大邑实验中学高一下期半期考试.doc

大邑实验中学高一下期半期考试化学试卷考试说明：1.考试时间：2013年5月3日， 90分钟完卷 2.请将答案写在指定位置处，答在其他地方倒扣分。 4.可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Ca:40试卷I选择题（单选：18个，每题3分 共计54分）1.能源可分为一次能源和二次能源。直接从自然界中取得能源称一次能源；一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。据此判断，下列叙述正确的是( )。 A天然铀矿是二级能源 B蒸汽是一级能源 C风力是二级能源 D电力是二级能源2.下列表示物质结构的化学用语不正确的是（） A.CO2的结构式：O=C=O B.14C的原子结构示意图： C.N2的电子式： D.NaOH的电子式： 3.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性4. 下列物质含有非极性共价键的离子化合物是（ ）A. Na2S2 B.NH4NO3 C.H2O2 D.NaOH 5.下列说法错误的是（ ）A. 过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2 B.任何物质都含有化学键C.中和反应一定是放热反应 D.有化学键断裂的变化可能不是化学变化6.下列说法中错误的是( )A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B. 断裂化学键需要吸热，形成化学键放热C. 氮气分子内部存在着很强的非极性共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D. 反应物的总能量高于生成物总能量，该反应一定放热7.氢氧燃料电池已用于航天飞机，稀硫酸溶液作为电解质溶液。下列说法错误的是（ ）A氢气通入负极，电极反应：H2-2e-=2H+ B电解质溶液中，SO42-移向正极C供电时的总反应为：2H2O2 = 2H2O D产物为无污染的水，属于环境友好电池8.右图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（） A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B.钠离子与钠原子化学性质相似C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，NaCl溶于水后离子键被破坏D.氯化钠是离子化合物 9.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。A Ag BZn(OH)2 CAg2O DZn10.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A化学反应速率是用来描述化学反应快慢的物理量B化学反应速率为0.8 mol /（Ls）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC催化剂只能加快反应速率D决定反应速率的主要因素是反应物的浓度BeAl11.Be与Al在周期表中处于对角线位置，两元素及其化合物的性质有许多相似之处。下列说法不正确的是（ ）A.Be既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，都生成H2B.Be(OH)2不溶于水，与NaOH溶液反应的离子方程式为:Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2OC.常温下，Be在浓硝酸中会发生钝化D.向氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应方程式：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O12.V(H2)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）H+的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度A. B. C. D. t 13.R、Q均为短周期元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定错误的是( )A.R和Q可形成含极性键的化合物RQ2B.R和Q可形成离子化合物C.原子半径：RQ D.R和Q的氢化物稳定性：QR14.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小， b极质量增加 b极有气体产生， c极无变化 d极溶解， c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ） A.abcd B.bcdaC.dabc D.abdc15哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零16.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是( )A.原子半径：XYZWB.原子序数：XYZWC.X、Y、W、Z在周期表中位于同一周期 D.金属性：XY，非金属性：WZ17.在装有水的烧杯中，用绝缘线悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的金属圈，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4溶液 (溶液的密度变化不考虑)。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)（ ）A 铁圈和银圈左右摇摆不定 B银圈向下倾斜 C铁圈向下倾斜 D保持平衡状态不变 18.4NH3+5O2 4NO+6H2O反应在5 L的密闭容器中进行，30s后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为（ ） A、V(O2)=0.01mol/(Ls) B、V(NO)=0.008mol/(Ls) C、V(H2O)=0.004mol/(Ls) D、V(NH3)=0.002mol/(Ls) 选择题答题卡：姓名_ 班级_ 总分_题号123456789101112131415161718答案试卷（非选择题，46分）19（12分）有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，且A+BC+D ，C在常温下是一种无色液体，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 E是天然气的主要成分。由此可知它们的化学式分别为：（1） A D（2） E的电子式为_，C的结构式为_。（3）E、O2和30%KOH溶液形成原电池（嵌有Pt粉的多空碳棒做电极），正极反应式为_，溶液K+中移向_极（填“正”或“负”）。20（10分）A、B、C为金属单质，甲、乙、丙为气体，D、E、F、G、H为中学化学中常见的物质，其中A物质为银白色金属，G物质溶液呈黄色。它们之间有下列转化关系，如图所示：（图中有些反应的产物和条件没有完全标出）请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：B ；C ；(2) 写出下列反应的离子方程式 F+乙： D+B:_(3) 用简练的语言叙述检验物质F中的阳离子的方法：_ 。21（14分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半 。请回答下列问题： （1）用电子式表示C、D两元素形成的化合物M的过程_。（2）A、B、C、D四种元素形成的盐化学式为_、_。两种盐反应的离子方程式为_。（3）E的最高价氧化物的水化物与A、B、C三元素形成的化合物反应的离子方程式为_。（4）将DB2通入到和E的单质的水溶液中的离子反应方程式为_,（5）DE2可用作消毒剂和杀菌剂。该分子所有原子都满足稀有气体的稳定结构，DE2的电子式为_。22(10分)向200mL 6molL1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)。(1)设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速度为v3，则v1、v2、v3从大到小的顺序为_。(2) 为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是_。A 蒸馏水 B氯化钾固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸 E.将块状CaCO3的换成粉末状(3)加入CaCO3的质量为_ 。(4)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率V(HCl)_ 。(5)将生成的CO2全部通入到200mL4mol/L的氢氧化钠溶液中充分反应后，所得溶液的溶质为_。