浙江省2014高考化学纠错练习.doc

2014届高三下学期第（二）次周练纠错卷7化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是 A加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进城市一体化发展，减少汽车尾气排放 B大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 D晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维8下列说法正确的是 A非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键 BA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱 C第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9下列有关实验操作的叙述正确的是 A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 CNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热 D向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失10下列关于有机物的叙述中，正确的是 A天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔沸点 B煤油可由石油分馏获得，常用作燃料和保存少量金属钠 C乙酸、乙醇分子中都含有羟基，均能被氧化为乙醛 D苯和HNO3的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应11氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A16O2与18O3互为同位素 B氧元素与其它短周期非金属元素形成的氧化物均属于酸性氧化物 CO2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化 D氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1212下列说法正确的是 A常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中 B常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH7，则混合溶液中c（NH+4）c（Cl） C0.lmol L-1的氯化铵溶液与0.05molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是 c（Cl-）c（NH4+）c（Na+）c（OH-）c（H+） D0.lmol L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系：c（Na+）=c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）13关于下列装置说法正确的是 A装置中，盐桥中的 K+移向CuSO4溶液 B装置在电解过程中，a极上得到22.4 L气体（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数） C可以用装置在铜上镀银，c极为银 D装置中一段时间后会有Fe（OH）2生成26运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量。 若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填 “”、“” 或“”） 1844 kJ。 已知 1mol NH键断裂吸收的能量等于 kJ。 （2）硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力。工业生产硫酸的流程中存在反应： 2SO2(g）O2(g）2SO3(g）。反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何 一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题： 该反应的 （填“或“”）。 下列说法正确的是 a.若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动 b在D点时，v正v逆 cB点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 d在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3 （3）过度排放CO2会造成温室效应。 最近科学家提出“绿色自由”构想能把空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池， 写出该电池负极反应式（电解液为KOH溶液） 。 CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，写出该反应的离子方程式 。 Na2CO3水溶液呈碱性，其原因是，25时该反应的 ，则当溶液中=21时，溶液的pH= 。27工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产粗钢。 （1）该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反应的氧化剂是 。 （2）火法熔炼的粗铜含杂质较多。某化学研究性学习小组在实验室条件下用CuSO4溶液作电解液来实 现粗铜的提纯，并对电解后溶液进行净化除杂和含量测定。 实验一 粗铜的提纯粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应），电解时 粗铜应与电源的 极相连，阴极上的电极反应式为 。 实验二 电解后溶液的净化除杂在精炼铜的过程中，电解液中c（Cu2+）逐渐下降，c（Fe2+）、c（Zn2+） 会逐渐增大，所以需 定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学参考下表的数据，设计了如下方案： 试剂a是 （填化学式），其目的是 ； 该方案能够除去的杂质离子是 （填离子符号）。 实验三 电解后溶液离子含量的测定 乙同学设计了如下方案： 则100mL溶液中Cu2+的浓度为 moL-1，Fe2+的浓度为 molL-1。28氧化铁是重要工业颜料。工业上通常以废铁屑（杂质不与酸反应）为原料制备FeCO3，再将其煅烧制 取氧化铁。工业制备FeCO3的流程如下： （1）操作的名称是 。（2）写出生成FeCO3沉淀的离子方程式 。（3）有些同学认为滤液中铁元素含量可用KMnO4溶液来测定 （5Fe2+MnO-4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）。 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻 璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。 某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是 。（填字母序号）（4） 该流程中用到的Na2CO3在工业生产中常含有少量NaCl。某校化学活动社团设计如图所示装置来测 定Na2CO3的含量。 要检验Na2CO3中杂质的存在，选用下列试剂中的 （选填序号）。 a.氢氧化钡溶液 b稀硝酸 c.硫氰酸钾溶液 d硝酸银溶液 检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的 水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后静置，若 ， 说明装置不漏气。 装置A中的试剂 ，装置C的作用 。 以上实验装置存在明显缺陷，该缺陷导致测定结果偏高，该缺陷为 。29醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎症等的治疗，醋柳酯可由下图所示路线合成： （1）A的含氧官能团名称为 ；中间产品C中混有反应物A和B，检验C 中含有A的试剂是 。 （2）由C制醋柳酯的反应类型为 ； 写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程式 。 （3）A的同分异构体很多，写出两种属于酯类、且能与FeCl3。溶液反应显紫色的同分异构体的结构 简式 。16【化学化学与技术】下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去） （1）反应需在500进行，其主要原因是 。 （2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是 。 （3）写出反应的化学方程式 。 （4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用 是 （填序号）。 a.增大NH+4的浓度，使J更多地析出 b.使K更多地析出 c.使K转化为M，提高析出的J的纯度 （5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称 。32（8分）【化学物质结构与性质】 已知尿素的结构式为： 尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（），化学式为Fe（H2NCONH2）6（NO3）3。（1）基态Fe3+的核外电子排布式为 ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 （2）尿素分子中N原子的杂化方式是 。 （3）NH+4中HNH键角比NH3中HNH键角大，原因为 。（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。 1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。 NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为 gcm-3 NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为 cm3www.ks5u.com www.ks5u.comwww.ks5u.com