C、H元素，可能含O D、该物质分子中碳氢原子的个数比为1：2 二、选择与填充（每小题选对给2分，填充正确给1分，共15分）11、在一切化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）A、原子的数目 B、分子的数目 C、物质的种类 D_12、10g氢气和氧气的混合气体在一密闭容器中点燃后共生成9g水，则密闭容器中氢气和氧气（ ）A、1：8B、2：8C、9：1D、_ 13、在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是（ ）物质XYZQ反应前质量/g82405反应后质量/g待测24823A、参加反应X、Z的质量比为1：5B、Y、Q的相对分子质量比一定为11：9C、反应后X的质量为0D、_14、兴趣小组一次实验过程当中，把纯净物A稍稍加热就分解成NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（ ）A、A由三种元素组成B、A是化合物C、A中含有水D、_15、对于反应“S+O2点燃SO2”，下列说法正确的是 （ ）A在点燃的条件下，硫和氧气生成了二氧化硫B硫加氧气反应生成二氧化硫C参加反应的硫与生成的二氧化硫的质量比为1：1D 三、填空与说明题（每空1分，化学方程式及计算每空2分，共32分）16. （16分）写出或配平下列反应的化学方程式，并写出反应类型（1）水通电 （ ）反应；（2）铁在氧气中燃烧 （ ）反应；（3）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气 （ ）反应；（4）用氢气还原氧化铜加热生成红色的铜和水 。（5） C2H2 + O2 点 燃 CO2 + H2O（2分）（6） Fe2O3 + H2 Fe + H2O（2分）（7）并请你分析：在上述化学反应中，反应前后，一定不会改变的是 。 物质的种类 元素的种类 原子的种类 分子的种类 分子的数目 原子的数目17、右图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。(1) 该反应属于 (填基本反应类型)反应。(2) 虚线框内应填的微观图示是 (选填A、B、C、D)，你推断的依据是 。 (3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式 。18、（8分）（1）已知反应：3A + 2B=2C + D，其中A、B两物质完全反应时的质量比为34。若生成C和D共140 g，则该反应消耗B的质量为 克。（2）在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为 ；如果制取Z 102g，则需要Y物质 g。（3）根据化学方程式A+2NaOH=B+H2O推断，B、A的相对分子质量相差 。19、 有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有“叠氮化钠”(NaN3)等固体粉末。一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气(N2)，使安全气囊打开，起到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。 (1)写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式：_。 (2)写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由：_。四、实验与探究题（共4题，共23分）20（5分）对知识的“类比类推”是学习化学的一种常用方法。通过学习我们知道了下列四个化学反应： C+O2 CO2 2CO+O22CO2 CH4+2O22H2O+CO2 C2H5OH+3O23H2O+2CO2 (1)、通过分析，我们发现和都属于 反应(填基本反应类型)。 (2)、通过比较，我们发现上述四个反应在反应物、反应条件和生成物三个方面都有相似的地方，分别是 ， 。(3)、化学反应2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 与上述四个反应也有相似处，你认为相似之处是 。21（5分）汽车行驶过程中，在气缸内发生反应的产物有CO、CO2、NO、NO2、SO2等气体。通常情况下，一氧化氮（NO）气体的密度比空气的略大，难溶于水，NO有毒，易与O2化合生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体。（1）根据上述内容，属描述NO物理性质的是_ _；（2）写出NO与O2化合生成二氧化氮的化学方程式 。（3）NO与CO在催化剂的作用下可生成两种无毒气体，其中一种是空气含量最多的气体，另一种是可供植物光合作用的气体。写出NO与CO反应的化学方程式 。22、（8分）为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。 m和n的关系为：m _ n(填“”或“=”)。(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为y g。 x和y的关系为：x _ y(填“”或“=”)。(3)丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g；其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。a与b的关系为：a _ b(填“”或“=”)。(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应_，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。碱石灰蜡烛23、（5分）如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。砝码 蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘_逐渐下沉。根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。五、计算题（本题有2道小题，共10分）24、上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在园区，它们靠氢气与氧气反应提供能量，并实现了零排放。若燃烧2kg氢气，需要氧气多少千克？25某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1 g二氧化锰混合，其总质量为6 g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)加热时间t1t2t3t4剩余固体质量g4.244.164.084.08试计算：(1)完全反应后产生的氧气的总质量为_。(2)样品氯酸钾纯度是多少？参考答案：1-5、B、C、C、C、D、6-10、C、A、A、C、D11、A、元素种类 12、B、1：913、C、参加反应的X、Y质量比为1：414、 B、A由四种元素组成15、A、参加反应的硫与生成的二氧化硫的质量比为1：216、2H2O 2H2+O2 （分解反应） 3Fe+2O2Fe3O4 （化合反应）2H2O2 2H2O+O2 （分解反应） H2+CuO Cu+H2O 2，5，4，2 （6）1，3，2，3（7）、2、3、617、分解 D ，化学反应前后，原子种类数目不会发生改变 2H2O 2H2+O218、 80 27，5462 19、（1）、2NaN3（或放电）2Na+3N2 （2）产生氮气速率快且氮气性质稳定20、化合 都有氧气参与都要经过点燃才能发生反应都生成CO2气体（3）、生成物中都有CO2气体21、（1）NO的密度比空气略大，难溶于水，（2）、2NO+O2=2NO2（3）2NO+2CO=2CO2+N222、 = =23、（1）、左（2）、根据质量守恒定律，参加化学反应的物质的质量等于生成物的质量，反应物是蜡烛和空气中的氧气，生成物全部被碱石灰吸收，而原来的平衡左边是蜡烛和碱石灰，没包含参加反应的氧气的质量，所以左盘会下沉24、16kg25、（1） 1.92g (2) 98%5