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美视国际学校高三化学一诊模拟试题 时间：50分钟 分值：100分第I卷 (选择题，共42分)1下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是用福尔马林浸泡海鲜防止变质牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪用小苏打做发酵粉制面包向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A B C D2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A漂白粉露置在空气中：ClOCO2H2O=HClOHCOB用过量氨水吸收二氧化硫：SO2NH3H2O=HSONHC用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO22OH=2NONOH2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O3利用下列实验装置能完成相应实验的是 4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NAB常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NAC0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子D铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA5一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)xC(g)H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是 Ax2，反应开始2 min内v(B)0.1 molL1min1Bt1时是降温，平衡逆向移动Ct2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大Dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变6将适量AgBr固体溶在水中,溶液中存在AgBr(s)Ag(aq)Br(aq).则下列说法正确的是A向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)B向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag)、c(Br)增大C此体系中一定存在c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)1/2D某溶液中c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag)c(Br)7某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是AX和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极BX和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大CX和Y分别与电源“”、“”极相连，Cu极质量减轻DX和Y分别与电源“”、“”极相连，Zn极质量减轻第II卷(非选择题，共58分)8黄血盐(亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6)易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)，食盐中黄血盐的最大使用量为10 mgkg1。黄血盐经长时间火炒，超过400 时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：(1)写出基态Fe2的核外电子排布式_。K4Fe(CN)6中Fe2与CN两种离子之间的作用力是_。(2)CN中碳原子的杂化方式为_；1 mol CN中含有键的数目为_。(3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图)，钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_。(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为_。9高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。(1)铋酸钠(不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2的存在(铋的还原产物为Bi3，Mn的氧化产物为7价)，写出反应的离子方程式_。(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_(填代号)。a84消毒液(NaClO溶液) b双氧水 c苯酚 d75%酒精(3)上述流程中可以循环使用的物质有_、_(写化学式)。(4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1 mol MnO2可制得_ mol KMnO4。(5)该生产中需要纯净的CO2气体。所需气体产生装置是_(选填代号) ，写出实验室制取CO2的化学方程式_。(6)操作的名称是_；操作根据KMnO4和K2CO3两物质在_(填性质)上的差异，采用_(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。10固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2(1)实验小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_查阅资料得知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：(2)实验过程仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E中有气泡连续放出，表明_。称取Mg(NO3)2固体3.7 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先_，然后固定在管中固体部位下加热。观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。(3)实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的。根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_(填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是_。小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步探究。11甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H90.8 kJmol1在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数为_；若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为_。下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。 (1)甲中负极的电极反应式为_。(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_。(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如上图，则图中线表示的是_的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_ mL 5.0 molL1 NaOH溶液。美视国际学校高三化学一诊模拟试题参考答案题号1234567答案ADCBDCC8、(1)1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6配位键 (2)sp杂化2NA(3)23(4)K4Fe(CN)66H2SO46H2O2K2SO4FeSO43(NH4)2SO46CO9、(1)2Mn25NaBiO314H=2MnO5Bi35Na7H2O (2)ab(3)MnO2KOH (4) (5) AC CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(6)过滤溶解度浓缩结晶10、(1)不符合氧化还原反应原理(或其他合理答案)(2)装置气密性良好避免对产物O2的检验产生干扰(或其他合理答案)移动酒精灯预热硬质玻璃管(3)乙 2Na2SO3O2=2Na2SO4O2在通过装置B时已参与反应(或其他合理答案)11、270 490.8 kJ(1)CH3OH6e8OH=CO6H2O(2)2.24 L(3)Fe2280