质量守恒定律教学设计.docx

中学化学教学设计 质量守恒定律教学设计09级化学化工学院 目录1、教学目标3（1）知识目标3（2）能力目标3（3）情感、态度目标32、学情分析33、教学内容分析34、教学设计理念45、教学策略的选择46、教学媒体的选择4（1）Powerpoint课件4（2）学生分组实验47、教学过程58、教学流程图109、板书设计1310、教学反思131、教学目标(1)知识目标学习化学反应的实验测定和实质分析方法。理解并掌握质量守恒定律。(2)能力目标培养学生定量研究、分析推理能力。培养学生动手实验能力的操作能力。培养学生合作意识和合作能力。(3)情感、态度目标使学生建立世界是物质的，物质发生化学反应时，无知己不能无中生有，也不能自行消失的认识观。培养学生以科学实验来说明、验证问题的科学思想。培养学生的创性精神和协同合作精神。2、学情分析 （1）学生对化学变化中物质发生了质的变化的观点已经有了一定的认识，可作为学习量的变化的关系的基础。 （2）学生已经有过从实验得出结论的经验，理解和成人质量守恒定律会比较容易。（3）学生已经了解了氢气、央企的实验室制发的化学方程式，有利于本课的继续进行。3、教学内容分析本节课是从宏观和微观两个学习角度来学习质量守恒定律。在学习质量守恒定律前一对物质内部微观世界的分子、原子以及一些物质的形成有了初步的介绍，并运用微观观点从质的方面对化学变化作了简单的阐述。而本节课的内容在宏观上从量的方面揭示了化学变化中物质的质量关系，揭示化学变化中质和量的的内在联系是本节课的一个重点。引导学生充分应用微粒的知识进行分析，加深对定律的理解。4、教学设计理念通过分组实验分析一系列的实验现象来确定质量守恒的规律，不仅可以有效的说明学生认识规律，还可以是学生学到定量研究化学反应的科学方法，很好的锻炼学生的思维和实验思路。通过本节课，学生可以在一定高度上审视化学反应的现象和规律，对化学反应的实质是原子的重新组合有了更深的理解，同时激发学生学习化学学科知识的兴趣和探究意识。以问题导入本节课学习，引发学生思考。采用PowerPoint课件突出本节课教学重点，方便学生掌握学习内容。5、教学策略的选择采用分组实验、学生讨论的学习策略以及教师演示实验和讲解的教学策略。利用分组实验，培养学生的团队合作精神，教师演示特殊的例子，扩展学生思路。6、教学媒体选择（1） PowerPoint课件方便教学，节省时间。突出结论，便于记忆。（2） 学生分组实验：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化银溶液、氯化钙溶液、碳酸钙溶液。教师演示实验：稀盐酸、镁带、气球和锥形瓶。7、教学过程教师复习旧知识，引入导课【教师提问】同学们，我们学习了氧气、氢气的实验室制法，并且都清楚它们是化学反应，那么化学反应的特点是什么？请同学们回答。学生回答：【教师回馈学生回答，并进一步提出问题】化学反应就是有新物质生成，反应前后物质的种类发生了变化，那么有没有同学想过：化学反应前后物质的总质量是否也发生变化了呢？反应后新物质的总质量相对于反应前物质的总质量是增加了还是减少了，或者是保持不变呢？教师展示制取氧气的化学方程式，如图1：【说明】用课件展示化学方程式，便于学生观察，引导学生思考。图1 制取氧气和氢气的化学方程式实验室制取氧气的方程式：实验室制取氧气的方程式实验室制取氢气的方程式:学生回答：【教师讲解】到底哪位同学回答的是正确的呢？还是让外门用们用事实来说话吧！下面大家将通过实验来解决这个问题。 教师讲解分组方式、实验中的注意事项以及要完成的任务。学生分组，完成三组实验，并用天平称量实验前后的质量，注意是否有变化？【实验】硫酸铜与氢氧化钠的反应、氯化钠与硝酸银的反应、氯化钙与碳酸钙的反应，实验过程略。教师请学生叙述实验现象及结论。学生小组讨论后总结并回答略。教师总结学生实验结论，并给予评价。【教师给出最终结论】从上面的实验可以看出，经过化学反应后，天平仍保持平衡，说明反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和相等，即质量守恒，这一规律被称为品质守恒定律。用PowerPoint课件展示质量守恒定律的宏观叙述，如图2：品质守恒定律：1、宏观叙述参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫品质守恒定律。【教师讲解】为什么化学反应前后各物质的质量总和会相等呢?下面来看一个化学反应式。展示PowerPoint课件，如图3、4、5:实验室制取氧气的方程式：元素种类： ； （反应前） （反应后）图3 实验室制取氧气化学方程式实验室制取氧气的方程式：元素种类： 钾、锰、氧； 钾、锰、氧 （反应前） （反应后）图4 推导元素-原子种类守恒实验室制取氧气的方程式：元素种类： 钾、锰、氧； 钾、锰、氧 （反应前） （反应后）化学反应前后元素（原子）种类不变！那么原子的数目有没有变化呢？图5 原子数目守恒【说明】引导学生发现原子种类和个数也没有发生变化这一事实，加深学生对质量守恒的理解与记忆。学生认真观看，并发现原子与元素守恒的规律。 教师引导学生推出质量守恒的微观解释，如图6品质守恒定律：1、宏观叙述参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫品质守恒定律。2、微观解释在一个化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。图6 微观解释品质守恒定律【教师讲解】既然是定律，就应该适合任何一个化学反应，下面我们来做一实验，看一下是否符合质量守恒定律。【实验】镁带与稀盐酸在锥形瓶中反应，瓶口用气球罩住，称量反应前后质量变化。【现象】反应后气球变鼓，天平指针向砝码一边倾斜。【教师提问】为什么不符合质量守恒定律了？学生讨论回答略。【教师回馈学生回答，并总结讲解】实际上天平称量的是物体给它的压力，当反应物有气体生成时，物体体积变大，受到空气给它浮力变大，物体给天平的压力变小，天平指标向砝码一端偏移，其实生成物总质量没有发生变化，仍然符合质量守恒定律。教师总结本课内容，进行课堂练习，布置作业。8、教学流程图开 始知识回顾，提出问题导入新课教师引导启发学生反馈教师点评 进一步提出问题 多媒体展示引导学生思考全班讨论，学生反馈教师讲解注意事项分组实验教师启迪，引发学生思考、探讨学生描述实验现象小组讨论，探讨结论教师总结实验，得出最终结论多媒体展示教师启发，提出问题多媒体展示多媒体展示多媒体展示提出问题多媒体展示教师从宏观、微观两方面总结，得出结论学生反馈联系生活，引发思考多媒体布置作业结束9、板书设计质量守恒定律问题1： 思考（联系生活）: 作业：问题2：分组实验：小组讨论：得出结论：概念：思考：解释：（1）宏观角度： （2）微观角度：10、教学反思