2019-2020年九年级上学期科学9月月考试卷（I）卷 .doc

2019-2020年九年级上学期科学9月月考试卷（I）卷 一、 选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） (共16题；共48分)1. （3分）下列实验操作正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸 B . 取用液体 C . 测液体pH D . 加热液体 2. （3分）乙烷是重要的燃料和化工原料。如图所示为乙烷的结构示意图。下列有关叙述错误的是（ ） A . 乙烷由碳、氢元素构成B . 每个乙烷分子中有8个原子核C . 此有机物中含有两种原子D . 此分子中质子数等于电子数3. （3分）下列叙述中，不符合实验事实的是（ ）A . 在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中分别滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成B . 将少量SO3加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显红色C . 未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成D . 将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色4. （3分）下列图象与所对应操作相符的是（ ） A . 用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B . 向一定质量分数的盐酸中不断加水 C . 向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸 D . 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液 5. （3分）为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（ ） A . 若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象B . 为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体C . 在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹D . 为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验6. （3分）将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ） A . FeCl2、NaCl、KNO3B . CaCl2 、HCl、NaNO3C . K2CO3、Mg (NO3)2、NaOHD . NaCl、KOH、(NH4)2SO47. （3分）下列有关“生活中的酸和碱”的叙述，正确的是（ ） A . 酸一定是尝起来很酸的物质B . 碱一定是摸起来有滑腻感C . 即使是苹果等很甜的水果内也含有酸D . 洗衣粉里面不含有碱，因为碱具有腐蚀性8. （3分）类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是（ ） CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成CuNaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物酸碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸碱反应碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则呈碱性的溶液一定是碱溶液。A . B . C . D . 9. （3分）下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ） 操 作现 象结 论A在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入 2 滴酚酞试液出现白色沉淀，酚酞不变红该氢氧化钠溶液一定部分变质B将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水石灰水始终未浑浊该石灰水一定变质C向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸红色褪去氢氧化钠与盐酸一定发生了反应D将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中试管内液面上升二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应A . AB . BC . CD . D10. （3分）对于化学反应ABCD的下列说法中正确的是（ ） A . 若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是酸碱之间的反应B . 若A，B，C，D都是化合物，则该反应一定是复分解反应C . 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应D . 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀11. （3分）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ） A . 在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+B . 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-C . 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3-D . 在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-12. （3分）(NH4)2SO4是一种酸性化学肥料，则下列说法中，正确的是（ ） A . (NH4)2SO4属于由两种原子团构成的复合肥料 B . (NH4)2SO4在水中会电离出H ， 溶液pH7C . 往(NH4)2SO4溶液中滴加NaOH溶液后，溶液的pH7D . 工业上常用硫酸和氨气发生化合反应制取(NH4)2SO413. （3分）雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，钛元素在自然界含量相对丰富，但存在分散并难于提取。工业上用Mg与TiCl，高温反应制取金属钛：2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2。则下列叙述正确的是（ ） A . Ti4+核外有22个电子B . 该反应说明镁的金属活动性比钛活泼C . 该反应中Ti的化合价由-4价升高为0价D . 该反应属于复分解反应14. （3分）如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ） 甲乙A.稀硫酸和铜片水和硝酸铵固体B.水和氢氧化钠固体AgNO3溶液和稀盐酸C.双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2D.Na2CO3溶液和稀硫酸水和浓硫酸A . AB . BC . CD . D15. （3分）关于合金性质的说法中，错误的是（ ） A . 多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B . 多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C . 合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同D . 合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同16. （3分）室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（ ）A . 所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的B . 该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中C . 当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质D . 当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色二、 填空题（本题有 7 小题 16 空格，每空格 2 分，共 3 (共7题；共32分)17. （6分）镁是一种化学性质很活泼的金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。 （1）已知镁在高温条件下能与TiCl4发生如下反应：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。该反应需在 环境中进行（填字母）。 A . 稀有气体B . 空气C . 氮气D . CO2气体（2）镁能与热水反应，生成氢气和一种碱，其化学方程式是_。 18. （6分）某化学兴趣小组在探究 Mg、Fe、Cu 的性质时进行了如下图所示实验： （1）实验一：发生反应的化学方程式 _，属于_反应。(填反应基本类型) （2）实验二：将实验一后、试管内的物质倒入烧杯中，发生烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤液中所含金属离子的可能组成有 _。 Mg2+、Fe2+、Cu2+ Mg2+、Fe3+ Mg2+、Fe2+ Cu2+、Fe2+19. （4分）绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿【Cu2 (OH)2CO3】，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。 为探究铜绿受热后生成的物质，小明同学从某种铜器上取下适量的铜绿，充分干燥后用如图装置进行探究。发现A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中澄清石灰水变浑浊，C装置中无水硫酸铜变蓝色。（1）取A装置中少量黑色固体放入另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有_。（2）C装置中无水硫酸铜变蓝色，小明据此认为铜绿分解产物中有水，但小红认为这还不能做出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？_。 20. （2分）下面是常见物质的性质和变化：a酒精能挥发b铁在潮湿的空气中生成铁锈c水沸腾变成水蒸气d二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 （1）属于物理变化的是_； （2）属于化学性质的是_。（填序号） 21. （6分）敞口放置的氢氧化钾溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：_。现向一定质量且部分变质的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线AB段对应的实验现象是_，C点溶液中的溶质是_。 22. （4分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料它们既有相似之处，又有不同之处 （1）它们的水溶液的pH都_7（填“大于”、“小于”、“等于”） （2）它们都能除去铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：_.（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口放置，瓶口出现白雾的是_.（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_.23. （4分）根据碱的四条化学性质回答下列问题： （1）碱溶液能使酚酞溶液变_色； （2）图中的X代表一类物质，则X为_（填物质类别），请写出符合性质的一个化学反应方程式_； （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有_. 三、 实验探究（共 5 小题,共 35 分） (共5题；共35分)24. （7.0分）兴趣小组实验中,将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中,结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是,他们对该浅绿色固体的成分进行探究。【查阅资料】NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2,也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。Cu(OH)2在80会分解生成CuOCu4(OH)6SO4不溶于水,能与酸反应,分解温度需300【猜想与假设】猜想一:浅绿色固体为Cu(OH)2;猜想二:浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4猜想三:浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4【获取事实与证据】（1）取少量浅绿色固体放入试管中,加热至100,观察到黑色固体物质,说明浅绿色固体中存在_（2）另取少量浅绿色固体放入试管中,加入足量稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀是_(填化学式) （3）【结论】整个实验证明猜想_是正确的。 25. （7分）有一包白色粉末可能有下列几种物质：CuSO4、BaCO3、BaSO4、NaCl、KNO3,一种或者几种物质，为了探究这种白色粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告。 实验步骤实验现象实验结论1、将白色粉末放于水中一部分白色粉末溶于水，形成无色溶液，一部分不溶于水白色粉末中肯定不含_2、经过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣中加入稀硝酸沉淀全部消失白色粉末中肯定不含_肯定含有 _3、在步骤2所形成的溶液中加入硝酸银产生_现象白色粉末一定含有NaCl，可能含有KNO3 26. （7.0分）学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入以氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。 【提出问题】产生气体是什么物质？【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳（1）【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是_。 （2）【实验与结论】 实验步骤现象结论先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管_猜想一不成立用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片该气体能燃烧，且玻璃片上有水雾出现猜想二成立（3）【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的_离子。 27. （7.0分）我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3bNaHCO3cH2O（abc为最简整数比）小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如图实验： 资料：许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水含有结晶水的物质叫做结晶水合物天然碱样品（aNa2CO3bNaHCO3cH2O）是一种结晶水合物，受热时结晶水易失去；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O；碳酸钠比较稳定，加热时不分解图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1 打开进空气，A2关闭【实验步骤】：组装好装置，检查气密性 反复推拉注射器 称量E、F的质量关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 再次称量E、F的质量【问题探究】：（1）E中的药品为_；C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）G的作用是_ （2）若不进行步骤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （3）请你根据下表数据计算：该天然碱样品16.6g中碳酸氢钠的质量（写出具体计算过程） 组别反应前反应后甲E的质量为100.0克E的质量为102.25克乙F的质量为50.0克F的质量为51.1克（4）【交流与反思】： 在计算碳酸氢钠的质量时，小红使用了甲组数据，而小华用了乙组数据，他们惊奇的发现两个人的计算结果不一样，请问你赞成_（填“小红”或“小华”）的计算结果，不赞成另一位同学的原因是：_（5）最后确定16.6g天然碱样品中结晶水的质量为_g 28. （7.0分）实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。已知：该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2探究过程如下：称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4请回答下列问题（1）装置C中所装药品为_； （2）装置D中发生反应的化学方程式为_； （3）装置E的作用_； （4）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为_（用相关字母表示）。 四、 解答题（共 7 小题，共 45 分，计算若除不尽，请保留一位 (共7题；共45分)29. （4分）科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2 ， 并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。（1）判断处化学反应所属的基本反应类型是_。 （2）上述反应流程中，可循环利用的物质是_。 （3）若CO2捕捉室中有溶质质量分数为40%的NaOH溶液100千克，求理论上可捕捉CO2的质量(要求列式计算)。 30. （6分）实验室用足量的稀盐酸和大理石反应来制取CO2为了分析反应后滤液的成分,取100g反应后的滤液,逐滴滴入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系如图所示。(已知CaCl2溶液呈中性）（1）通过计算求出图中m的大小 （2）随着滴加Na2CO3溶液质量的增加,烧杯中溶液的pH也呈现一定的变化规律。结合图像判断:bc段烧杯中溶液pH如何变化_?(选填“变大”“变小”或“不变”) 31. （6分）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验： （1）根据实验现象，白色粉末中一定有_。 （2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是_。 32. （4分）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示： （1）恰好完全反应时，产生气体的质量是_g。 （2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？ （3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数） 33. （6分）氨水(NH3H2O)也是常见的碱，是由NH3溶于水形成的溶液。氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH3。根据所学知识回答： （1）NH3H2O在水溶液中解离出来的离子有_。（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子_。（3）写出NH3H2O与稀H2SO4反应的化学方程式_。 （4）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是：_。 （5）NH3在一定的条件下能跟O2反应，反应过程可用下列示意图表示(注： 表示氮原子， 表示氧原子， 表示氢原子；各物质未配平)。请分析在该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比为_。34. （9分）某科学兴趣小组同学为测定大理石和盐酸反应后的废液成分，取50克该废液逐滴加入碳酸钠溶液，根据实验测定的数据绘出右图，其中纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示碳酸钠溶液的质量。请回答： （1）分析图像可知，开始加入碳酸钠溶液至10克，没有产生沉淀的原因_（2）如图在a点时溶液中的溶质的成分为_（3）废液中氯化钙的质量分数为多少？ 35. （10.0分）为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石(主要成分是CaCO3；，杂质不参加反应)加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应。反应结束后，称量烧杯的总质量(溶解的气体忽略不计)，有关数据记录如下表。烧杯大理石稀盐酸反应后烧杯总质量质量（克）908.550145.2（1）实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是_。（2）实验中产生的二氧化碳质量为_克，请计算该大理石样品的纯度_。(计算结果精确到0.1)（3）实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏_，原因是什么_?（4）大理石是重要的建筑材料，在实际应用中应避免与_接触。第 21 页 共 21 页参考答案一、 选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题（本题有 7 小题 16 空格，每空格 2 分，共 3 (共7题；共32分)17-1、17-2、18-1、18-2、19-1、19-2、20-1、20-2、21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、三、 实验探究（共 5 小题,共 35 分） (共5题；共35分)24-1、24-2、24-3、25-1、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、四、 解答题（共 7 小题，共 45 分，计算若除不尽，请保留一位 (共7题；共45分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、31-1、31-2、32-1、32-2、32-3、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、34-1、34-2、34-3、35-1、35-2、35-3、35-4、