浙教版2019-2020学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）C卷.doc

浙教版2019-2020 学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每题 3 分，共 60 分） (共20题；共60分)1. （3分）下列取用试剂的操作图示错误的是（ ） A . 用药匙取用粉末 B . 用纸槽取用粉末 C . 倾倒液体 D . 滴加液体 2. （3分）化学反应有化合、分解、置换、复分解四种基本类型。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应，它们之间的关系可用下图表示。下列四个化学反应中属于阴影“A”范围内的是（ ） A . Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2B . 2H2O2 2H2O + O2C . 2CuO + C 2Cu + CO2D . 2Cu + O2 2CuO3. （3分）实验室的试剂常与空气中的一些成分作用而发生化学变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（ ） A . 铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关B . 氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关C . 浓盐酸变稀和空气中的水蒸气有关D . 氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关4. （3分）我国的航母正按计划进行各项科研试验和训练如图所示是中国航母“辽宁”号训练时的图片当飞机飞回航母后（ ）A . 航母将浮起一些，所受浮力减小B . 航母将沉下一些，所受浮力增大C . 航母将沉下一些，所受浮力减小D . 航母始终漂浮，所受浮力不变5. （3分）为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，王新兴同学设计的下列方案不可行的是（ ） A . B . C . D . 6. （3分）如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（ ） 名称主要成分雪碧碳水化合物、水苏打水(弱碱性)碳酸氢钠、水盐汽水氯化钠、水柠檬汁水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等A . 雪碧是一种混合物B . 4种饮料中，苏打水的pH值最小C . 从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水D . 喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素7. （3分）NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH=4.以下说法错误的是（ ） A . NH4NO3不能与熟石灰混合使用B . 由pH可知NH4NO3是一种酸C . 久施NH4NO3可能导致土壤酸化D . 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色8. （3分）下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是 （ ） 实验操作现象结论A常温下,将硫放入氧气中剧烈燃烧, 发出明亮的蓝紫色火焰硫能与氧气反应B向某无色溶液中滴入 CaCl2 溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有碳酸盐C向 CaCO3 中滴加稀盐酸有气泡产生盐酸易挥发D用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮小灯泡变亮氯化钠溶液中存在自由移动的离子A . AB . BC . CD . D9. （3分）金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。某科学兴趣小组在实验室探究 Ti、Mg、Cu 的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下： 金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化则三种金属的活泼性由强到弱的顺序正确的是（ ）A . Mg、Ti、CuB . Ti、Mg、CuC . Ti、Cu、MgD . Mg、Cu、Ti10. （3分）向AgNO3溶液中加入一定质量的Cu和Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（ ） A . 滤渣中一定含有CuB . 滤液中一定含有Ag+、Cu2+C . 滤渣中一定不含ZnD . 滤液中一定含有Ag+、Zn2+11. （3分）下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：颜色红橙绿蓝紫pH范围1345678101114向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（ ）A . 由红变紫B . 由蓝变绿C . 由绿变橙D . 由蓝变紫12. （3分）如图是收集干燥某气体并对它吸收处理的正确装置，根据实验装置推测该气体的性质（干燥管中固体干燥剂的主要成分是碱石灰）不正确的是（ ）A . 密度比空气大B . 该气体可能会造成空气污染C . 不能与碱反应D . 易溶于水13. （3分）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：（1）将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量氯化钡溶液，过滤，得白色沉淀。（2）在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。（3）在滤液中滴加足量硝酸银溶液，产生白色沉淀。由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ） A . 通过步骤1可以确定原固体中一定不含的离子只有铜离子B . 无法确定该固体中是否含有钠离子和氯离子C . 该固体由Na+、Cl-、CO32-、SO42-四种离子构成D . 将步骤1改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤3可以确定固体中是否含有氯离子14. （3分）维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力,近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列说法错误的是（ ） A . 维生素C的相对分子质量为176B . 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成C . 维生素C中C，H，O三种元素的质量比为9:1:12D . 维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%15. （3分）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。下列说法不正确的是（ ） A . 滤渣中的物质至少有两种B . 取滤渣滴加稀H2SO4 ， 可能有气泡产生C . 取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色D . 取反应后的滤液滴加稀HCl，有白色沉淀产生16. （3分）2015年1月15日，海珠陈女士一家六口人饭后出现亚硝酸盐中毒，并被送往医院紧急治疗亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体请结合下表信息判断，下列区别亚硝酸钠和氯化钠方法错误的是（ ） 亚硝酸钠（NaNO2）氯化钠（NaCl）跟稀盐酸作用放出红棕色的气体无反应跟硝酸银溶液作用生成浅黄色沉淀生成白色沉淀A . 滴加稀盐酸B . 加热C . 滴加硝酸银溶液D . 加水溶解17. （3分）合理施用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染下列有关化肥的叙述不正确的是（ ） A . 化学肥料不能长期施用B . 氮肥能促进农作物根系发达C . KNO3 是一种复合肥D . 不能将硫酸铵与碱性物质混放或混用18. （3分）如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是（ ） A . 用自来水制取蒸馏水属于转化aB . 转化c可能是物理变化C . 转化c中一定有元素的化合价发生改变D . 转化b一定是化学变化19. （3分）如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置(铁架台未画出)，以下说法不正确的是（ ） A . 打开止水夹a、b，气体从d管进入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶B . 取用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体排出C . 气体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹D . 该装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置20. （3分）以下归纳和总结完全正确的一组是（ ） A.对酸的认识B.对碱的认识酸溶液中都存在H+人体胃液中含有硫酸帮助消化酸雨的pH小于5.6碱溶液中都存在OH氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠氨水可以作为氮肥使用C.对盐的认识D.对有机物的认识盐溶液都是中性的碳酸盐加稀盐酸都会产生CO2工业用盐含有毒的亚硝酸钠有机物都含有碳元素甲烷、食醋都是常见的有机物淀粉属于有机高分子化合物A . AB . BC . CD . D二、 填空题（共 26 分） (共6题；共26分)21. （4.0分）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度 （1）20时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到_（填“饱和”或“不饱和”溶液。 （2）20时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是_。（3）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得硝酸钾溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是（填字母）。 A . 冰B . 氢氧化钠C . 硝酸按D . 干冰22. （4分）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）。（1）由此推断原白色固体中一定含有的是_。 （2）在C点时，所得溶液中的溶质一定有 _。 23. （4分）有一包白色固体，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题： （1）白色沉淀的化学式_。 （2）原白色固体中含有的物质有_。 24. （6分）下列物质均为初巾化学中常见的物质，其中A、B的组成元素相同，A、B、D、E、F为氧化物，H为改良酸性土壤常用的物质，如图它们之间的转化关系，请回答： （1）写出下列物质的化学式：F_。 （2）若J为蓝色沉淀，写出I+GJ的化学方程式：_。 （3）若反前后元素的化合价发生改变，则属于氧化还原反应，请判断反应、中属于氧化还原反应的是_。 25. （4分）有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验： 请分析实验过程，回答下列问题：（1）白色粉末中一定不含_（2）生成白色沉淀的化学方程式为 _。 26. （4分）用火柴梗蘸一点浓硫酸，放置一会儿，火柴梗颜色变黑，这是因为浓硫酸具有_性的缘故。浓硫酸可做某些气体的干燥剂，这是因为它具有_性的缘故。学了酸的知识后，小明知道了不同的酸有共同的化学性质，其原因是酸在水溶液中电离出来的阳离子全都是_离子的缘故。 三、 实验探究题（本大题共 42 分） (共6题；共42分)27. （6分）“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。 （1）取两支大试管，分别倒入适量的 6%、15%的双氧水，再加入等量的 MnO2，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）_。 检验装置的气密性待有连续稳定气泡再排水集气将水槽中待收集气体的小试管注满水 旋紧连有导管的单孔胶塞向大试管内倒入适量双氧水再加入少许 MnO2粉末（2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图所示的 4 种操作，其中合理的是 。 A . B . C . D . （3）取 a、b 两支试管加入等体积 6%的双氧水，再分别加入少许 MnO2粉末、CuO 粉末，发现 a 中比 b 中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现 a 中火星复燃，b 中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是_（4）再取一支试管倒入适量 6% 的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约 80的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第（3）题 a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是_。 28. （10.0分）无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使用时加入水后，镁和水会反应产生热量。下面在常温、常压环境中对该产品的实验研究，请结合以下实验方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）。 实验1：、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100 mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50 S记录一次温度，得下图1中曲线a；、将相同质量的镁条剪成100份代替中镁条重复以上实验，得上图中曲线b；、用相同质量的镁粉代替中镁条重复以上实验，得图甲中曲线c。（1）观察图1，可发现镁的表面积大小对该反应速率的影响是：_。 实验2：将2.40g镁粉和质量为28.0g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌。氯化钠用量不同时，温度变化情况如图2所示。（2）如果在实验2中加入质量为5.11gNaCl，混合物升高的最大温度大约是_。 （3）某同学设计了下面四种利用无焰食品加热器给100ml水加热的物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是 。 A . 2.4g镁条、5.84gNaCl和28.0g铁粉B . 2.4g镁粉、7.3gNaCl和28.0g铁粉C . 2.4g镁粉、8.76gNaCl和28.0g铁粉D . 2.4g镁条、8.76gNaCl和28.0g铁粉29. （6分）图探究铁生锈条件的实验所需时间过长，为此，某兴趣小组设计了改进实验(其中夹持固定装置已略去)，如图所示： （1）B中盛放的是浓硫酸，其作用是 _。 （2）4min后观察，只有D中铁片表面生锈，C、F中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与_有关； （3）小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。于是在D装置后增加了E装置进行对照，请在方框内画出E装置。 30. （6分）小萌发现家中厨房里的瓷砖墙面上用如图所示的塑料吸盘挂炊具，于是她想：塑料吸盘所能挂的最大重物与什么因素有关呢？经过思考，她有如下猜想：与塑料吸盘圆形盘面的面积大小有关与竖直墙面的光滑程度有关（1）为了验证猜想是否正确，小萌用直径大小_（填“相同”或“不同”）的吸盘式挂钩紧压在_墙面（填“相同”或“不同”），分别向挂钩上挂钩码，直至吸盘脱落，如图乙所示是吸盘刚好脱落时所挂钩码的情况，由此可判断猜想是_的（2）请你设计一个简单实验，验证猜想是否正确简要做法：_如何判断：_31. （8.0分）进行如图实验，研究稀盐酸的性质。 （1）A中的现象是_。 （2）B中反应的化学方程式为_。 （3）C中滴入稀盐酸后得到溶液甲，向甲中继续滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成。溶液甲中的溶质是_(填化学式)。 32. （6分）废电池随意丢弃不仅造成环境污染，还会造成资源浪费。废电池内的黑色物质含有碳、二氧化锰、氯化铵等物质。氯化铵浓溶液可用于去除某些金属表面的氧化物。某研究小组要回收和利用废电池内的氯化铵，进行如下实验： （1）操作的名称是_。（2）小柯同学欲配置30的氯化铵饱和溶液来去除金属表面的氧化物，查右图中的溶解度曲线图（如图）可知：30时，100克水中最多能溶解_克氯化铵。 （3）将接近饱和氯化钠溶液变为饱和氯化钠溶液，可行的方法之一是添加溶质 (氯化钠)，还可以是_。 （4）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）：_。 四、 解答题（本大题共 32 分） (共4题；共32分)33. （8分）铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2。计算： （1）充分反应后生成氢气的质量为_g。 （2）合金样品中锌的质量。 （3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。(结果保留一位小数) 34. （8.0分）为了保护环境、节约资源，需要回收再利用造纸厂废水中的某些物质。已知某造纸厂的废水中含有一定量的碳酸钠和硫酸钠，实验小组做了如图所示的实验，请根据实验过程和提供的数据回答： （1）反应后溶液中的溶质是_。 （2）生成二氧化碳的质量是_克。 （3）若不计实验过程中的损耗，列式计算原废水中碳酸钠与硫酸钠的质量比。 35. （8分）为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学在15g样品中加入足量的稀盐酸进行实验（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸挥发氯化氢）。实验装置和有关数据如下： 当A装置中不再有气体产生时测得B装置的质量增加了4.6g；C装置的质量没有发生变化且无明显现象。请回答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为_g。 （2）15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为_g。 （3）请分析碱石灰的增重大于二氧化碳质量的原因_。 （4）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 36. （8.0分）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验 取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液质量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体_克； （2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为_克； （3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数； （4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数_（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是_。 第 23 页 共 23 页参考答案一、 选择题（每题 3 分，共 60 分） (共20题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题（共 26 分） (共6题；共26分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、26-1、三、 实验探究题（本大题共 42 分） (共6题；共42分)27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、四、 解答题（本大题共 32 分） (共4题；共32分)33-1、33-2、33-3、34-1、34-2、34-3、35-1、35-2、35-3、35-4、36-1、36-2、36-3、36-4、