资源描述
丰城中学2014-2015学年上学期高一单元考试试卷化 学（零班）命题人：蒙石香 审题人：祝建英 2014.12.12可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N14 O16 Na23Mg-24 Al27 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56一选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共48分）1.下列关于金属的叙述正确的是（）A金属元素在自然界中都是以化合态存在B通常情况下，金属具有导电性、导热性、和延展性C金属活动性顺序表中排在氢前的金属都能与酸反应，但都不能与碱反应D常温下所有的金属单质都是固态的2Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体是（ ）A、NaOH、Na2CO3 B、Na2CO3 C、NaOH D、NaOH、Na2CO3、Na2O2 3、将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为( )A111 B121 C231 D3214、在200 mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2的物质的量浓度为0.2molL1，Cl的物质的量浓度为1.3 molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 molL1 NaOH溶液的体积为()A40 mLB72 mL C80 mL D128 mL5、要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是()A加入过量氨水后过滤 B加入过量NaOH溶液后过滤C先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸6、不能用来鉴别NaHCO3和Na2CO3两种白色固体的实验操作是()A分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸7、将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为( )A2：7 B3：4 C4：7 D2：38、铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为()AmolBmolCmolD mol9、向100 mL 0.250 molL-1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）A3.45 gB2.30 gC1.15 gD0.575 g10、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是()11、下列离子在溶液中可以大量共存，且向溶液中加入铝粉能产生氢气的是()AK、Cl、Na、SO42 BNa、OH、Cl、Ba2CH、Cl、Fe2、NO3 DCu2、OH、CO32、Na12、将一定量NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。下列关于混合物加热前后与盐酸完全反应，消耗HCl的物质的量的结论中正确的是（ ）A加热前消耗的多 B加热后消耗的多C加热前后消耗的一样多 D不知NaHCO3和Na2O2的含量，故无法确定13、在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）A54.5% B40% C36% D33.3%14、将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为() A molL1 BmolL1 C molL1 DmolL115、能将含有NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液一次性鉴别开来的试剂是（ ）A 硝酸银溶液 BNaOH溶液 C氨水 DH2SO4溶液16、在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（ ）A.Na2O2+H2O B.Na2O+H2OC.Na+H2O D.CO2+H2O二填空题（每空2分，共44分）17、下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。反应是置换反应，反应均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，E与强碱溶液反应可产生H2，F是既能溶于NaOH又能溶于HCl的氧化物。（1）A的化学式 , C的化学式 （2）写出反应的化学方程式 （3）写出E与浓强碱液反应的离子方程式 （4）C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接（高温下置换出熔化状态的铁可用于焊接），写出反应的化学方程式： 。18、某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解。据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是 ，一定不能大量存在的阳离子是 ，不能确定是否存在的阳离子是 ，检验这种离子的实验方法名称是 。19、取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察到的实验现象： ，反应的化学方程式是 。20、Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中易被氧化，为获得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 来防止Fe2+被氧化。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。可观察到试管中出现白色絮状沉淀，一段时间后变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 、 。21、金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的氧化物中，适宜做耐火材料的 是 （填化学式）。（2）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2。（a）写出反应的离子方程式 。（b）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+ 转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是 。（填序号） A氯气 B稀硫酸 C铁 D双氧水22、根据如图所示装置，请回答：(1)在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中发生的反应的离子方程式是 。(2)一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是 ，离子方程式是 。三计算题（共8分）23、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL、2 molL1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 molL1的NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg) mol，V2 mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。(3)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量为a，用100 mL、2 molL1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 molL1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是 。丰城中学2014-2015学年上学期高一单元考试答题卡化 学（零班）班级: _ 姓名：_ 学号：_ 得分：_一选择题（每题只有一个答案符合题意，每题3分，共48分）12345678910111213141516二、填空题（每空2分，共44分）17. （1） （2） （3） (4) 18. 19.（1） （2） 20.（1） （2 ） （3） 21.（1） （2）（a） （b） 22.（1） （2） （3） 三、计算题（8分）：(1） mol mL（2） mL （3） 丰城中学2014-2015学年上学期高一单元考试答案化 学（零班）一选择题（每题只有一个答案符合题意，每题3分，共48分）12345678910111213141516BBCCDAAABCBCAABA二、填空题（每空2分，共44分）17. （1）H2 O Fe3O4 （2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（3）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 （4）3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe 18. Mg2+ 、Al3+ H+、 Cu2+ K+ 焰色反应 19.（1）钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声, 溶液中有蓝色沉淀产生.（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2, 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）220.（1） 铁粉 （2 ） 煮沸 （3） 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 FeCl2 + 2NaOH = Fe（OH）2+ 2NaCl 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3 21.（1） Al2O3 （2）（a） 2Fe3Cu2Fe2Cu2 （b） AD 22.（1） AlO2CO22H2O = Al(OH)3HCO3 （2）A中液体进入B中，B中液面上升；白色沉淀逐渐溶解，产生气泡（3） Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O , HCO3-+ H+ = CO2 +H2O 三、计算题（8分）：(1） 0.06 mol 440 mL（2） 400 mL （3） 1/2a1
展开阅读全文