四川省资阳市2017届高三上学期第一次诊断考试理综化学试题.doc

高中2014级第一次诊断性考试理科综合能力测试注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Fe56 Ba1371、 选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂C含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中DFe2O3常用于生产红色油漆和涂料8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是A在反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 NAB6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NAC标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NADS2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA 9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-B0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+ 、H+、Cl-、SO42-C与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-D使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-10从物质分类的角度进行下列判断，正确的是A根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体BSiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物CAgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质D烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为32。下列说法正确的是A化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B原子半径大小：WZXYCWO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似 DY的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐12下列有关实验或结论的描述正确的是A向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，则BaSO3难溶于酸B液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水于液溴上层进行水封C向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层呈紫红色，Fe2+的还原性强于I-D蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下13下列关于钠及其化合物的说法中正确的是A将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0B相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为13C将CO2和H2O的混合气体a mol，与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为11.2a LD120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 mol/L第卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3340题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26（13分）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。下图是某氯碱工业生产原理示意图：A（电解池） B（燃料电池）（1）写出装置A在通电条件下反应的化学方程式_。（2）A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。（3）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中Y是_（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：_。分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小_。若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时，则B装置可向A装置提供的电量约为_（一个e-的电量为1.6010-19C；计算结果精确到0.01）。27（15分）运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：（1）请配平以下化学方程式：_Al_NaNO3_NaOH_NaAlO2_N2_H2O若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_L。（2）25时，将a molL-1的氨水与0.1molL-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)c(Cl-)时，则反应的情况可能为_。a盐酸不足，氨水剩余b氨水与盐酸恰好完全反应c盐酸过量（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式_。（4）25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11 HSO3-的电离平衡常数表达式K=_。 0.10 molL-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_。28（15分）废旧显示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾化学式为xFe2(SO4)3y(NH4)2SO4zH2O，流程设计如下：已知：、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液。回答以下问题：（1）操作的名称是_；该操作所用的玻璃仪器有：烧杯、_、_。（2）反应中过氧化氢的作用是：_。（3）反应的离子方程式是：_。（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）6HT（有机层）2CeT3（有机层）6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是_。（5）硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为：_。（6）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是：_。axFe2(SO4)3y(NH4)2SO4zH2Ob(NH4)2SO4c(NH4)2CO3dNH3H2O（7）为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00 g该样品，将其溶于水配制成100 mL溶液；再将溶液分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60 g固体；向另一份溶液中加入0.5 mol/L硝酸钡溶液100 mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵矾的化学式为_。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：（1）基态铁原子的外围电子排布式为_；Fe3+比Fe2+稳定的原因是_。（2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_种。（3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为_；在NF3中，N原子的杂化轨道类型为_。（4）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_。（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如右图所示，则该物质的化学式为_。假设该晶胞的密度为 g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）_cm。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）已知化合物I的分子式为C11H14O2，其合成路线如图所示：查阅资料有如下信息：i A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；ii ；iii F为苯的同系物。请回答下列问题：（1）A的结构简式为_，D所含官能团的名称是_。（2）C的名称为_，H的分子式为_。（3）AB、FG的反应类型分别为_、_。（4）写出CD反应的化学方程式：_。（5）I的结构简式为_。（6）I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基，能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为12216，写出J的这种同分异构体的结构简式_。资阳市高中2014级第一次诊断性考试理科综合能力测试化学参考答案及评分意见通电7-13 C D A B D B C26（13分）(1) 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 （2分）；(2)NaOH溶液；Na2CO3溶液；（各1分）(3) H2（1分）； 2OH-Cl2ClO-Cl-H2O（2分）； ba（3分）； 1.93105C（3分）27（15分）(1) 10、6、4、10、3、2； 11.2；（各2分） (2) a（2分）；(3) Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O（2分）；(4) （2分）； c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)（3分）； H2SO3HCO3-HSO3-CO2H2O（2分）；28（15分）(1)过滤（1分）； 玻璃棒；漏斗；（各1分）(2)将Fe2+氧化为Fe3+（1分）；(3)2CeO26H+H2O22Ce3+4H2OO2（2分）；(4)混合液中加入H2SO4使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动（2分）；(5)Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）3H+（2分）；(6)abcd（2分）；(7)Fe2(SO4)32(NH4)2SO42H2O（3分）；35（15分）3d64s2（1分）；Fe3+的价电子排布为3d5，d轨道处于半充满状态，属于稳定结构（2分）；3（1分）； 三角锥形；sp3；（各2分）共价键（或极性共价键）；范德华力（或分子间作用力）；（各1分）FeS（2分）；（3分）；36（15分）(1)（2分）； 醛基（1分）；(2)2-甲基-1-丙醇（1分）； C7H8O（1分）；(3)消去反应； 取代反应；（各1分）(4)（2分）；(5) （2分）；(6)15（2分）； （2分）；