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2011届最后冲刺高三化学回归课本必记基本概念基本理论第一部分 化学基本概念 专题一 化学用语1电子式的书写是重点吗？有没有规律？ 答：电子式，原子结构示意图，分子式，结构式，结构简式的表示方法是高考重中之重，是表示物质的化学用语，我们在化学试卷上依靠它们来表达，所以我们必须规范书写，每年的高考由于书写不规范造成失分的大有人在.电子式常见的有 :离子晶体 Na2O2 NaOH Na2O NH4Cl分子晶体 NH3 N2 CCl4 CO2 H2O ,还有一些特殊的需要记忆的如:HClO OH OH- CH3 H3O+ 高中阶段我们研究的电子式都满足2或8电子稳定结构,对分子而言,最外层比8少几个电子,就形成几个共价键(N2 NN OCO) .离子晶体组成微粒是阴阳离子,阴离子得电子标明 和所带电荷，阳离子只标明电荷数。容易出错的是CCl4 N2 CH3，考虑一下怎么考？电子式的书写注意美观，大众化，最好都用或都用，写错了必须重写，千万不要在错误的上改，那样卷面会让阅卷老师看不清，减分也是必然的了.离子反应的两大传统题型：离子是否大量共存与判断离子方程式正误.2.方程式（离子方程式，电离方程式。）的考查有哪些错误类型？答：错因1 方程式符合实际,如: AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OHAlO2（Al（OH）3）2H2OB、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32- （HCO3-）错因2. 配平问题：离子方程式符合质量守衡，有符合电荷守衡,如: FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2Fe32Cl（2Fe2Cl22Fe32Cl-）错因3拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子如: 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3S2（H2S）2Fe2S;氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO- （HClO） 氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH （Mg(OH)2）= H2O错因4.不注意量的关系,如:次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClO (ClOH2OCO2HCO3HClO)错因5.方程式写不全如:稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba2+OH-H+十SO42- = BaSO4H2O (Ba2+2OH-2H+十SO42- = BaSO42H2O)错因6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步 3.离子共存学生注意哪些问题? 答: 题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以下几点： (1)、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。如果题设为无色透明溶液，则可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。(2)、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或CH+)、C(OH)，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的C(H+) 或C(OH) ，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。(3)、对于能与水反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有H+或OH。要注意的是，若含有H+的溶液中还含有、NO3.ClO、MnO4，因与Al反应不能产生氢气，则该离子组不能选。 4、离子不能同时大量共存掌握哪些的规律? 答： 不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑： (1)发生离子互换反应：(复分解反应的条件) 产生难溶物：沉淀、气体； 生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。 (2)发生氧化还原反应： 氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I、S2；Cu2+与I等不能大量共存。 当有H+大量存在时，NO3不能与Fe2+、I、S2、SO32、H2O2等大量共存。ClO、MnO4无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe2+、I、S2、SO32-、H2O2等。 （3）酸、碱性环境不一致： 酸溶液(H+)与碱溶液(OH)不能大量共存； 酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存； 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在； 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在； 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在强碱性溶液中大量存在； 注意：HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量H+)；HPO42-、HCO3 -等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH)存在。 不能存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如AlO2-)不能大量共存(双水解)； 溶液中不存在HSO4-，相当于溶液中有H+，因为HSO4-H+SO42-，故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸；(限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把HSO4-当成弱电解质) HCO3-与、ALO2-不能大量共存； 某些络离子，如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3H+NH4+。专题二.物质的组成、性质和分类1.物质的组成、性质和分类在高考中应掌握哪些知识答: 1.元素.同位素.同素异形体,通常在选择题中出现, 同位素研究的对象为同一种元素的不同原子(质子数相同中子数不同); 同素异形体研究同一元元素的不同单质是宏观概念2.理解混合物和纯净物.注意几种同素异形体混合;高分子化合物;各种分散系;石油的产品是混合物;.而结晶水合物是纯净物(只含一种元素的物质（）A可能是纯净物也可能是混合物)如:福尔马林(混合物);水(纯净物)纤维素(高分子化合物混合物)硫酸(纯净物)盐酸(混合物)3. 理解物理变化与化学变化的区别与联系。物理变化指没有新物质生成.学生还须记住一些特殊的如:挥发,分馏,萃取,焰色反应.渗析.盐析潮解等是物理变化.;同素异形体的转化,蛋白质的变性,干馏,风化.钝化.硫化.老化,硬化,电解质导电等是化学变化专题三 化学常用计量1.以n NA 为桥梁的的考查有规律吗？答：没有,但有一些常见的考点。“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是”，这类题目自1987年开始，几乎每年高考必出一题，成为高考试题中的必考题。这类题目考查的是学生对阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对学生思维的严密性是一个很好的考查与判断。只有熟练掌握n=m/M=N/NA=V/VM=CV（液）公式及应用条件，高考没有问题。常考的一些考点（1）气体摩尔体积的定义: 标况下, -1mol-气体-22.4L224L.标况下物质状态为气态。水在标况下为液态，SO3在标况下为固态，在标况下，碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态（新戊烷除外）。要用到气体摩尔体积22.4Lmol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下（2）考查某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。（）一些物质结构中化学键数目。常见有SiO2(1molSi对应4mol共价键)，C(1molC对应2mol共价键)，CH4，P4(一分子有6个共价键)。（）特殊物质的摩尔质量。D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。(摩尔质量单位:g/mol)（）较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2+H2O(1mol Na2O2电子转移数目1mol)（6）某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。（7）“不定体系”。如“NO和NO2混合气”，“NO2气体有时应考虑隐反应2NO2N2O4”等。2.计算气体的相对分子质量有哪些方法？答：有以下几种方法密度d：M= d *V，标况下，M= d *22.4 相对密度：M1= DM2混合气体的密度：M=M（总）/n（总）例 H2 CH4质量比1:2求平均式量4.8) 1 n1%+M2 n2%+。Mi ni% = M1 v1%+M2 v2%+。Mi vi%3.阿伏加德罗定律及推论常以何种题型出现？答阿伏加德罗定律：在相同温度、相同压强时，相同的体积的任何气体，都含有相同数目的分子数。 P，T，V，n，“三同”定“一同“推论： （1）同温同压下：V1：V2= N1/N2 = n1/n2 。 （2）同温同体积下：P1：P2= n1/n2 = N1/N2 。 （ 3）同温同压下： 1：2= M1/M2 （4）同温同压同体积下：m1：m2= M1/M2 （5）同温同压同质量下：V1：V2= M2/M1 专题四 化学反应与能量1.热化学方程式（中和热，燃烧热）书写注意哪些问题？答:热化学方程式的考查.是近几年新增内容,每年毕考内容,书写时注意以下几点第一, 热化学方程式吸收或放出热量与物质的状态有关,所以必须表明状态;第二,系数代表物质的量,可出现分数,但系数与H的数值保持一致.第三,分清热化学方程式,燃烧热,中和热. 燃烧热,中和热是热化学方程式,但有特殊的条件,如: 燃烧热,要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物, C-CO2 H-H2O(液态) S-SO2; 中和热要求酸碱中和生成1mol液态水时放出的热量, 酸碱是稀的强酸强碱2氧化还原反应有哪些规律？答:（1）表现性质规律：“高氧低还中兼有”，一种元素具有多种价态时，处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，而处于中间价态时则既有氧化性又具有还原性但须注意，若一种化合物中同时含最高价态元素和最低价态元素时，则该化合物兼有氧化性和还原性，如HCl（2）性质强弱规律： 由强到弱 氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物；氧化剂还原剂 还原性：还原剂 还原产物；还原剂氧化剂 (3)氧化还原反应中的优先规律：当一种氧化剂(还原剂)同时与多种还原剂(氧化剂)相遇时，该氧化剂(还原剂)首先与还原性(氧化性)最强的物质发生反应，而只有当还原性(氧化性)最强的物质反应完后，才依次是还原性(氧化性)较弱的物质发生反应(4)电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数(即氧化剂化合价升高的总数等于还原剂化合价降低的总数)这一点也是氧化还原反应配平的基础。(5)氧化还原反应中元素化合价的转化规律价态不相交规律同种元素不同价态间相互反应生成两种价态不同的产物时，化合价升高与化合价降低的值不相交，即高价态降低后的值一定不低于低价态升高后的值，也可归纳为“价态变化只靠拢、不相交”所以，同种元素的相邻价态间不能发生氧化还原反应；同种元素间隔中间价态，发生归中反应3氧化性还原性强弱的判定有哪些方法？答：氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易；而与得失电子数的多少无关 （1）以原子结构为依据 如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱，Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同，但随核电荷数递增，半径递减，故氧化性Na+Mg2+Al3+（2）依据金属活动性顺序判断 （3）根据非金属活动性顺序判断非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱。如：氧化性：F2Cl2Br2I2S 还原性：F-Cl-Br-I-S2-（4）根据元素价态高低比较： 如果是同一种元素，一般来说，化合价越高，其氧化性越强，具有最高价的元素只有氧化性；化合价越低，还原性越强，具有最低价的元素只有还原性；中间价态元素则既有氧化性又有还原性，即遇到还原剂表现氧化性，遇到氧化剂表现还原性，或既作氧化剂又作还原剂（歧化(S Cl2 HCl H2O)当然有时也有特殊情况，在浓度相同时，具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时，该元素价态越低者，氧化性越强。如：氧化性HClOHClO2HClO3HClO4。（5）根据氧化还原程度的大小判断不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。如对比 2Fe3Cl22FeCl3 Fe+SFeS 氧化性：Cl2S不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。如： 8KIH2SO4(浓)=H2S4I24H2O 2HBrH2SO4(浓)=SO2+Br22H2O 还原性：HIHBr（6）原子的氧化性强于相应的分子， 如：ClCl2 （7）氧化性、还原性强弱与外界条件有关。 浓度：一般而言，同种氧化剂比较，浓度较大者氧化性强。如：氧化性浓HNO3稀HNO3温度：升温，氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反过来，可根据不同氧化剂与同一还原剂反应，看温度这个反应条件。 （8）以元素在周期表中的位置为依据。元素在周期表中越是位于左下方，其单质还原性越强，其阳离子氧化性越弱。元素在周期表中越是位于右上方，其单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱。 4. 氧化还原反应的计算有技巧吗?答:有, 氧化还原反应的计算包括一般氧化还原反应的计算和部分氧化或部分还原的计算。前者可采用氧化还原反应的等量关系得失电子守恒来进行计算； 用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2103 mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ( D ) A. 1B. 2C. 3D. 4 后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或还原的作用，关键是要弄清只发生氧化或只发生还原的理论量是多少，或占总量的百分率 例 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( C ) A. 11B. 54C. 53D. 35专题五 溶液和胶体 1 溶液中的关系式有哪些？ 答：饱和溶液S/100 =m（质）/ m（水）=W% M1*W1%=M2* W2%（稀释） S/（100+S） =m（质）/ m（液） 若题目中出现了物质的量C，则可用代入上两个公式，得： 式中S某温度下的溶解度，以g为单位；100指100g水 2.可出现哪些题型?答:(1)有关溶解度的计算。 (2)有关溶解平衡的习题:例 一定温度下,一定量的水中,氢氧化镁的悬浊液有如下平衡:Mg(OH)2=Mg2+ +2OH-.当向里加入少量 MgO粉末时,温度不变,下列说法正确的是(C )A, Mg2+数目不变 B Mg2+浓度增大C溶液的PH不变 D Mg(OH)2的固体不变(3)带结晶水的溶解度的计算:在一定温度下,某无水盐R在水中溶解度为32克,向R的饱和溶液加入B克该无水盐,保持温度不变,析出R的结晶水合物W克,从饱和溶液中析出溶质R的质量为A (W-B)23/1232.胶体的基础知识有哪些?答(1)胶体与其它分散系的本质区别(微粒直径的大小)及胶体的性质(丁达尔现象.电泳.布朗运动.渗析.聚沉)为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是渗析 (2)胶体知识的应用(肥皂.三角洲的形成.血液透析.静电除尘.牛奶.豆浆.三氯化铁止血.墨水.冶金选矿.原油脱水.土壤保肥)例 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 第二部分 基本理论.专题七。.元素周期律和周期表元素周期律和周期表应用有哪些题形？答：（1）考查周期表的结构 周期表有18个纵行，7个主组（A）7个副族（B）一个VIII族，一个零族 ，7个横行，3个短周期，（1.2.3）3个长周期（4.5.6）一个不完全周期（7）周期表中有些元素是人造的例1周期表中所有元素都有从自然界中发现的） 是错的。过度元素都是金属 2过渡元素不全是金属元素）是错误的，周期表中有两个液态物质：溴和汞， 很显然： 3常温常压下，只有一种元素的单质呈液态）是错的，一般金属原子最外层电子数不超过 4个，但也有特殊的如：H（一个电子） ，HE（二个电子）4最外层有2个电子的原子都是金属原子是错的）金属原子最外层电子数也有超过4个的5最外层有5个电子的原子都是非金属原子是错的）如：BI（最外层5个电子）（2）周期律的内容实质和应用 周期律同一周期内元素性质（如：原子半径 、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（3）周期表中“位”“构”“性”的关系并依据相关知识（核外电子排步，元素周期律，物质的性质）推断未知元素此题形高考年年考，要求学生熟练应用周期表的知识综合考虑。专题八 化学反应速率和化学平衡问题1。图象题有哪些解题思路？答：解答思路：1、看懂图像：一看面（即看清横纵坐标），二看线（即看线的走向，变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点），四看要不要做辅助线（如等温线，等压线），五看定量图像中有关量的多少）。2、联想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。解答方法：认清坐标，搞清横纵坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理相结合。紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；体积是增大还是减小；有无固体，纯液体物质参加或生成。看清速率的变化及变化量的大小。抓住四要素：曲线的起点、终点、变化趋势、转折点。先拐先平，条件（温度、压强）高；（温度高或压强大，v快，达到平衡时间短）。定一义二：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系例右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示 意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气 体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（C）A上述可逆反应的正反应为放热反应 BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态 D上述反应的逆反应的H0问题 2 化学平衡状态有哪些标志？答：对于密闭容器中的可逆反应：mA（g）+ nB （g） pC （g） + q D （g） 根据你对化学平衡概念的理解，判断下列各种情况下，是否达到平衡状态。 可 能 的 情 况 举 例是否达到平衡1.混合物 体系中 各成分 的含量各物质的物质的量或物质的量分数一定是各物质的质量或质量分数一定是各气体的体积或体积分数一定是总体积、总压强、总物质的量一定否2.正逆反 应速率 的关系单位时间内消耗m molA，同时生成mmol A是单位时间内消耗了n molB，同时消耗p mol C是V(A):V(B):V(C): V(D) = m : n : p : q 否单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D否3.压强其他条件不变， m + n = p + q时，总压力一定是其他条件不变， m + n = p + q时，总压力一定不一定4.平均分子量M m + n = p + q时，M 一定是 m + n = p + q时，M 一定不一定5.温度其他条件一定时，体系温度一定 是6.体系密度其它条件一定时，密度一定不一定7.其他组成成分有颜色时，体系颜色不再变化是问题3 什么是等效平衡？等效平衡有哪些种类？有解题技巧吗？（降低难度）答：等效平衡：相同条件下，可逆反应无论论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从正逆反应同时开始，经历途径虽不同，但只要起始物质的量浓度相当，就可以达到相同的平衡状态，即等效平衡。恒温恒容条件下的等效平衡 恒温恒压条件下的等效平衡问题4。计算题有哪些？答：1反应速率的计算：反应速率的比值等于方程式的系数比，此类高考题比较简单例、对可逆反应4NH3（g） + 5O2 （g） 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是（A）A、达到化学平稳时，4正（O2）= 5逆（NO ）D、化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）2。化学平衡的计算(模式计算专题九 电解质溶液1 电解质溶液应该掌握哪些基础知识？高考考查哪些题型？答:(1)理清定义：电解质（如：H2O.NH3.H2O.HF.BaSO4.Na2O等）， (如:NH3.CO2.前提都为化合物(注意盐酸.CL2.铜不是电解质也不是非电解质) 强电解质(:在水溶液里全部电离成离子的电解质)；弱电解质(只有一部分分子电离成离子的电解质)例相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 (A) A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量(2)弱电解质电离(电离程度很小)平衡的影响因素(符合勒夏特列原理) 温度:电离方向是吸热的,升温促进电离浓度稀释溶液，不利于离子结合成分子，平衡向右移动。其它条件:如加入有相同弱电解质离子的盐,平衡向结合成弱电解质的方向移动(同离子效应)(3) 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+OH-。在（常温）时，纯水中H+OH-110-7mol/L。在一定温度下，H+与OH-的乘积是一个常数：水的离子积KwH+OH-，在时，Kw110-14。温度 :温度越高电离程度越大酸碱:抑制水的电离能水解的盐类:促进水电离 (任何溶液中,由水电离的H+和OH-相等)(4)盐类水解(特征:水解程度很小)的应用判断溶液中离子浓度的大小:不水解的离子水解的离子显性离子(酸碱性)不显性电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：Na+H+HCO3-2CO32-OH-(05广东）19、关于小苏打水溶液的表述正确的是B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-) 错的（05江苏）12常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO) 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) （05广东）19、关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NA2CO3溶液中H+、HCO3-,H2CO3为得到质子后的产物；OH-为失去质子后的产物，故有以下关系： c (HCO3-)+ c(H+)+ (H2CO3)= c(OH-)。（5）有关PH的计算：关键：显酸性抓住氢离子进行计算！显碱性抓住氢氧根离子离子进行计算！ pH=-lgC（H+）专题十 原电池。电解原理及应用1 原电池有哪些规律？高考题型有哪些？答：（1）正负极的判断。负极-失电子发生氧化反应的电极（电子流出）；正极得电子发生还原反应的电极（电子流入）（2）溶液中离子的移动方向。凡参加反应的离子，阳离子-正极 阴离子-负极例、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是A、在熔融电解质中，O2由负极移向正极，错误(3)电极方程式的书写：注意电解质是否参加两个电极的电极反应例、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是（BC ）B、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O2 电解原理有哪些规律？答：（1）判断阴阳两极的产物（放电顺序：阳离子在阴极AgHg2Fe3+Cu2(H+)Fe2Zn2；阴离子在阳极放电：金属S2IBrCl(F、NO3、SO42-等)（2）阴阳两极得失电子相等（计算）例以石墨作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.011023，则此时在阴极析出铜的质量是 16g 3 电解原理应用有哪些题型？例金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(D)（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt化学实验复习提问式学习法化学是一门以实验为基础的学科，在教与学的过程中，必须十分重视化学实验在培养学生的观察能力、动手能力、创造能力等方面的重要作用，不能单纯把实验当成验证知识的手段。在高考化学中，对实验能力的考查是重点，它的导向功能在这里得到了很好的表现。从知识内容来说，高考化学涉及化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计以及识图、绘图等许多方面；从认识水平来看，它又包括了解、理解、综合运用各个层次。复习化学实验，首先要认真阅读教材中的演示实验和学生实验，采用归纳和对比的方法，形成实验知识网络，还要动手做一些实验，熟练实验技能技巧，提高实验能力和思维能力。第一课 化学实验的基本操作1.规范的操作是顺利进行化学实验的前提，以加热操作为例，就有“强热”“加热”“微热”“小火加热”“水浴控温加热”“沸水浴加热”等等，常用的加热仪器有哪些？对控温加热的操作应注意什么事项？石棉网为什么能使受热均匀？答：（1）常用的加热仪器有酒精灯、酒精喷灯、电炉、电烘箱、水浴等。（2）控温加热应使用合适量程的温度计，且依据测量主体(反应物、蒸气、水浴等)的不同调控温度计水银球的所处位置。（3）石棉网是在铁丝筛网上均匀涂布石棉组成的仪器，由于铁是热的良导体，在加热时由于热量得以迅速传递，从而使石棉网的温度相对均匀，从而使受热体达到均匀受热的目的。2.试纸是常用的化学实验用品，各类试纸的正确使用是保证相关实验结果准确的前提，中学实验室中常用的试纸有哪些？不同种类的试纸在使用时应注意哪些事项？常用的石蕊试液是紫色的，而石蕊试纸是什么颜色的？在室温下，溶液的pH=3、pH=7、pH=12时，pH试纸分别显示什么颜色？pH试纸的规范使用应是怎样的？答：试纸是以吸水性较强的滤纸作基体，浸有一定配方的化学试剂后晾干制成的，中学化学实验室中常见的有：红色石蕊试纸(用于检验碱性物质)、蓝色石蕊试纸(用于检验酸性物质)、pH试纸(用以粗略检测溶液酸碱性强弱)、淀粉碘化钾试纸(用以检验Cl2等氧化性较强的物质)等。石蕊试液是紫色的，但没有紫色的石蕊试纸。（2）使用方法检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取)点在试纸中部，观察试纸颜色变化。检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。pH试纸在中性环境下呈黄色，在酸性环境下呈红色，且酸性越强(pH越小)红色越深，在碱性环境下呈蓝色，且碱性越强(pH越大)蓝色越深。另外，试纸的使用还应注意节约，要及时将盛放试纸的容器盖严，不可将试纸直接投入待测试液中，用过的试纸不可乱丢，蘸待测液的玻璃棒每次用后应冲净擦干再用。3.在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？中学化学实验中，如何在过滤器上洗涤沉淀？答：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全。（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。4.化学实验操作中常涉及实验装置的气密性检查。装置气密性检查的原理是什么？方法有哪些？ 检查装置气密性如上图所示，把导管的一端插到水里，用手紧握（必要时可双手同时用）容器的外壁。如果水中的导管口处有气泡冒出，松开手，水在导管里形成了一段水柱，则装置的气密性良好。只有气密性良好的装置才能进行有关实验。装置的气密性的检查，应用的是气体体积热胀冷缩的物理原理。对下图 A所示的装置，要先向左边试管里加水封闭长颈漏斗的下口后再检查；对图B所示的装置，要先向安全漏斗里加水封闭漏斗颈后再检查；对图C所示的装置，可先打开导气管活塞向试管中加水封闭长颈漏斗的下口，关闭导气管活塞，再向长颈漏斗中加水后使之出现液面的压强差，通过观察液面的变化，判断气密性的良好与否。5.配制一定质量分数的溶液和一定物质的量浓度的溶液的操作步骤是怎样的？答：（1）配制溶质的质量分数一定的溶液：计算 称量或量取 溶解 装瓶贴签(m质、m剂V剂) (天平或量筒) (烧杯、玻璃棒) (注明溶质及浓度)（2）配制一定物质的量浓度的溶液计算 称量或量取 溶解 转移、洗涤(m质或V质) (天平或滴定管) (烧杯、玻璃棒) (冷却、沿玻璃棒)定容、摇匀 装瓶贴签 (胶头滴管、平视) (注明溶质及浓度)6.实验室常用各类化学试剂的存放原则是什么？有什么规律？答： 名称特点保存方法钠、钾易与氧气或水起反应贮存在煤油里（锂封存于石蜡中）氢氧化钠氢氧化钾易潮解、易与CO2反应，能腐蚀玻璃密封保存，试剂瓶用橡皮塞白磷空气中能自燃贮存在冷水中浓硝酸 硝酸银 氯水溴水 高锰酸钾见光、受热易分解保存在棕色瓶中，置暗、冷处液溴有毒，易挥发，能腐蚀橡皮塞密封保存在有玻璃塞的棕色瓶中，液面上放少量水（水封）氨水浓盐酸易挥发密封置于暗、冷处浓硫酸碱石灰无水氯化钙易吸水密封保存氢氟酸能跟二氧化硅反应而腐蚀玻璃，有剧毒保存在塑料瓶中苯、酒精汽油等有机溶剂易燃、易挥发密封置于暗、冷处，不可与氧化剂混合贮存，严禁火种7.常用仪器及其使用方法如何？其他仪器还有研钵、水槽、玻璃导管、橡胶管、橡胶塞(单孔、双孔等)、玻璃棒、试管刷、铁架台(铁夹、铁圈)、石棉网、试管夹、铂丝棒8.容器壁上的常见难溶物如何洗涤？残留物洗涤剂久置石灰水的瓶壁上的白色固体（CaCO3）盐 酸铁 锈盐 酸制氯气时残留的二氧化锰浓盐酸（温热）久置FeCl3溶液的瓶壁上的沉淀（Fe2O3）盐酸容器壁上附着的碘酒精或（NaOH溶液）容器壁上附着的硫二硫化碳（或浓热NaOH溶液）容器壁上附着的苯酚氢氧化钠溶液（或酒精）试管壁上的银镜稀硝酸容器里附着的油污热的纯碱液9.如何处理常见意外事故？意外事故处理方法酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗（皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水冲洗而要根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗），再涂上3%5%的NaHCO3溶液碱洒在皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液液溴、苯酚洒在皮肤上用酒精擦洗水银洒在桌面上洒上硫粉进行回收酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火剂扑救10.中学化学教材中常见的实验装置，你知道它有哪些用法？答：（1）洗气瓶：该装置作为洗气瓶，可广泛地用于除杂、气体的干燥及尾气的处理。装置特点是：试剂瓶瓶口朝上放置，瓶内盛装液态除杂试剂或干燥剂，导管A必须伸到液面以下，气体由A端进B端出。（2）集气瓶：该装置作为集气瓶，既可用于收集密度比空气小的气体，也可用于收集密度比空气大的气体，还可用于排水法收集气体。当用于收集密度比空气小的气体时，若瓶口朝上放置，则B端为进气管，A端为出气管（简述为B进A出）；若瓶口朝下放置时则A进B出。当用于收集密度比空气大的气体时，若瓶口朝上放置，气体A进B出；若瓶口朝下，气体则应由B进A出。若采用排水法收集气体，应先将集气瓶盛满水，盖上带导管的双孔塞，然后气体由B端进，水由A端出。 （3）贮气瓶：该装置作为贮气瓶，可用于暂时贮存难溶于水（或难溶于某种液体）的气体以备后续实验之用。如：演示CO还原CuO的实验，CO即可贮存在该瓶中。收集气体时，先将集气瓶盛满水，盖上带导管的双孔塞后，气体由B端进、水由A端排出至位置较此装置高的漏斗、烧杯等容器中；使用气体时，先开启B端阀门，因重力或虹吸现象水由A端进入试剂瓶内，致使气体由B端放出而进入后续反应器。 （4）量气瓶：该装置作为量气瓶，主要用于反应过程中测量生成的气体的体积。具体操作时：先将试剂瓶盛满水（或其他难溶等测气体的液体）并盖上带导管的双孔塞，待测气体由B端进，水（或其他液体）由A端排出至量筒中，根据排出的水（或液体）的体积等于待测气体的体积，即可得到待测气体的体积。 （5）安全瓶：该装置作为安全瓶，可防止易液化或易溶于水的气体在实验过程中产生的倒吸。如实验室制取HCl气体时，在收集装置和尾气处理装置之间增加一个此装置，可有效地防止氯化氢气体的倒吸。如作为安全瓶，必须由B管进A管出。第二课 常见气体的实验室制法1.常见气体的发生装置有哪些？答：固体固体 加热固体液体 不加热固(或液)体液体 加热2.启普发生器制取的气体反应有哪些特点？试举例说明。SO2、C2H2能否用启普发生器制取?分析说明下列反应能否在启普发生器中进行：2H2O22H2O+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；NH3H2ONH3+H2O；CH3CH2OH CH2=CH2+H2O。答：启普发生器制取的气体反应的特点是：(1)反应物必须是难溶于水的块状固体与液体间的反应；(2)反应条件是：不需加热，即反应在常温下即可进行，且反应本身热效应不明显；(3)生成的气体必须溶解度较小。例如，中学阶段常见气体中适用启普发生器制取的气体：Zn+2H=Zn2+H2，CaCO3+2H=Ca2+CO2+H2O，FeS+2H=Fe2+H2S。而SO2、C2H2的制取不适用于启普发生器装置，因为制取SO2的是粉末状易溶于水的Na2SO3且SO2在水中溶解度较大；制取C2H2的CaC2与水强烈反应，生成糊状的Ca(OH)2易损坏启普发生器。从启普发生器的使用条件可看出，四个反应均不能在启普发生器中进行。3.启普发生器原理式反应器的装置还有哪些？答：4.常见气体的净化和干燥装置有哪些？答：所谓气体的净化和干燥是指在制气装置后串联一个或若干个洗气瓶或干燥管，通过净化剂或干燥剂除去气体中的杂质和水蒸气。通常实验用的洗气装置或干燥装置如下图所示，图中A是两个串联的洗气瓶，瓶内放置净化剂或干燥剂。图B和图C是两种常用的干燥管，管内盛固体净化剂或干燥剂。净化剂或干燥剂的选择遵循两条原则：既能除去气体中的杂质但又不能与该气体反应；能除去气体中的杂质和水蒸气但不增加新的杂质。5.常见干燥剂使用时的注意点是什么？答：（1）浓硫酸：(酸性干燥剂)可干燥N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体，如H2S、HBr、HI、NH3等)。（2）P2O5：(酸性干燥剂)可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。（3）无水CaCl2：(中性干燥剂)可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应生成络合物CaCl28NH3)。（4）碱石灰：(碱性干燥剂)可干燥NH3及中性气体(N2、O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2等，不能干燥酸性气体)。（5）硅胶：(酸性干燥剂)可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水，也易吸附其他极性分子，只能干燥非极性分子气体)。（6）其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之反应的气体)。6.大理石与稀盐酸反应制得的CO2中含有HCl杂质，应怎样除去？依次类推，除去SO2、H2S、Cl2中的杂质HCl的最佳方案应怎样设计？答：除去气体中的非水杂质，一般选用的装置为洗气瓶，而选用的除杂试剂的特点是：既能除去杂质，而又不损失主体成分，且不增加新杂质气体。最好是通过反应，将杂质转化为主体成分气体。HCl具有极易溶于水的特点，用水作除杂试剂即可，但CO2、H2S、SO2等在水中都能不同程度地溶解，会造成主体成分的损失；若用NaOH溶液吸收，主体成分损失得更多；若用Na2CO3溶液吸收，由于Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3反应的发生，也造成CO2的损失；而用NaHCO3的饱和溶液除去HCl杂质，则避免了上述问题的存在。故常用主体成分气体所对应的酸式钠盐饱和溶液来除去其中的HCl杂质。7.尾气吸收过程中防倒吸、防堵塞、防倒火及防污染装置有哪些？答：（1）防倒吸安全装置（2）防堵塞安全装置（3）防倒火安全装置（4）防污染安全装置第三课 常见物质的分离、提纯和鉴别1.分离和提纯是十分普遍的两种化学工艺，如冶金工业上对矿物的处理、制药业对有效药物成分的提取、高纯硅的纯化、工业污水及尾气中有害成分或有用成分的分离等等，这里面都涉及分离与提纯。你了解混合物的分离方法有哪些吗？各种方法的适用条件分别是什么？试举例说明。答：通常情况下，可用加热升华的方法直接分离两固体混合物，该法适用于分离易升华的固体(如I2)与热稳定性好的固体的混合物。固液分离的方法是过滤，也可与溶解、结晶相联合分离易溶性固体与难溶性固体的混合物。互不相溶的液体混合物易用分液的方法分离，而互溶的液体混合物则适用于蒸馏的分离方法。胶体与溶液的混合体系应用渗析的方法分离。KNO3与NaCl的混合物易用溶解结晶的方法分离。另外，皂化产物、蛋白质还可用盐析的方法分离、提纯。总之，混合物分离的方法有多种，教师应指导学生根据混合物中各成分的特点选择合理实用的方法。物质的分离提纯常用方法2.（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一些液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：（1）蒸馏(或分馏)（2）打开分液漏斗的活塞，向盛有少量水的小试管中放入少量下层液体。若试管内液体不分层，则下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。3.物质的鉴定、鉴别与推断是三个不同的概念，它们的共同点是什么？答：它们的共同点是：依据物质特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。（1）离子的检验：常见阳离子的特性及检验 若SO和Cl同时检验，需注意检验顺序，应先用Ba(NO3)2溶液将SO检出，然后再进行Cl的检验。（2）气体的检验：检验的根据是由气体的特征性质（化学和物理的）所表现的现象。但是注意：有些现象是某几种气体所共有的，如二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，不少可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷等）的燃烧，其火焰都呈淡蓝色，当它们混有一定量空气时，点燃都会爆鸣；溴蒸气、氯气、二氧化氮都能使碘化钾淀粉试纸变蓝等等。因此遇到这些情况，不要过早下结论，而要综合考虑性质和现象。（3）有机物的检验。常用的试剂有：高锰酸钾酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等均可使高锰酸钾酸性溶液褪色。溴水：烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖均可使溴水褪色（加成或氧化反应）。银氨溶液：凡含有CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均可发生银镜反应。新制的Cu（OH）2碱性悬浊液：常温下，多羟基的物质如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu（OH）2得绛蓝色溶液，羧酸与Cu（OH）2发生中和反应得蓝色溶液。含CHO的物质与新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热有砖红色Cu2O沉淀生成。FeCl3溶液：与苯酚反应形成紫色溶液。4.检验中学常见物质的一般程序与思路是什么？答：（1）固态物质的检验：（2）无色溶液的检验：第四课 实验设计和评价1.实验设计是一个细致的思维活动过程，它综合了化学的、物理的、美学的、安全的方方面面的知识要素，一个优化的实验设计方案应该考虑到哪些因素呢？答：应考虑如下因素：（1）药品和装置是部分或刚好给出还是有剩余。若药品和装置只部分给出，则应需要作做必要的补充，若有剩余，则应进行筛选和淘汰。（2）题目条件有无特殊要求。如采用最简单或最合理的实验步骤，这些要求对我们考虑反应原理，选择药品和装置，确定操作步骤都作了限定，必须高度重视。（3）实验过程中的隐蔽性操作。如某些必要的干燥、除杂、冷凝等，这些都是实验中必不可少的，但容易被忽略。（4）药品的规格。有些题目要求指出药品的名称，这类问题学生最难答准确，如有些药品的准确描述为：硫酸铜粉末、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、饱和NaHCO3、NaOH溶液等。此外也应注意某些仪器的规格。（5）会画简单的实验装置图。（6）设计实验时还要考虑以下因素：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等)；防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等)；防吸水(如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。冷凝回流：有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)。易挥发液体产物(导出时可为蒸汽)的及时冷却。仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)。其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。2.实验方案设计的一般解题思路与方法如何？答：（1）思考问题的顺序 围绕主要问题思考。如：选择适当的实验路线、方法；所用药品、仪器简单易得；实验过程快速、安全；实验现象明显。思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等问题。例如：制取在空气中易水解的物质（如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等）及易受潮的物质时，往往在装置末端连接一个干燥管，以防止空气中的水蒸气进入。思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联系。例如涉及气体的制取和处理，对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：发生除杂质 干燥主体实验尾气处理。（2）仪器连接的顺序所用仪器是否恰当，所给仪器是全用还是选用。仪器是否齐全。例如：制有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气的吸收装置。安装顺序是否合理。例如：是否遵循“自下而上，从左到右”；气体净化装置中不应先经干燥，后又经过水溶液洗气。仪器间连接顺序是否正确。例如：洗气时“进气管长，出气管短”；干燥管除杂质时“大进小出”等。（3）实验操作的顺序连接仪器。按“气体发生除杂质干燥主体实验尾气处理”顺序连接好实验仪器。检查气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查气密性的方法要依装置而定。装药品进行实验操作。有机化学复习提问式学习法烃、烃的衍生物、营养物质和有机高分子材料是高考有机化学知识中的重要部分。其命题特点是：一是已知有机物的结构简式写其分子式或由有机物的分子式确定其结构简式，即确定有机物的结构和组成的关系，此类题在近几年高考题中经常出现，有时与书写同分异构体结合在一起。二是根据烃的衍生物的性质，结合生活、生产中常见的物质设计成选择题、推断题来考查学生认识、理解烃的衍生物的主要官能团的性质。三是根据有机物的衍变关系，以新药、新的染料中间体、新型材料的合成为情境，通过引入一些新信息，设计成框图的形式来设问，组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构的产物仍是今后高考命题的方向。第一课 烷烃 同分异构体1.为什么甲烷是正四面体而非正方形平面结构？中学化学中常见的正四面体结构的物质（或粒子）有哪些？答：如果CH4是正四面体结构，其一、二、三、四
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