高二化学第一次月考.doc

高二月考一、选择题(本题共10个小题，每题6分，共60分，每个小题只有一个选项符合题意)1下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 A任何化学反应都有反应热 B新化学键的形成不一定放出能量C有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量D有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成2已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab)kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量3向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ABa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H2.92 kJmol1BBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H18 kJmol1CBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H73 kJmol1DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H0.72 kJmol14已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)。下列说法正确的是A相同条件下2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化5在可逆反应2SO2O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商) AQc不变，K变大，O2转化率增大 BQc不变，K变大，SO2转化率增大CQc变小，K不变，O2转化率减小 DQc增大，K不变，SO2转化率增大6将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140.5 kJmol1C(s，石墨)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是 A80.5 kJmol1 B30.0 kJmol1 C30.0 kJmol1 D80.5 kJmol17已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()。A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动8一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是 A反应的化学方程式为5YXBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等Dt3时，逆反应速率大于正反应速率9已知某反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的K如下表：t 7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是A该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合关系式，则此时的温度为1 000 10N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0 T1温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001 500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50下列说法不正确的是A500 s内N2O5分解速率为2.96103molL1s1BT1温度下的平衡常数为K1125,1 000 s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL1，则T1T2DT1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1K3，则T1T3二、非选择题(本题共4个小题，共40分)11(12分) （1）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) H1=-90.1kJmol-1（ii）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0kmol-1水煤气变换反应:(iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJmol-1二甲醚合成反应：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g） H4=-24.5kJmol-1写出由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_ (2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式: _ .高温催化剂高温(3)合成氨用的氢气有多种制取的方法：活泼金属（如钠、钾）直接跟水反应 金属（如锌或铁或铝）跟稀盐酸或稀硫酸反应 电解水制氢气 由煤或焦炭跟水反应制取氢气：C+H2O（g） CO+H2 由天然气或重油制取氢气：CH4+H2O（g） CO+3H2已知有关反应的能量变化如下图，则方法反应的焓变H=_。12(8分) 硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的H 0（填“”或“”、“”、“”或“”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为_。选做题 （10分）处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右图。（1）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50150s内的反应速率：v（p-CP）= molL-1s-1（2）实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从所用试剂H2O2的角度分析原因： 。（3）实验得出的结论是：PH等于10时， 。（4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 参考答案ABBDCDBBCC9解析依平衡常数的表达式可知A正确；升高温度K减小，平衡左移，正反应为放热反应，B正确；5 min后CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.6 molL1、0.6 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1，1，平衡向右移动，C错误；，D正确。答案C6解析v(N2O5)2.96103 molL1s1，A正确；1 000 s后N2O5的浓度不再发生变化，即达到了化学平衡，列出三种量如下：2N2O54NO2O2起始/(molL1) 5.00 0 0平衡/(molL1) 2.50 5.00 1.25则K125，(N2O5)100%50%，B正确；T2温度下的N2O5浓度大于T1温度下的，则改变温度使平衡逆向移动了，逆向是放热反应，则降低温度平衡向放热反应方向移动，即T2T1，C错误；对于吸热反应来说，T越高，K越大，若K1K3，则T1T3，D正确。11.（1）12（8分）（1）（1分）（2分）1314解析升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动即正反应是一个吸热反应。因为该反应为反应前后气体体积不变的反应，所以压强不变，平均相对分子质量不变，均不能说明达到平衡状态，A、D错；选项B中CO2和CO的浓度相等，不能说明其浓度不再变化，故B错；生成CO2代表逆反应，消耗H2代表正反应，且比值等于反应化学方程式中的化学计量数之比，选项C正确。CO2的物质的量为2.0 mol时，H2为1.0 mol，CO为1.0 mol，H2O(g)为1.0 mol，其浓度分别为1.0 molL1、0.5 molL1、0.5 molL1、0.5 molL1，则Qcv逆。起始时，c(CO2)1.5 molL1c(H2)1 molL1设达到平衡时，CO的浓度为xCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) 1.5 1 0 0 x x x x 1.5x 1x x xK1，解得：x0.6 molL1所以，(CO2)100%40%。答案(1)(2)吸热(3) C(4) (5)40%选作答案：（1）8.010-6（2）过氧化氢在温度过高时迅速分解。(3) 反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）（4）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）