洋县城关二中高三综合测试题.doc

南郑县高台中学2014届高三上学期期中考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、Zn-65、Ba-137第卷 选择题（共50分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20分）1“绿色化学”主要内容之一是指从技术和经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计符合“绿色化学”思想的方法是A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O22CuO，CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O C制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O2下列金属冶炼的反应原理中正确的是A2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2 BMgO+H2 Mg+H2OCZnO+CO Zn+CO2 D2CuO 2Cu+O23下列有关叙述不正确的是A铝热反应是炼铁最常用的方法BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂CNa2FeO4有强氧化性，可用作自来水的消毒剂D小苏打和氢氧化铝均可用来作治疗胃酸过多的药物4右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是A与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大B与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱C最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高DXZ3的晶体属于离子晶体5设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 L 0.1molL1 Na2CO3溶液中有0.1NA个COB常温常压下，22gCO2中共有2NA个共用电子对C0.1mol Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NAD2.8gN2、CO和C2H4组成的混合气体所占有的体积约为2.24L6以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是A等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1BNa2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等C质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%D20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则此溶液中KCl的质量分数为 100%7某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有蒸馏水A B C D 8下列说法正确的是A金属阳离子都只有氧化性B离子化合物都是强电解质C金属与盐溶液的反应都是置换反应D酸和碱发生的反应都属于复分解反应9下列反应的离子方程式表示正确的是A向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2+ +2OH = Mg(OH)2B磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H= Fe2+2Fe3+4H2OC向NaAlO2的水溶液中通入过量的CO2：2AlO2CO2+3H2O =2Al(OH)3+ CO32D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O10下列分子或离子在指定的溶液中一定能大量存在的是A常温下呈中性的溶液：Fe3+ 、Na、Cl、SO42B1 mol/L的NaAlO2溶液：NH3H2O、CO32、K+、SiO32C与铝单质反应产生氢气的溶液： Na+、K+、NO3、Mg2+ D由水电离出的c(H+)11012mol/L溶液：HCO3、NO3、Na+、Mg2+二选择题（每小题只有一个选项符合题意，共30分）11水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe22S2OO24OH=YS4O2H2O，下列有关说法正确的是AY的化学式为Fe2O3 BS4O62- 是还原产物C被1mol O2氧化的Fe2物质的量为1 mol D每 32 gO2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol12已知氧化性Fe3+I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2+b I+c Cl2d Fe3+ e I2+ f Cl 。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A2，4，3，2，2，6 B 0，2， 1，0，1，2C2，0，1，2，0，2 D 2，8，5，2，4，1013下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeC13FeCuCl2MgMgOMgCl2Mg(OH)2NaOHNa2CO3NaHCO3NaClAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3A B C D14下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是操 作现 象解释或结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe(NO3)2与H2SO4不反应B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体C向棕黄色的FeCl3溶液中加入足量的Mg粉溶液变成浅绿色2Fe3+Mg2Fe2+ + Mg2+D将Na放入CuSO4溶液中有红色固体析出2Na+Cu2+=Cu+2Na+15根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中，充分 反应后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于强酸。溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.79.66.4 在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是A加入纯铜粉，将Fe2+还原为FeB直接加NaOH溶液，调整溶液的pH9.6C先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3.74D通入H2S使Fe2+直接沉淀16下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是 A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量 17某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、OH-、NH4+、Al3+ 、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 6.99g不溶于盐酸的沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是A原溶液中至少存在3种离子B原溶液中一定不存在的离子是：Cl、CO32、OH- C原溶液中可能存在的离子有：Cl、Al3+和K+D原溶液中一定存在的离子是：NH4+、Fe3+、SO42和Cl，且c（Cl）0.2mol/L18由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混和物中一定含有的金属是A铝 B铁 C锌 D镁19现有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，取一定质量，加入100 mL 4 mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物，用足量的CO还原可得铁单质的质量为A2.8g B5.6g C 8.4g D11.2 g20一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是A通入的CO2气体在标准状况下的体积约为22.4 L B原溶液中c(NaOH)2mol/LCA溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol DA溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3第卷 非选择题（共50分）21（13分）A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息A 原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期元素中最大E基态原子最外层电子排布式为3s23p1F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子H是我国使用最早的合金中的最主要元素请用化学用语填空：（1）A元素位于元素周期表第周期族，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是，C元素和F元素的电负性比较，较小的是。（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为 ，B元素所形成的单质分子中键与键数目之比为 。（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_，F元素原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是_，H元素的基态原子核外电子排布式是。（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为 ；与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 。22（12分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，则属于短周期的主族金属元素A为 （填元素符号）。（2）若D是金属单质，D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，C溶液在保存时应加入酸和少量D防止其变质，若不加D则C溶液在空气中变质的离子方程式为 ；将D的氯化物的水溶液蒸干并灼烧产物是 。（3）若A、B、C均为无机化合物，且均含地壳中含量最高的金属元素E，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式 。（4）将第（1）题推出的A单质与第（3）题E单质的混合物11.9g投入一定量的水中充分反应，A与E均没有剩余，共收集到标准状况下的气体vL。向所得溶液中逐滴加入浓度为2molL-1的H2SO4溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量。则v= 。23（12分）重铬酸钾（K2Cr2O7）为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如下图所示：已知：K2Cr2O7有强氧化性 NaFeO2遇水强烈水解Cr2O72+ H2O 2CrO42 + 2H+ 请回答：（1）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。（2）滤液1的成分除NaOH、Na2CrO4外，还含有（填化学式） ；生成滤渣1中红褐色物质的反应离子方程式是 。（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应加入的试剂是 。（4）向Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固体，发生复分解反应而制得K2Cr2O7。生成K2Cr2O7晶体的过程是：加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是： ；洗涤时应选用 （选填字母）。A蒸馏水 B酒精 C稀硫酸 D饱和K2SO4溶液（5 ）工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水，先将Cr2O72 转化为Cr3+，该反应的离子方程式为 ，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。24（13分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁yMg(OH)2xMgCO3（2）为了确定产物，进行以下定性实验：实验序号实 验实验现象结 论实验将实验I中收集到的气体点燃安静燃烧，火焰呈淡蓝色气体成分为 实验将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量 白色不溶物中含有MgCO3实验取实验中的滤液，向其中加入适量 稀溶液产生白色沉淀，溶液红色变浅溶液中存在CO32-离子实验中洗涤的操作方法是 。（3）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。装置C的作用是 ；白色不溶物的化学式为 。第二卷参考答案21.22.（1）Na （2分）（2）4Fe2O2+4H+4Fe3+2H2O；（2分） Fe2 O3（2分）（3）Al(OH)33HAl33H2O、Al(OH)3OHAlO22H2O （各2分）（4）7.84L （2分）23.24.