理综第四次考试化学.doc

理综第四次考试化学7下列物质转化在给定条件下能实现的是( )A B C D8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAB在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA9下列装置或操作合理的是（ ） A装置可用于从食盐水中提取氯化钠 B装置探究NaHCO3的热稳定性C装置比较KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱D装置可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯10下列离子方程式正确的是( )A.铁与稀反应：B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:D.溶液与溶液混合： 11由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是()A该混盐中氯元素的化合价为1B该混盐的水溶液呈中性C该混盐与硝酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子D该混盐具有和漂白粉相似的化学性质12金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状下的N2O气体5.6L，在所得的溶 液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得 到固体物质的质量为： ( ) A、58g B、29g C、40g D、20g13将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的（ ） NO2 CO2 Cl2 HCl NH3 H2S A. B. C. D.26（12分）按下列方法制得气体A、B、C.Na2SO3与较浓H2SO4反应产生气体A；MnO2与浓盐酸反应产生气体B；FeS与稀HCl反应产生气体C。试回答下列问题： (1)生成的三种气体中 具有漂白性， 在空气中燃烧； (2)把气体B通入A的水溶液中，反应的化学方程式为 ，此反应中， _是还原剂； (3)把气体A通入FeCl3溶液中，反应的现象为 ，化学方程式为 ； (4)把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为 ，该反应中 是氧化剂.27 （14分）某厂废液中含有大量Ag+、Fe3+、Al3+，用下列图示方法进行分离（部分反 应条件省略）：（1）写出下列物质的化学式 试剂X 、试剂Z 晶体E 、固体G 。（2）写出下列反应的离子方程式： 沉淀A+试剂y： 。 滤液D+过量CO2： 。28（17分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：制取氨 气装有足量干燥剂的干燥管装有氧化铜的硬质玻璃管盛有足量浓硫酸的洗气瓶测定生成氮气的体积试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g 、洗气后装置后D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称： 。（2）检查A装置气密性的操作是 。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为 乙小组 浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： （3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了 一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是 。37( 15 分）四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用 E 表示）， 在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线。 其中0 . l mol有机物 A 的质量是 12g ，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2 和 7 . 2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色， D 分子与 C 分子具有相同的碳原 子数； F 继续被氧化生成 G , G 的相对分子质量为 90 。已知：回答下列问题：( l ) A 的结构简式为_。( 2 )AG中能发生酯化反应的有机物有：（填字母序号） ( 3)C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式： ；该反应类型是 ( 4 ) C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。 能与3 mol NaOH溶液反应 苯环上的一卤代物只有一种写出所有满足条件属于酯类的有机物的结构简式_（5）C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机 种。 化学答题卡26（12分）(1) (2) (3) (4) 27（14分） 28（17分） 37（15分）（1） （2） （3） （4） （5） 化学答案78910111213ABCDDCC26（12分）(1)Cl2、SO2, （1分） H2S（1分）(2)Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl （2分） SO2（1分）(3)溶液由黄色变成浅绿色 （2分） SO2+2FeCl3+2H2O H2SO4+2FeCl2+2HCl（2分）(4)H2S+Br22HBr+S （2分） Br2（1分）27（14分）NH3H2O C6H12O6（葡萄糖或CH3CHO等含醛基的有机物） FeSO47H2O Al2O3 （每 空2分）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O .（3分） AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3（3分）28（17分）圆底烧瓶（2分）连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱（3分）(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaSO4（2分） B（2分）氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向逆反应方向移动，加快氨气逸出（2分）5V1:7(m1m2) （2分）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氨的含量偏高（2分）碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）（2分）37（15分）（1） CH2CHO（2分）（2）B、C、D、F、G（2分）CH2CHCOOH CH2CHC+H2OOHOO（3） (3分)；酯化反应 (1分)OOCHCH3CH3OHOOCHCH3CH3OH（4）（各2分）（5）6（3分）5(2012北京西城区高三模拟)化合物A是制玻璃的主要原料之一。常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，有毒，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性。D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素。化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%。上述物质间的转化关系如下图所示。(1)除A外，制玻璃的主要原料还有物质(填化学式)_、_。盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是(用化学方程式表示)_。(2)D元素在元素周期表中的位置是_。(3)H的电子式是_。(4)F和H反应生成J和I的化学方程式是_。(5)下列说法正确的是(填选项序号)_。a上述由A生成D的单质的反应属于置换反应bD元素在自然界中主要以单质形式存在cG是含有共价键的离子化合物dI是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性解析：B不溶于水，且是有毒气体可知B为CO；H的水溶液呈碱性可知H为NH3；D为Si，由D的单质与Cl2反应生成F可知F为SiCl4，所以I为HCl、J为新型无机非金属材料Si3N4，G为NH4Cl。答案：(1)Na2CO3CaCO3SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(2)第三周期第A族(3) (4)3SiCl44NH3Si3N412HCl(5)ac11A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下列为相关实验步骤和实验现象：请回答：(1)写出A、B和C的化学式：A_，B_，C_。(2)依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：_；_。(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：_。(4)写出由FH的化学方程式：_。解析：钠盐A能和AgNO3溶液反应生成一种难溶于HNO3的黄色沉淀，可确定A为NaI，C为AgI；黄绿色气体F是Cl2；F和NaOH溶液反应生成钠盐B，根据B呈碱性并具有氧化性，可知B为NaClO(NaCl、NaClO3溶液均呈中性)；NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I2，进一步反应生成NaIO3，其中I为5价；Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3又能氧化SO2生成SO。答案：(1)NaINaClOAgI(2)2IClOH2O=I2Cl2OHI25ClO2OH=2IO5ClH2O(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(4)Cl22NaOH=NaClONaClH2O11有关FeSO4的转化关系如图所示(无关物质已略去)。已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分是(填化学式)_。(2)反应的反应类型属于(填序号)_。a分解反应 b复分解反应c置换反应 d化合反应e氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是_。(4)若经反应得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应中生成FeSO4的离子方程式是_。解析：能使品红溶液褪色，证明X气体中含有SO2；因为SO2只能与BaCl2溶液中的水反应，所以通入BaCl2溶液，产生白色沉淀可证明X中含有SO3。第(4)小题中，根据“气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收”的信息，可推知SO2、SO3共计0.2 mol，即FeSO4为0.2 mol。则结合Y是红棕色的化合物容易推知16 g固体Y为氧化铁，进而写出相应的离子方程式。答案：(1)SO2、SO3(2)ae(3)取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3(4)2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H