化学学案：专题4 硫、氮和可持续发展：4.1　含硫化合物的性质和应用

111第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和应用一、物理性质色，有_气味的_毒气体，密度比空气_，_液化，_溶于水。二、化学性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面_SO2_溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色_SO2的水溶液显SO2的漂白性溶液先_，振荡后_，再加热后，溶液颜色_SO2具有_性，但生成的无色化合物不稳定1.酸性氧化物的通性(1)与水反应：_。(2)与碱反应：与NaOH溶液反应_或_。(3)与碱性氧化物反应：CaOSO2CaSO3。2漂白性SO2与某些有色物质生成_的无色物质，但这种无色物质易_而使有色物质恢复到原来的颜色。3还原性SO2中的硫元素为_价，处于硫元素的中间价态，既有_性又有_性，一般表现为_性。三、用途(1)用于_纸浆、毛、丝、草帽辫等。(2)用于_。知识点1二氧化硫的氧化性与还原性1下列反应中，SO2表现氧化性的是()A2SO2O22SO3BSO2H2O=H2SO3C2H2SSO2=3S2H2ODSO22H2OCl2=H2SO42HCl2SO2溶于水后，所得溶液的性质是()A有氧化性，无还原性，无酸性B有氧化性，有还原性，有酸性C有还原性，无氧化性，无酸性D有还原性，无氧化性，有酸性知识点2二氧化硫的漂白性3二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是()A氯水 B溴水C品红溶液 D酸性KMnO4溶液4下列说法，正确的是()ASO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应DSO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色知识点3二氧化硫的酸性氧化物的性质5能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是()A澄清的石灰水 B品红溶液C紫色石蕊试液 D氯化钡溶液练基础落实1下列实验能证明SO2存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A都能证明 B只有能证明C能证明 D都不能证明2下列四种有色溶液与SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是()品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液A BC D3下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3DSO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色4检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水5二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()A都能使品红试液褪色B都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C都有刺激性气味D常温下都是气体6在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是()白色沉淀是BaSO4白色沉淀是BaSO3白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物FeCl3被SO2还原为FeCl2A BC D练方法技巧7长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量a g样品，置于烧杯中；加入适量蒸馏水，使样品溶解；加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；加热干燥沉淀物；将沉淀物冷却至室温后，称量；重复、操作直至合格，最后得到b g固体。回答下面问题：(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是_。(2)步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_。(3)步骤的“合格”标准是_。(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是_(列出算式，不需化简)。练综合拓展8已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)在中发生的化学反应方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明SO2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。9空气是人类生存而必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。.下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量.工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2I22H2O=H2SO42HI。(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积(填写气体的分子式)。(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_代替(填写物质名称)。(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c molL1。N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为_。(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_(选填下列仪器的编号)。a烧杯b试管c广口瓶d容量瓶e量筒f单孔塞g双孔塞专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和应用基础落实一、无刺激性有大易易二、上升易变红色酸性变红褪色恢复红色漂白1(1)H2OSO2H2SO3(2)2NaOHSO2=Na2SO3H2ONaOHSO2=NaHSO32不稳定分解34氧化还原还原三、(1)漂白(2)杀菌消毒对点训练1CA、D项中，SO2中S的化合价均是由4价升高到6价，表现还原性；B项中S的化合价没变；只有C项中，SO2中的S由4价降低到0价，表现氧化性。2B3.C4DSO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为它们发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，而不是SO2与有色物质化合；当SO2与Cl2按物质的量比11通入时，两者发生反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，失去了漂白作用；活性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有还原性。5BSO2和CO2与H2O反应生成的酸均为弱酸；均与BaCl2不反应；与澄清的石灰水反应时现象相同。课后作业1BCO2也能使澄清石灰水变浑浊；许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；Cl2也能使品红溶液褪色；CO2与NaOH反应生成的Na2CO3，也可与BaCl2反应，生成可溶于稀盐酸的白色沉淀；通入溴水后使之褪色，说明该气体有还原性，再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀，说明被氧化成为SO，所以，此性质为SO2的性质。2C均体现SO2的还原性；体现SO2的漂白性；是体现SO2是酸性氧化物。3A因SO3H2O=H2SO4，A正确；在标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4 L，B错误；不管氧气量有多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错；SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色，D错。4D本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在：SO2具有漂白性，可使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，由于H2SO3H2CO3(酸性)，所以SO2能与NaHCO3反应放出CO2，但CO2不反应；SO2中S为4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。A项检验的是SO2；B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO2；只有D项，酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明一定有CO2；若无沉淀，则无CO2。5BSO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。6D强酸性条件下BaSO3不能存在，溶液中发生的反应为：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO244H，Ba2SO24=BaSO4，故、正确。7(1)不能，在酸性溶液中，NO能将氧化成SO，造成结果错误(2)保证得到的沉淀都是BaSO4，而没有BaSO3(3)连续两次称量的质量不变(4)(a g142 gmol1)8(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)紫色溶液变为红色酸性(3)褪色漂白性(4)溶液变浑浊氧化(5)溶液的紫色褪去还原(6)吸收多余的SO2SO22NaOH=Na2SO3H2O解析SO2中的S处于中间价态，既有还原性，又有氧化性。SO2具有漂白性。9.D.(1)N2、O2(2)偏低(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水(4)100%(其他合理答案也可)(5)bceg或beg或ceg第2课时硫酸的制备和性质一、硫酸的制备1古代制硫酸的方法早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(_)或绿矾(_)的方法制硫酸。2接触法制硫酸三步骤三原料三设备三反应原理造气S或FeS2沸腾炉4FeS211O28SO22Fe2O3接触氧化O2接触室2SO2O22SO3SO3吸收98.3%浓H2SO4吸收塔SO3H2O=H2SO4二、硫酸的性质和用途1物理性质纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时_大量热。2稀H2SO4的化学性质具有酸的通性，完成下列离子方程式：3浓硫酸的特性实验操作实验现象实验结论蓝色晶体变成白色粉末浓H2SO4具有_性蔗糖_品红溶液_浓硫酸具有_性，且能氧化碳单质，本身被还原为_铜片逐渐_铜片表面有_产生；试管中溶液逐渐_；品红溶液_浓硫酸具有_性(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作_。(2)脱水性：浓硫酸按_，夺取某些有机物中的_元素形成_。(3)强氧化性：浓硫酸知识点1浓硫酸的性质1下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”2下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是()A浓硫酸可作氯气的干燥剂B浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应知识点2硫酸根离子(SO)的检验3检验某待测溶液中是否含有SO，下列实验方法最合理的是()A加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B加入盐酸酸化的BaCl2溶液C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D先加稀H2SO4酸化，再加Ba(NO3)2溶液知识点3硫酸的制备和应用4在硫酸的工业制法中，下列生产操作和说明生产操作的主要原因二者都正确的是()A硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应CSO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3DSO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全5在硫酸工业生产中，为了利于SO2的转化且能充分利用热能采取了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为()ASO2 BSO3、O2CSO2、O2 DSO2、SO36以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是()A沸腾炉 B氧化炉C吸收塔 D接触室7接触法制硫酸的尾气中含有的大气污染物是()AH2S BCO2 CSO3 DSO2练方法技巧电子守恒法1在接触法制硫酸的过程中，各步反应中等物质的量的反应物发生电子转移最多的是()AFeS2 BO2 CSO2 DSO3练综合拓展2根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A不挥发性 B酸性C吸水性 D脱水性E强氧化性 F强酸性(1)浓硫酸可作气体干燥剂_；(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象_；(3)2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl_；(4)ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2_；(5)Na2SO3H2SO4(稀)=Na2SO4SO2H2O_；(6)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O_；(7)C2H2SO4(浓)2SO22H2OCO2_。3指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：_。(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：_。(3)浓硫酸露置在空气中浓度变小：_。(4)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：_。(5)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：_。4某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO2、SO2，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验：编号abc装置(1)实验时可观察装置a中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶溶液的作用_，C瓶溶液的作用_。(2)装置b中所加的液体是_，装置b可验证的产物是_。(3)甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置：甲的装置顺序：c、b、a，乙的装置顺序：c、a、b你认为合理的是(填“甲”或“乙”)_。第2课时硫酸的制备和性质基础落实一、1CuSO45H2OFeSO47H2O二、1放出2Zn2H=Zn2H2红CuO2H=Cu2H2OOHH=H2OBa2SO=BaSO43吸水逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭褪色脱水SO2溶解气泡变蓝褪色强氧化(1)干燥剂(2)水的组成比氢、氧水分子(3)钝化Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O对点训练1D2B区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否直接含H2O，如：C6H12O66C6H2O(脱水性)CuSO45H2OCuSO45H2O(吸水性)。3C4.D5CA处流出的气体进入催化剂层进行反应，因此应为SO2和O2。6B7.D课后作业1A1 mol FeS2将失去11 mol电子，而1 mol O2将得到4 mol电子，故选A。2(1)A、C(2)D(3)A、F(4)B(5)F(6)B、E(7)E解析(1)用浓H2SO4来干燥气体是利用了浓H2SO4的吸水性和不挥发性。(2)蔗糖中加浓H2SO4，由于浓H2SO2具有脱水性而使蔗糖“碳化”。(3)利用浓H2SO4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。(4)利用稀H2SO4的酸性，与Zn反应制取H2。(5)因H2SO4的酸性大于H2SO3，故可用稀H2SO4来制取SO2。(6)Cu与浓H2SO4反应时既利用了浓H2SO4的强氧化性，又利用了浓H2SO4的酸性。(7)C与浓H2SO4共热反应是利用了浓H2SO4的强氧化性。3(1)强氧化性(2)强酸性、弱氧化性(3)吸水性(4)强氧化性、酸性(5)脱水性4(1)验证SO2的存在检验SO2是否已除尽(2)澄清石灰水CO2气体(3)乙第3课时硫和含硫化合物的相互转化一、硫在自然界中的存在自然界中的硫元素主要以_、_和_等形式存在。1游离态：主要存在于_附近或_里。2化合态：主要存在于_中。二、含硫物质的相互转化1不同价态含硫化合物含硫物质H2SNa2SSSO2、H2SO3Na2SO3SO3、H2SO4、Na2SO4硫元素化合价20462.含硫化合物之间的相互转化含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。通过_反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过_反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。试完成下列转化关系的化学方程式：说明：a.水平方向：氧化还原向右氧化，向左还原；竖直方向：非氧化还原。b相同价态的含硫化合物间，通过酸碱反应规律来转化。c不同价态的含硫化合物间，通过氧化还原反应规律来转化。_。_。_。_。_。_。_。_。_。_。_。_。1下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()ACu与浓H2SO4共热B红热的木炭与浓H2SO4反应CNa2SO3与浓H2SO4反应DS在空气中燃烧2下列关于SO2和SO3和叙述中，正确的是()A它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性B加入含Ba2的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀C常温下，它们均可以使品红溶液褪色D都属于酸酐，溶于水都生成酸3已知2SO2O22SO3，在体积为V L的密闭容器中通入a mol SO2和b mol O2，充分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为()A. B. C. D.4下列化学反应中SO2是还原剂的是()SO2NaOH=NaHSO32H2OSO2Fe2(SO4)3=2H2SO42FeSO4SO22H2S=3S2H2OCl2SO22H2O=2HClH2SO4A B C D5一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有()SO2SO3H2SH2A B C D只有6与6.0 g SO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为()A3.6 g B6.0 g C7.2 g D5.4 g7已知下列氧化剂均能氧化4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是()AKMnO4 BCa(ClO)2 CH2O2 DCl28要测定烟雾中SO2的含量，可做如下实验：取100 L该烟雾，通过盛有足量的H2O2水溶液的吸收瓶，使之充分反应生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定白色沉淀的质量为11.65 g。(1)写出SO2与H2O2反应的化学方程式：_。(2)写出硫酸与BaCl2反应的离子方程式：_。(3)100 L该空气中，SO2的物质的量为_。练基础落实1某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应2检验某未知溶液中是否含SO的下列操作中，合理的是()A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液3在反应3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是()A物质的量之比为21B质量比为21C质量比为12D物质的量之比为114某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫25%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为()A76 B67 C17 D715下列化合物不能由单质直接化合生成的是()AFe2S3 BNa2S CCu2S DFeCl36下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是()AH2S BSO2 CSO3 DH2SO4练方法技巧7能说明氯的氧化性比硫强的是()ACuCl2H2S=CuS2HClBCl2H2S=S2HClC3Cl26FeSO4=2Fe2(SO4)32FeCl3DNaClH2SO4(浓)NaHSO4HCl练综合拓展8通常状况下，A为淡黄色固体，据下图所示转化关系回答：(1)写出AE的化学式：A_B：_C_D_E_(2)写出下列反应的化学方程式：BC：_EC：_CD：_9亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_。反应的离子方程式是_。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式是_。第3课时硫和含硫化合物的相互转化基础落实一、硫单质硫化物硫酸盐1火山喷口地壳的岩层2金属矿石二、2氧化还原非氧化还原SFeFeSFeS2HCl=FeCl2H2SSH2H2S2H2SO2=2S2H2OSHg=HgSSO2SO22SO2O22SO3Na2SO32HCl=2NaClSO2H2OSO2H2OH2SO32Na2SO3O2=2Na2SO4SO3H2O=H2SO4H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O对点训练1A只有D项硫元素的化合价升高，被氧化。2DSO3中硫显6价无还原性，SO2与Ba2生成的沉淀可溶于盐酸，SO3无漂白性。故只有D项正确。3C化学反应前后，原子的种类和数目不会发生变化。4B、两项中硫元素的化合价升高了。5C随反应的进行，硫酸的浓度降低，就可能生成H2了。6C7C其他氧化剂都会引入新的杂质。8(1)SO2H2O2=H2SO4(2)Ba2=BaSO4(3)0.05 mol课后作业1D2C硝酸可将亚硫酸钡氧化为硫酸钡干扰实验。3C4D设Na2SO3物质的量为x，Na2SO4物质的量为y，有(32x32y)/(126x142y)0.25解得：x/y71。5C6B处于中间价态的硫元素既有氧化性又有还原性。7B化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故B项中氧化性：Cl2S；A、D两项为非氧化还原反应；C项中硫的化合价未变。8(1)SH2SSO2SO3H2SO4(2)2H2S3O22SO22H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2SO2O22SO39(1)溴水橙红色消失SO23Br2H2O=SO242H2Br(2)硫化钠溶液和稀H2SO4有淡黄色沉淀生成2S2SO6H=3S3H2O第4课时习题课1下列名词与环境污染无关的是()A酸雨 B冻雨C光化学烟雾 D水体富营养化2“酸雨”的形成主要是由于()滥伐森林，破坏生态平衡工业上大量燃烧含硫的燃料大气中CO2含量增多汽车排出大量的尾气A B C D3下列转化需要加入氧化剂才能实现的是()AHgSSO2 BH2SO4SO2CSO2S DSOSO24使用浓H2SO4时，若不慎溅到皮肤上，正确的清洗方法是()A用饱和的NaOH溶液中和B用3%5%碳酸氢钠溶液清洗并涂上碳酸氢钠溶液C用大量水冲洗D用稀氨水冲洗5下列反应中，浓硫酸能表现出强氧化性的是()铁片投入冷浓硫酸中铜片与浓硫酸共热浓硫酸与碘化钠固体共热浓硫酸吸收NH3浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生A BC D6下列离子方程式书写正确的是()A稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2OC铜片在加热条件下与浓硫酸反应：CuSO4H=Cu2SO22H2ODSO2使溴水褪色：SO2Br22H2O=SO2Br4H7向盛有白糖的小烧杯中滴入浓硫酸，白糖变黑，并迅速膨大，俗称“黑面包”，同时有气体逸出，若将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，下列叙述中不正确的是()A浓硫酸的作用：脱水剂、强氧化剂B“黑面包”的主要成分：CC迅速膨大是因为产生了气体D气体的主要成分：CO28下列有关叙述中不正确的是()A将SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加过量的稀盐酸后沉淀消失B将SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失C将SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加过量的稀硝酸后沉淀不消失D将SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀不消失9m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是()A. mol B. molC. g D. g10重金属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经检验呈碱性，主要有毒离子为Ba2，将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是()ACu2和SO BCu2和ClCK和SO DAg和NO11检验SO2气体中是否混有CO2气体，可以采用的方法是()A通过品红溶液B通过澄清的石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水12浓硫酸和2 molL的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是()Aa升华、b冷凝 Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解 Da萃取、b风化13.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_。(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中_，丙中_。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)写出甲中反应的化学方程式：_。14已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：称取样品W1g；将样品溶解于蒸馏水中；给溶液加稍过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2 g，试回答：(1)BaCl2用盐酸酸化的原因：_。(2)BaCl2溶液要加入稍过量的原因：_。(3)怎样检查SO是否完全除去？_。(4)判断沉淀是否洗净的方法：_。(5)Na2SO3纯度的表示式：_。15有一可能已变质的Na2SO3样品(无水)。某化学兴趣小组展开了对该样品的分析，请你参与他们的活动。(1)猜想样品中可能含Na2CO3、_和_(填化学式)。(2)实验设计取适量样品于烧瓶中配成无色溶液，再加入过量的BaCl2溶液；待沉淀完全后，从分液漏斗向烧瓶中加入下列溶液_，产生气体。A稀H2SO4B稀HNO3C稀HCl将气体连续通入下列装置：(3)结论：样品已部分变质。(4)问题讨论：.某同学认为实验步骤多余，你认为该步骤_(选填“是”或“不”)多余，(若选“不”继续回答下一空格，若选“是”不必回答下一空格)，设计的用意是_。.实验步骤中a、b、c、d的作用分别是a_，b_，c_，d_。第4课时习题课1B冻雨是一种自然现象，与环境污染无关。2D3.A4.C5.C6.D7D浓H2SO4具有脱水性，使蔗糖分子脱水炭化，又有强氧化性，将生成的部分炭氧化而生成CO2和SO2两种气体。8B9B由铜完全反应，则被还原的硫酸既可通过铜计算，又可通过生成的气体(SO2)来计算。10A能消除Ba2的必然是SO，而C项中离子皆没有毒性。故选A。11DSO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，必须除去SO2才能进行检验。12B浓H2SO4具有吸水性，故质量增加；稀H2SO4具有挥发性(H2O挥发)，而使质量减少。13(1)AFECDB(2)澄清石灰水变浑浊品红未褪色(3)吸收SO2(4)C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O14(1)防止生成BaSO3沉淀(2)使SO24全部转化为BaSO4沉淀(3)取上层清液少许滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明SO24未完全除去，反之则完全除尽(4)取洗涤液少许加AgNO3溶液，若无沉淀，则已冼净；反之，没洗净(5)(1)100%15(1)Na2SO3Na2SO4(2)C(4).不检验是否含Na2SO4.验证SO2除去SO2验证SO2已被除尽验证CO2解析本题是一道检验、鉴别题，依据题中设计的思路，进行辨析，并对某些实验步骤作出评价。(1)样品中成分Na2SO3具有还原性，易被氧化为Na2SO4，在题干中已确定有Na2CO3存在时，另两种成分为Na2SO3、Na2SO4。(2)欲确定Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4的存在，实则是鉴定CO、SO的存在；在步加入Ba2后，产生的沉淀有可能有BaCO3、BaSO3、BaSO4，为此在步所加的酸只能为稀HCl，因为H2SO4能干扰SO检验，HNO3能将氧化为SO，干扰的检验，步中在给定装置及试剂后，首先检验产生的气体为SO2，再除去SO2，并检验SO2已被除尽，再检验CO2气体。(3)通过各装置中的现象，从而证实猜想中的成分，从而说明样品已变质。(4)实验步骤中所加BaCl2溶液为检验样品中是否含Na2SO4，不多余，各装置中的作用分别为验证SO2存在、除去SO2、验证SO2被除尽及验证CO2。111