初中化学复分解反应方程式总结

初中化学复分解反应方程式总结 1 碱性氧化物 酸 盐 H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O ZnO 2HNO3 Zn NO3 3 H2O 2 碱 酸 盐 H2O Cu OH 2 2HCl CuCl2 2H2O Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O NaOH HCl NaCl H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O NaOH HNO3 NaNO3 H2O Mg OH 2 2HNO3 Mg NO3 2 2H2O Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O 3 酸 盐 新盐 新酸 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 HCl AgNO3 AgCl HNO3 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 4 盐 1 盐 2 新盐 1 新盐 2 KCl AgNO3 AgCl KNO3 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl BaCl2 2AgNO3 2AgCl Ba NO3 2 5 盐 碱 新盐 新碱 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH NaOH NH4Cl NaCl NH3 H2O 初中化学其它反应方程式总结 初中化学其它反应方程式总结 1 二氧化碳通入澄清石灰水 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H20 现象 澄清石灰水变浑浊 用澄清石灰水可以检验 CO2 也可以用 CO2 检验石灰水 2 氢氧化钙和二氧化硫反应 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H20 3 氢氧化钙和三氧化硫反应 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H20 4 氢氧化钠和二氧化碳反应 除去二氧化碳 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 5 氢氧化钠和二氧化硫反应 除去二氧化硫 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 6 氢氧化钠和三氧化硫反应 除去三氧化硫 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 注意 1 6 都是 酸性氧化物 碱 盐 水 7 甲烷在空气中燃烧 CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 现象 发出明亮的蓝色火焰 烧杯内壁有水珠 澄清石灰水变浑浊 8 酒精在空气中燃烧 C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 现象 发出蓝色火焰 烧杯内壁有水珠 澄清石灰水变浑浊 9 一氧化碳还原氧化铜 CO CuO 加热 Cu CO2 现象 黑色粉未变成红色 澄清石灰水变浑浊 10 一氧化碳还原氧化铁 3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 现象 红色粉未变成黑色 澄清石灰水变浑浊 冶炼铁的主要反应原理 11 一氧化碳还原氧化亚铁 FeO CO 高温 Fe CO2 12 一氧化碳还原四氧化三铁 Fe3O4 4CO 高温 3Fe 4CO2 13 光合作用 6CO2 6H2O 光照 C6H12O6 6O2 14 葡萄糖的氧化 C6H12O6 6O2 6CO2 6H2O 初中化学置换反应方程式总结 1 金属单质 酸 盐 氢气 置换反应 26 锌和稀硫酸反应 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 27 镁和稀硫酸反应 Mg H2SO4 MgSO4 H2 28 铝和稀硫酸反应 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 29 锌和稀盐酸反应 Zn 2HCl ZnCl2 H2 30 镁和稀盐酸反应 Mg 2HCl MgCl2 H2 31 铝和稀盐酸反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 26 31 的现象 有气泡产生 32 铁和稀盐酸反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 33 铁和稀硫酸反应 Fe H2SO4 FeSO4 H2 32 33 的现象 有气泡产生 溶液由无色变成浅绿色 2 金属单质 盐 溶液 另一种金属 另一种盐 36 铁与硫酸铜反应 Fe CuSO4 Cu FeSO4 现象 铁条表面覆盖一层红色的物质 溶液由蓝色变成浅绿色 古代湿法制铜及 曾青得铁则化铜 指的是此反应 40 锌片放入硫酸铜溶液中 CuSO4 Zn ZnSO4 Cu 现象 锌片表面覆盖一层红色的物质 溶液由蓝色变成无色 41 铜片放入硝酸银溶液中 2AgNO3 Cu Cu NO3 2 2Ag 现象 铜片表面覆盖一层银白色的物质 溶液由无色变成蓝色 3 金属氧化物 木炭或氢气 金属 二氧化碳或水 38 焦炭还原氧化铁 3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2 39 木炭还原氧化铜 C 2CuO 高温 2Cu CO2 现象 黑色粉未变成红色 澄清石灰水变浑浊 25 氢气还原氧化铜 H2 CuO Cu H2O 现象 黑色粉末变成红色 试管内壁有水珠生成 34 镁和氧化铜反应 Mg CuO Cu MgO 35 氢气与氧化铁反应 Fe2O3 3H2 2Fe 3H2O 37 水蒸气通过灼热碳层 H2O C 高温 H2 CO 中考必考的四方面化学实验知识 一 重视探究题知识点 常见气体的探究 常见物质的探究 实际上是下列常见离子的探究 CO32 SO42 Cl NH4 Cu2 Fe3 Mg2 Ag Ba Ca2 等 需要熟记探究这些离子所需的试剂 及看到的现象 黑色粉末的探究 物质是否为催化剂的探究 如 Fe2O3 是否可以做氧化氢制氧气的催化剂 离子作用的探究 如明矾起净水作用 是明矾中哪种离子起作用 溶液酸碱性的探究 溶液相互反应后 所得溶液中溶质成分的探究问题 二 每年必考的实验知识 气体发生装置 收集装置 净化装置 干燥装置的选取及连接问题 学生应熟悉实验室制 H2 CO2 O2 的发生装置 收集装置的选取 气体中所含杂质 H2O 的证明 除杂方法等 实验室制取气体的发生装置 收集装置的选取原理也要熟知 三 计算题要巩固典型题型 如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题 铁矿石炼铁型计算题 解 决生活实际的方程式计算题 金属与酸反应生成氢气的计算题 图表型 图像型分析计算 题 四 关注与生活相关的知识及社会热点 如水及其污染和防治 化学与环境污染 药品与健康及今年的限塑令 节能等与生活 紧密相关的知识 应该清楚地了解 雪灾 地震 奥运会 洪水等是今年的热点 包括地 震中水的处理方法 消毒剂的选用 南方雪灾中融雪剂对环境的影响 以及奥运会火炬材 料 燃料的性能等 化学用语的难点与对策 用语重在理解 掌握和灵活应用 从教材来看 这项内容可以说覆盖在整个初中化学中 是解释化学实验现象和化学计算的基石 在本次中考约占 10 分 更应引起关注 我想强调 以下三个方面的难点及对策 一 根据化合价推出化学式 难点 化学式正确书写的技巧 考生应关注书写的规则 1 单质化学式的书写 记少不记多 对单质化学式的书写一般情况下记住双原子气体单质的书写 记 住元素符号 2 化合物化学式的书写技巧 引导学生知道组成化合物元素总类 考生应遵循的规律为 化学式书写正价在左 负价在右 各元素的正负化合价的代数和为零 二 在书写化学方程式 考生往往容易忽视反应条件 标注生成物状态及化学式配平 等方面的问题 1 正确区分反应条件 正确区分现象与条件 如燃烧与点燃 燃烧属于一种实验现象 而点燃则属于反应 条件 反应条件通常标在短线的上方 当有几个反应条件时 催化剂一般写在短线的上 方 其他条件写在短线的下方 2 标注生成物状态 强调反应物写在短线的左边 生成物写在短线的右边 各物质间用加号连结 当 反应物中有气态物质时生成物中应有气体 不必在化学式中标箭头向上的符号 当反应 物中有固态物质时 生成物中也有固态物质时 不必用箭头向下的符号 3 化学方程式配平 总的原则是使化学方程式两边各原子的数目相等 方法有 最小公倍数法 观察法 用奇数配偶法 三 化学方程式的应用 这一块用事例来加以说明 例如 1 考试说明 样题第 13 题 加热辰砂和铁的混合物可生成 Fes 和 Hg 据此 可推断出辰砂是 填几种 元素组成的 题解 考生在答题时可根据 化学反应前后元素的种类不变 这个原则来推测 最后得 出辰砂是由 Hg 和 S 元素组成的 九年级化学燃烧及其利用知识点总结 一 燃烧和灭火 1 燃烧的条件 缺一不可 1 可燃物 2 氧气 或空气 3 温度达到着火点 2 灭火的原理 只要消除燃烧条件的任意一个即可 1 消除可燃物 2 隔绝氧气 或空气 3 降温到着火点以下 3 影响燃烧现象的因素 可燃物的性质 氧气的浓度 与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件 1 要有足够多的空气 2 燃料与空气有足够大的接触面积 4 爆炸 可燃物在有限的空间内急速燃烧 气体体积迅速膨胀而引起爆炸 一切可燃性气体 可燃性液体的蒸气 可燃性粉尘与空气 或氧气 的混合物遇火种 均有可能发生爆炸 二 燃料和能量 1 三大化石燃料 煤 石油 天然气 混合物 均为不可再生能源 1 煤 工业的粮食 主要含碳元素 煤燃烧排放的污染物 SO2 NO2 引起酸雨 CO 烟尘等 2 石油 工业的血液 主要含碳 氢元素 汽车尾气中污染物 CO 未燃烧的碳氢化合物 氮的氧化物 含铅化合物和烟尘 3 天然气是气体矿物燃料 主要成分 甲烷 是较清洁的能源 2 两种绿色能源 沼气 乙醇 1 沼气的主要成分 甲烷 甲烷的化学式 CH4 最简单的有机物 相对分子质量最小的有机物 物理性质 无色 无味的气体 密度比空气小 极难溶于水 化学性质 可燃性 CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 发出蓝色火焰 2 乙醇 俗称 酒精 化学式 C2H5OH 化学性质 可燃性 C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH 故不能用工业酒精配制酒 乙醇汽油 优点 1 节约石油资源 2 减少汽车尾气 3 促进农业发展 4 乙醇可以再生 3 化学反应中的能量变化 1 放热反应 如所有的燃烧 2 吸热反应 如 C CO2 高温 2CO 4 新能源 氢能源 太阳能 核能 风能 地热能 潮汐能 氢气是最理想的燃料 1 优点 资源丰富 放热量多 无污染 2 需解决问题 如何大量廉价的制取氢气 如何安全地运输 贮存氢气 九年级化学 溶液 知识点总结 一 溶液的形成 1 溶液 1 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的 稳定的混合物 叫做溶液 2 溶液的基本特征 均一性 稳定性的混合物 注意 a 溶液不一定无色 如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2 SO4 3 为黄色 b 溶质可以是固体 液体或气体 水是最常用的溶剂 c 溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 溶剂的体积 d 溶液的名称 溶质的溶剂溶液 如 碘酒 碘的酒精溶液 固体 气体溶于液体 液体为溶剂 2 溶质和溶剂的判断有水 水为溶剂 液体溶于液体 3 饱和溶液 不饱和溶液无水 量多的为溶剂 1 概念 2 判断方法 看有无不溶物或继续加入该溶质 看能否溶解 3 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注 Ca OH 2 和气体等除外 它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是 加溶质 蒸发溶剂 4 浓 稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液 如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时 同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 5 溶解时放热 吸热现象 溶解吸热 如 NH4NO3 溶解 溶解放热 如 NaOH 溶解 浓 H2SO4 溶解 溶解没有明显热现象 如 NaCl 中考化学方程式考点总结 点 1 质量守恒定律 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和 质量守恒定律的分析归纳 原子的种类不变 原子的数目不变 五个不变原子的质量不变 元素的种类不变 反应物和生成物总质量不变 元素的质量不变 物质种类一定改变 两个一定改变 分子的种类一定改变 一个可能改变 分子总数可能改变 关键词的理解 参加化学反应的 所给予物质不一定都参加反应 若反应物有剩余 剩余的物质没 有参加反应 所以必须强调 参加化学反应 而且质量守恒定律只能用于解释化学变化 质量总和 是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和 如 镁在氧气中燃烧生成氧化镁 参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应 后生成的氧化镁的质量 探究质量守恒定律的几个重要实验 白磷燃烧前后质量的测定 P88 铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 P89 蜡烛燃烧前后质量的测定 P90 镁条燃烧 P91 质量守恒定律的应用 根据质量守恒定律进行简单的计算 运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题 判断化学反应中某种物质的组成 考点 2 化学方程式 化学方程式的定义 用化学式表示化学反应的式子 化学方程式提供的信息 意义 哪些物质参加了反应 反应物是什么 生成了哪些物质 生成物是什么 反应条件 反应物与生成物之间的质量比 点燃 反应物与生成物之间的粒子数量比 化学方程式的读法 以 C O2 CO2 为例 质 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 量 每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应 生成 44 份质量的二氧化碳 粒子 每 1 个碳原子和一个氧分子反应 生成一个二氧化碳分子 考点 3 化学方程式的书写 书写原则 以客观事实为基础 要遵守质量守恒定律 书写步骤 写 根据事实写出反应物和生成物的化学式 中间用短横线相连 配 配平化学方程式 等 将短横线改为等号 标 标明反应条件以及生成物的状态 或 查 检查化学式是否写错 是否配平 条件和生成物状态是否标了 标了是否恰当 考点 4 根据化学方程式的计算 解题步骤及格式 一般分为以下七步 解设未知量 一般情况下 求什么设什么 写出相应的正确 的化学方程式 根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量 列在相应的化学式下面 标出已知量和未知量 列比例式 求解 答题 计算中常用的关系式 m v 单位换算 1L 1000mL 1mL 1cm3 物质的纯度 纯物质的质量 不纯物质的质量 100 变形 纯物质的质量 不纯物质的质量 物质的纯度 不纯物质的质量 纯物质的质量 物质的纯度 物质的纯度 纯物质的质量分数 1 杂质的质量分数 常见的计算类型 利用化学方程式的简单计算 有关含杂质物质的化学方程式的计算 质量守恒定律结合化学方程式的综合计算 初中化学酸碱盐性质之酸的通性总结 酸的组成 氢离子 酸根离子 1 跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 2 酸的 PH 7 3 跟 H 前的活泼金属起置换反应 酸 金属 盐 氢气 例 2HCl Fe FeCl2 H2 4 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应 酸 碱性 金属 氧化物 盐 水 例 3H2SO4 Fe2O3 Fe2 SO4 3 3H2O 5 跟某些盐反应 酸 碳酸盐 盐 水 酸 盐 新酸 新盐 例 H2SO4 BaCl2 2HCl BaSO4 6 跟碱起中和反应 酸 碱 盐 水 例 2HCl Cu OH 2 CuCl2 2H2O 初中化学有关酸碱盐的化学方程式总结 单质 氧化物 酸 碱 盐的相互关系 1 金属单质 酸 盐 氢气 置换反应 1 锌和稀硫酸 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 最常用 实验室制 H2 用的金属有 Zn Fe Mg Al 酸有稀 H2SO4 和稀 HCl 2 金属单质 盐 溶液 另一种金属 另一种盐 2 铁和硫酸铜溶液反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 3 铝和硝酸银溶液反应 Al 3AgNO3 Al NO3 3 3Ag 3 碱性氧化物 金属氧化物 酸 盐 水 4 氧化铁和稀硫酸反应 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 5 氧化钙和稀盐酸反应 CaO 2HCl CaCl2 H2O 4 酸性氧化物 非金属氧化物 碱 盐 水 6 苛性钠暴露在空气中变质 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 7 消石灰放在空气中变质 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 5 酸 碱 盐 水 中和反应 8 盐酸和烧碱反应 HCl NaOH NaCl H2O 9 盐酸和氢氧化钙反应 2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2O 10 氢氧 6 酸 盐 另一种酸 另一种盐 11 大理石与稀盐酸反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 实验室制 CO2 12 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 13 硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 7 碱 盐 另一种碱 另一种盐 14 氢氧化钙与碳酸钠 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 15 硫酸铜溶液与氢氧化钡 CuSO4 Ba OH 2 BaSO4 Cu OH 2 8 盐 盐 两种新盐 16 氯化钠溶液和硝酸银溶液 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 17 硫酸钠和氯化钡 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 复分解反应必须生成沉淀 气体或水生成才能发生 且生成物的元素化合价不变 1 价 HClO NaClO Ca ClO 2 5 价 HClO3 KClO3 7 价 HClO4 KClO4