阳东广雅学校2015届高三高考诊断性测试(二)(化学).doc

阳东广雅学校2015届高考诊断性测试（二）化 学一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1（3分）（2015荔湾区校级模拟）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示Z元素原子核外K层与M层电子数相等下列说法中正确的（）AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为：XZYWC与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈DW的金属性比Z的强2（3分）（2015昌江区模拟）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强下列说法正确的是（）A对应简单离子半径：XWB对应气态氢化物的稳定性YZC化合物XZW既含离子键，又含共价键DY的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应3（3分）（2013韶关模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（）A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C非金属性：XZDM元素最高价氧化物对应水化物具有两性4（3分）（2015荔湾区校级模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍下列说法正确的是（）A元素Y和元素Z的最高正化合价相同B单核阴离子半径的大小顺序为：r（W）r（Y）r（Z）C气态氢化物稳定性：XYZD元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸5（3分）（2014韶关二模）短周期A、B、C、D的原子序数依次增大A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族下列说法正确的是（）A原子半径：DBCAB元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键CB、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：CB6（3分）（2014广州二模）短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则（）A原子半径：ZYXBX与R的核电荷数相差18C气态氢化物稳定性：WRDY与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应7（3分）（2015荔湾区校级模拟）如图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数下列叙述正确的是（）ACBAB的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性B三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好C原子半径大小关系为：CADC的单质常温下为无色无味的气体8（3分）（2015荔湾区校级模拟）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性：XYBZ元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸CX、Y、Z原子半径的大小顺序：XYZDX的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应二、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）9（3分）（2015荔湾区校级模拟）甲辛等元素在周期表中的相对位置如图甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物10（3分）（2015荔湾区校级模拟）如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数下列叙述正确的是（） ACBA最高价氧化物对应水化物的酸性：CBBC单质是氧化性最强的非金属单质CA的氢化物中具有一定的还原性DB在第三周期A族11（3分）（2015荔湾区校级模拟）短周期金属元素甲丁在元素周期表中的相对位置如图所示：下列判断正确的是（）A原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应12（3分）（2014广州一模）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24则下列判断正确的是（）RTXYZAR位于元素周期表中第二周期第A族B五种元素中原子半径最大的是XC气态氢化物稳定性：YTDZ元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO413（3分）（2015荔湾区校级模拟）已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y：154pm Z：125pm W：117pm，X Y W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（）A元素Z处于周期表的阴影位置B非金属性：XWCX与W形成化合物熔点很高，为离子化合物DY、W的最高价氧化物对应的水化物能反应14（3分）（2014揭阳学业考试）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍下列判断正确的是（）A原子半径：XYZWB含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C最简单气态氢化物的热稳定性：ZWDX的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐15（3分）（2014湛江二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径（1010m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价132下列说法正确的是（）A元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键BX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应CR3比Q2更容易失去电子DM（OH）2的碱性比XOH的碱性强16（3分）（2014深圳二模）五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高下列判断正确的是（） XYZMRA气态氢化物稳定性：XYB最高价氧化物的水化物的酸性：YMCR的氧化物的水化物是离子化合物DZ、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高17（3分）（2013珠海二模）短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强下列说法中正确的是（）AB离子的半径比C离子的半径小BA、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物CC单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物DB最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体18（3分）（2014茂名二模）短周期元素X、Y、Z关系如图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2nW原子最内层电子数是最外层电子数的2倍下列说法错误的是（）AX 和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价BX、W的最高价氧化物在一定条件下能反应C元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物DY、Z的氢化物的稳定性：YZ19（3分）（2014汕头二模）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（）A氢化物稳定性：ZWB原子半径的大小顺序：rXrYrQrWC元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物DX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应20（3分）（2014潮州二模）如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）A可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B离子半径：WY3X+C气态氢化物的稳定性：ZWD工业上电解X和W化合物的水溶液制备X21（3分）（2014揭阳二模）已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表下列说法正确的是（）元素信息XK层电子数是L层电子数的2倍Y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代Z所处的周期序数与族序数相等W最高价氧化物对应的水化物酸性最强AW的阴离子半径大于Z的阳离子半径BY的氢化物比W的氢化物稳定CZ的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物DX在氧气中加热反应生成X2O222（3分）（2013梅州二模）短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如图所示，其中X元素所处的周期序数与族序数相等下列判断正确的是（）A气态氢化物的稳定性：YZB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2C原子半径：XYZWDY、Z的最高价氧化物均为共价化合物参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1（3分）（2015荔湾区校级模拟）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示Z元素原子核外K层与M层电子数相等下列说法中正确的（）AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为：XZYWC与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈DW的金属性比Z的强考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，据此解答解答：解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，AY为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，故A错误；B同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NCAlMg，故B错误；C金属性MgAl，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，故C正确；D金属性MgAl，故D错误，故选C点评：本题考查结构位置性质关系应用，难度不大，注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律2（3分）（2015昌江区模拟）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强下列说法正确的是（）A对应简单离子半径：XWB对应气态氢化物的稳定性YZC化合物XZW既含离子键，又含共价键DY的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应考点：原子结构与元素的性质分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为1810=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于O原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，结合元素对应单质化合物的性质以及元素周期律知识解答该题解答：解；W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为1810=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于O原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，AW为O元素，X为Na元素，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2Na+，故A错误；BY为Si元素，Z为Cl元素，非金属性ClSi，故氢化物稳定性Y（Si）Z（Cl），故B错误；C化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故C正确；D二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不与HCl反应，故D错误故选C点评：本题考查原子结构与元素周期律，侧重于位置结构性质关系、半径比较、化学键、二氧化硅的性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用3（3分）（2013韶关模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（）A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C非金属性：XZDM元素最高价氧化物对应水化物具有两性考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由四种短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，则M为Al，可推知X为Si、Y为N、Z为O，A同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱；D氢氧化铝是两性氢氧化物解答：解：由四种短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，则M为Al，可推知X为Si、Y为N、Z为O，A同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径ZM，故A正确；B同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性XY，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故B错误；C同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性：XZ，故C正确；D氢氧化铝溶于强酸、强碱生成相应的盐与水，是两性氢氧化物，故D正确，故选B点评：本题考查元素周期表与元素周期表，侧重对元素周期律的考查，注意整体把握元素周期表的结构、理解元素周期律，难度不大4（3分）（2015荔湾区校级模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍下列说法正确的是（）A元素Y和元素Z的最高正化合价相同B单核阴离子半径的大小顺序为：r（W）r（Y）r（Z）C气态氢化物稳定性：XYZD元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，然后利用元素周期律及物质的性质来解答解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，A氧元素一般没有正化合价，故A错误；B电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2ClO2，故B错误；C非金属性ONS，则氢化物稳定性H2ONH3H2S，故C错误；DW为Cl元素，最高价含氧酸HClO4是最强的含氧酸，故D正确；故选D点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，C为易错点，学生容易忽略过氧化氢，注意O、F元素一般没有正化合价5（3分）（2014韶关二模）短周期A、B、C、D的原子序数依次增大A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族下列说法正确的是（）A原子半径：DBCAB元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键CB、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：CB考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，处于A族，原子序数大于碳元素，则B为Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，则C为Al，D位于第A族，原子序数大于Al，则D为S元素，据此解答解答：解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，处于A族，原子序数大于碳元素，则B为Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，则C为Al，D位于第A族，原子序数大于Al，则D为S元素，A同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径NaAlSC，故A错误；B元素A的氧化物为CO、二氧化碳，属于共价化合物，B的氧化物为氧化钠、过氧化钠，属于离子化合物，化学键类型不相同，故B错误；CB、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，氢氧化钠与硫酸发生酸碱中和反应，故C正确；DNa、Al同周期，随原子序数增大金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故D错误，故选C点评：本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用，涉及化学键、元素化合物性质、原子半径比较等，推断元素是解题关键，难度不大6（3分）（2014广州二模）短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则（）A原子半径：ZYXBX与R的核电荷数相差18C气态氢化物稳定性：WRDY与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，X应为F，对应的单质氟气可与氢气剧烈反应，Y位于第IA族，且原子序数比F大，应为Na元素，Z所处的周期序数与族序数相等，应为Al，W元素最高正价与最低负价之和为0，应为Si，R与X同族，应为Cl元素，结合对应单质化合物的性质以及元素周期律知识解答该题解答：解：X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，X应为F，对应的单质氟气可与氢气剧烈反应，Y位于第IA族，且原子序数比F大，应为Na元素，Z所处的周期序数与族序数相等，应为Al，W元素最高正价与最低负价之和为0，应为Si，R与X同族，应为Cl元素，A原子半径应为Na（Y）Z（Al）X（F），故A错误；BX为F，核电荷数为9，R为Cl，核电荷数为17，核电荷数相差8，故B错误；C非金属性W（Si）R（Cl），气态氢化物稳定性：WR，故C错误；DY为Na，对应的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z为Al，对应的氢氧化铝为两性氢氧化物，二者可反应，故D正确故选D点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子的结构、化合价以及性质，明确元素种类为解答该题的关键，难度中等7（3分）（2015荔湾区校级模拟）如图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数下列叙述正确的是（）ACBAB的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性B三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好C原子半径大小关系为：CADC的单质常温下为无色无味的气体考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A和C属于第二周期元素、B属于第三周期元素，设A的原子序数是a，则C的原子序数是a+2，B的原子序数是a+9，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数，则a+a+2=a+9，a=7，所以A是N元素、C是F元素、B是S元素，AC的氧化物对应的水化物不一定是强酸；B元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；C同一周期元素，其原子半径随着原子序数的增大而减小；DC的单质在浅黄绿色气体解答：解：A、B、C属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A和C属于第二周期元素、B属于第三周期元素，设A的原子序数是a，则C的原子序数是a+2，B的原子序数是a+9，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数，则a+a+2=a+9，a=7，所以A是N元素、C是F元素、B是S元素，AB的氧化物对应的水化物不一定是强酸，H2SO3为弱酸且具有还原性，故A错误；B元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性BAC，所以三种元素对应的氢化物中B的氢化物稳定性最好，故B正确；C同一周期元素，其原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小关系为：CA，故C错误；DC的单质在浅黄绿色气体，故D错误故选B点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据原子结构、物质的性质结合元素周期律解答，注意A中C的氧化物的水化物有硫酸和亚硫酸，很多同学往往漏掉亚硫酸而导致错误，为易错点8（3分）（2015荔湾区校级模拟）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性：XYBZ元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸CX、Y、Z原子半径的大小顺序：XYZDX的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子只能有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素，由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，然后利用元素周期律及物质的性质来解答解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子只能有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素，由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，A同周期自左而右元素非金属性增强，氢化物稳定性增强，故氢化物稳定性：XY，故A错误；BZ为S元素，三氧化硫对应的水化物为硫酸，属于强酸，但二氧化硫对应的水化物是亚硫酸，属于弱酸，故B错误；C同周期从左向右原子半径在减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：ZXY，DX的氢化物是氨气，W是氢化物是氯化氢，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，故D正确；故选D点评：本题考查位置结构性质关系应用，正确推断元素是解答本题的关键，Y的结构是推断突破口，理解核外电子排布规律，难度中等二、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）9（3分）（2015荔湾区校级模拟）甲辛等元素在周期表中的相对位置如图甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为63=3，即甲为Li，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第A族元素可知，己为Si，庚为Ge，辛为Ga，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答解答：解：戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为63=3，即甲为Li，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第A族元素可知，己为Si，庚为Ge，辛为Ga，A同主族，从上到下金属性增强；同周期，从左向右金属性减弱，则金属性甲乙丁，故A错误；B电子层越多，半径越大；同主族从上到下原子半径增大，则原子半径为辛己戊，故B正确；C原子序数等于核外电子数，丙（原子序数为19）与庚（原子序数为32）的原子核外电子数相差3219=13，故C正确；D乙的单质在空气中燃烧生成Na2O2，为含离子键和非极性共价键的化合物，故D错误；故选BC点评：本题侧重位置、结构、性质的关系及元素周期律的考查，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，把握金刚石的硬度及甲与戊的原子序数关系推断各元素为解答的关键，选项A中Ca的金属性比Na强为解答的易错点，题目难度中等10（3分）（2015荔湾区校级模拟）如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数下列叙述正确的是（） ACBA最高价氧化物对应水化物的酸性：CBBC单质是氧化性最强的非金属单质CA的氢化物中具有一定的还原性DB在第三周期A族考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素在周期表中位置知，A、C为第二周期元素，B为第三周期元素，设B的质子数为x，则A的质子数为x9、C的质子数是x7，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数，则x9+x+（x7）=2x，x=16，则A是N元素、B是S元素、C是F元素，A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；B元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；CA的氢化物是氨气，氨气具有还原性；DB位于第三周期第VIA族解答：解：根据元素在周期表中位置知，A、C为第二周期元素，B为第三周期元素，设B的质子数为x，则A的质子数为x9、C的质子数是x7，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数，则x9+x+（x7）=2x，x=16，则A是N元素、B是S元素、C是F元素，A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，F元素非金属性最强，没有最高价氧化物的水化物，故A错误；B元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，C是F元素，F元素是非金属最强的元素，则氟气是氧化性最强的单质，故B正确；CA的氢化物是氨气，氨气分子中N元素化合价最低，所以氨气具有还原性，故C正确；DB位于第三周期第VIA族，故D错误；故选BC点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查推断及知识运用能力，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握元素周期律知识，易错选项是A，注意F元素没有最高价含氧酸，为易错点11（3分）（2015荔湾区校级模拟）短周期金属元素甲丁在元素周期表中的相对位置如图所示：下列判断正确的是（）A原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素在周期表中的位置知，甲、乙、丙、丁分别是H、N、Na、Al元素，A电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B元素的金属性越强，其单质的还原性越强；C只含共价键的化合物为共价化合物；D乙的最高价氧化物的水化物是硝酸、丙的最高价氧化物的水化物是NaOH、丁的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强酸和强碱解答：解：根据元素在周期表中的位置知，甲、乙、丙、丁分别是H、N、Na、Al元素，A电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是丙丁乙，故A正确；B元素的金属性越强，其单质的还原性越强，金属性丙丁甲，所以单质的还原性：丙丁甲，故B错误；C只含共价键的化合物为共价化合物，甲和乙的氧化物中只含共价键，为共价化合物，丙的氧化物中含有离子键，为离子化合物，故C错误；D乙的最高价氧化物的水化物是硝酸、丙的最高价氧化物的水化物是NaOH、丁的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强酸和强碱，所以乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，故D正确；故选AD点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查推断、知识运用能力，明确元素周期表结构及元素性质、元素周期律知识即可解答，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大12（3分）（2014广州一模）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24则下列判断正确的是（）RTXYZAR位于元素周期表中第二周期第A族B五种元素中原子半径最大的是XC气态氢化物稳定性：YTDZ元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置，R、T应在第二周期，X、Y、Z应在第三周期，设R的最外层电子数为x，则T、Y的最外层电子数为x+1，Z的最外层电子数为x+2，它们的最外层电子数之和为24，则x+x+（x+1）2+x+2=24，解得x=4，则R为C，X为Si，T为N，Y为P，Z为S，然后结合元素性质及周期律来解答解答：解：由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置，R、T应在第二周期，X、Y、Z应在第三周期，设R的最外层电子数为x，则T、Y的最外层电子数为x+1，Z的最外层电子数为x+2，它们的最外层电子数之和为24，则x+x+（x+1）2+x+2=24，解得x=4，则R为C，X为Si，T为N，Y为P，Z为S，AR为C，位于元素周期表中第二周期第A族，故A正确；B电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则五种元素中原子半径最大的是X，故B正确；C非金属性TY，则气态氢化物稳定性：YT，故C错误；DZ为S，最高价为+6价，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2ZO4，故D错误；故选AB点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，元素的推断为解答的关键，注意利用元素的位置及最外层电子数推断元素，把握元素周期律即可解答，题目难度中等13（3分）（2015荔湾区校级模拟）已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y：154pm Z：125pm W：117pm，X Y W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（）A元素Z处于周期表的阴影位置B非金属性：XWCX与W形成化合物熔点很高，为离子化合物DY、W的最高价氧化物对应的水化物能反应考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，则其中一种元素最高价氧化物的水化物是两性，根据元素在周期表中位置及原子半径知，Z元素位于Y元素之后，第二周期元素最高价氧化物的水化物呈强酸性的只有N元素，所以X是N元素，Y是Na元素、Z是Al元素、W是Si元素，再结合元素周期律解答解答：解：X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，则其中一种元素最高价氧化物的水化物是两性，根据元素在周期表中位置及原子半径知，Z元素位于Y元素之后，第二周期元素最高价氧化物的水化物呈强酸性的只有N元素，所以X是N元素，Y是Na元素、Z是Al元素、W是Si元素，A通过以上分析知，元素Z不处于周期表的阴影位置，位于W元素之前位置，故A错误；B同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性XW，故B正确；CX是N元素、W是Si元素，二者形成的化合物是共价化合物，属于原子晶体，熔点很高，故C错误；DY的最高价氧化物的水化物是NaOH，W的最高价氧化物的水化物是硅酸，二者发生酸碱中和反应，故D正确；故选BD点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查推断、分析能力，正确判断元素是解本题关键，注意氮化硅属于原子晶体，熟练掌握元素周期律知识并灵活运用，题目难度中等14（3分）（2014揭阳学业考试）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍下列判断正确的是（）A原子半径：XYZWB含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C最简单气态氢化物的热稳定性：ZWDX的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，若为2个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为O，由位置可知，不符合题意；若为3个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为S，由位置可知，X为N，Y为Al，Z为Si，结合元素及其单质、化合物的性质来解答解答：解：短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，若为2个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为O，由位置可知，不符合题意；若为3个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为S，由位置可知，X为N，Y为Al，Z为Si，A电子层越多，半径越大，具有相同电子层的原子序数越大其原子半径越小，则原子半径为rYrZrWrX，故A错误；BY为Al，AlCl3溶液显酸性，NaAlO2溶液显碱性，故B正确；C非金属性WZ，则最简单气态氢化物的热稳定性为WZ，故C错误；DX为N，对应的氢化物为氨气，对应的最高价氧化物的水化物为硝酸，二者可反应生成硝酸铵，故D正确故选BD点评：本题考查元素周期表和元素周期律，W为推断的突破口，明确元素在周期表中的位置及性质变化规律即可解答，题目难度中等15（3分）（2014湛江二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径（1010m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价132下列说法正确的是（）A元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键BX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应CR3比Q2更容易失去电子DM（OH）2的碱性比XOH的碱性强考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：Y元素有+7、1价，则Y为Cl；Q只有2价，没有最高正化合价，则Q为O元素；R有+5、3价，处于A族，原子半径小于Cl，故R为N元素，X、Z、M的最高正化合价分别为+1、+2、+3，原子半径相差不大，且都大于Cl元素，均处于第三周期，可推知X为Na、Z为Mg、M为Al，据此解答解答：解：Y元素有+7、1价，则Y为Cl；Q只有2价，没有最高正化合价，则Q为O元素；R有+5、3价，处于A族，原子半径小于Cl，故R为N元素，X、Z、M的最高正化合价分别为+1、+2、+3，原子半径相差不大，且都大于Cl元素，均处于第三周期，可推知X为Na、Z为Mg、M为Al，ANa与O元素形成的过氧化钠既含有离子键又含有共价键，故A错误；B氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于氢氧化钠与硝酸，氢氧化钠与硝酸发生中和反应，故B正确；C非金属性OS，故N3比O2更容易失去电子，故C正确；D金属性MgNa，故碱性Mg（OH）2NaOH，故D错误，故选BC点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握16（3分）（2014深圳二模）五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高下列判断正确的是（） XYZMRA气态氢化物稳定性：XYB最高价氧化物的水化物的酸性：YMCR的氧化物的水化物是离子化合物DZ、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：Y的单质在空气中含量最高，则Y为N，由位置关系可知，X为C，Z为Al，M为P，R为S，A非金属性越强，气态氢化物越稳定；B非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；CR的氧化物的水化物，为硫酸或亚硫酸；D同周期原子序数大的半径小，Z、M、R的最高化合价分别为+3、+5、+6解答：解：Y的单质在空气中含量最高，则Y为N，由位置关系可知，X为C，Z为Al，M为P，R为S，A非金属性YX，气态氢化物稳定性：XY，故A错误；B非金属性YM，最高价氧化物的水化物的酸性：YM，故B正确；CR的氧化物的水化物，为硫酸或亚硫酸，只含共价键，为共价化合物，故C错误；D同周期原子序数大的半径小，Z、M、R的最高化合价分别为+3、+5、+6，则Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高，故D正确；故选BD点评：本题考查位置、结构及性质的应用，把握Y为金属N元素并推出各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用及非金属性的比较方法，题目难度不大17（3分）（2013珠海二模）短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强下列说法中正确的是（）AB离子的半径比C离子的半径小BA、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物CC单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物DB最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素，则A为O；B比Ne的质子数多1个，则B为Na；C最外层电子数与其电子层数相等，原子序数大于Na，处于第三周期，则其最外层电子数为3，可推知C为Al；D单质是半导体材料，则D为Si；E非金属性在同周期元素中最强，结合原子序数可知推知E为Cl，据此解答解答：解：短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素，则A为O；B比Ne的质子数多1个，则B为Na；C最外层电子数与其电子层数相等，原子序数大于Na，处于第三周期，则其最外层电子数为3，可推知C为Al；D单质是半导体材料，则D为Si；E非金属性在同周期元素中最强，结合原子序数可知推知E为Cl，ANa+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+Al3+，故A错误；B钠与氧气反应可以生成氧化钠、过氧化钠两种不同的离子化合物，故B正确；C氧化铝属于离子化合物，但氯化铝属于共价化合物，故C错误；DNa最高价氧化物对应的水合物为NaOH，Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与氢气，故D正确，故选：BD点评：本题考查元素推断、元素周期律、元素化合物的性质等，难度不大，注意基础知识的全面掌握18（3分）（2014茂名二模）短周期元素X、Y、Z关系如图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2nW原子最内层电子数是最外层电子数的2倍下列说法错误的是（）AX 和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价BX、W的最高价氧化物在一定条件下能反应C元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物DY、Z的氢化物的稳定性：YZ考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素X、Y、Z，根据X、Y、Z在周期表中的位置知，X位于第二周期，Y和Z属于第三周期，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n，所以X原子的电子层数n=2，最外层电子数为4，所以X为C元素，根据这三种元素的位置知，Y是S元素、Z是Cl元素，W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍，W最内层电子数是2，则其最外层电子数是1，则W位于第IA族或第IB族（H除外）等解答：解：短周期元素X、Y、Z，根据X、Y、Z在周期表中的位置知，X位于第二周期，Y和Z属于第三周期，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n，所以X原子的电子层数n=2，最外层电子数为4，所以X为C元素，根据这三种元素的位置知，Y是S元素、Z是Cl元素，W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍，W最内层电子数是2，则其最外层电子数是1，则W位于第IA族或第IB族（H除外）等AX是C元素、Y是S元素，二者都是非金属元素，C元素最外层有4个电子，所以X最高化合价为+4价，故A错误；BX是C元素、W为第IA族或第IB族元素（H元素除外），二者在一定条件下能发生反应生成碳化物，故B正确；CX是C元素、W为第IA族或第IB族元素（H元素除外），W为金属元素，元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3中含有离子键，为离子化合物，故C错误；D非金属性：YZ，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性：YZ，故D正确；故选AC点评：本题考查了元素位置结构性质的关系应用，正确推断元素是解本题关键，再结合物质的结构及性质来分析解答，难点是W的判断，不仅要考虑主族元素还要考虑副族元素，为易错点19（3分）（2014汕头二模）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（）A氢化物稳定性：ZWB原子半径的大小顺序：rXrYrQrWC元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物DX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应考点：位置结构性质的