2019-2020学年九年级下学期化学开学考试试卷A卷.doc

2019-2020学年九年级下学期化学开学考试试卷A卷一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分）生活中的下列现象属于化学变化的是（ ） A . 钢铁生锈B . 冰雪融化C . 汽油挥发D . 山体滑坡2. （2分）把大气中PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得其中主要离子为K+、Na+、NH4+、SO42、NO3 （可能有未检测的OH、H+），个数之比为2：3：10：10：5则待测试样的酸碱性为（ ）A . 酸性B . 碱性C . 中性D . 无法确定3. （2分）下列实验操作或事故处理，正确的是：（ ） A . 为了节约药品，将剩余的药品放回原试剂瓶B . 给固体加热时试管都要略向下倾斜C . 酒精着火，用湿抹布扑灭D . 把有腐蚀性的药品放在纸上称量4. （2分）冬天在较密闭的房间用煤炉取暖，若烟囱排气不良，就会发生煤气中毒事件，危及人的生命安全一但发现此类事故，下列措施可采取的是（ ）A . 首先用水泼灭炉火，然后迅速就地抢救伤员B . 首先在室内撒下大量木炭，然后迅速就地抢救伤员C . 首先在室内泼撒大量石灰水，然后转移、救护伤员D . 首先开窗通风，然后转移、救护伤员5. （2分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示在下列说法中正确的是（ ） A . 将A物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采用加溶质、升温的方法B . 50时，A物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为1：2：3C . A，C混合溶液中获取大量A的方法是蒸发结晶D . A，B，C三种物质的饱和溶液从50降温至20时，溶液的浓度为BA=C6. （2分）能达到实验目的的方案是（ ）实验目的实验方案A鉴别氧气、氢气、二氧化碳燃着的木条B.测定粗盐纯度溶解、过滤、蒸发结晶C.从氯酸钾制氧气的剩余物中回收二氧化锰溶解、过滤、蒸发结晶D.鉴别稀盐酸与稀硫酸取样，滴加硝酸银溶液A . AB . BC . CD . D7. （2分）下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。下列情况对表中空气质量指标不会产生影响的是（ ）项目空气污染指数空气质量级别空气质量描述总悬浮颗粒52良二氧化硫7二氧化氮24A . 焚烧垃圾B . 用煤和石油产品作燃料C . 太阳能的利用D . 汽车排放的尾气8. （2分）现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化根据以上实验事实，对X、Y、Z金属活动性顺序判断正确的是（ ） A . XYZB . YXZC . XZYD . 无法判断9. （2分）下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是（ ） A . CaO+H2OCa(OH)2B . C2H5OH + 3 O2 2CO2+3H2OC . 2H2 + O2 2H2OD . HCl + NH3NH4Cl10. （2分）现有失去标签的四瓶溶液：氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、酚酞溶液、硫酸铜溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则最先鉴别出来的是（ ）A . 氢氧化钠溶液B . 硝酸钠溶液C . 酚酞溶液D . 硫酸铜溶液11. （2分）课本中的图表、数据等可以提供很多信息下面有关的说法不正确的是（ ） A . 根据金属活动性顺序表，判断金属材料是否容易被盐酸腐蚀B . 根据某元素的原子结构示意图可判断该元素原子核内中子的数目C . “酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一D . 根据不同物质的溶解度曲线图，可确定混合溶液的分离方法12. （2分）（2014丹东）下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是（ ）A . NaCl、Na2SO4B . CaCO3、Na2CO3C . CuSO4、Na2SO4D . NH4NO3、NaCl13. （2分）2010年5月5日，位于美国墨西哥湾的一个石油钻井平台发生爆炸并引发大火，之后发生漏油，每天多达5000桶以上，引起了国际社会的高度关注，很多国家向美国运送了设备及人员，以帮助美国尽快处理污染问题7月15日，英国石油公司宣布，新的控油装置已成功罩住水下漏油点下列说法正确的是（ ） A . 石油燃烧属于物理变化B . 石油是纯净物C . 此事件已对环境造成严重污染D . 为杜绝环境污染，人类应停止一切石油开采14. （2分）2014年5月，科学家们在粒子加速器中，用钙离子轰击放射性元素锫（元素符号为Bk，原子序数为97），成功生成了一种新元素117号元素下列说法正确的是（ ）A . 钙离子的符号为Ca+2B . 锫元素原子核外电子数为97C . 新元素原子的核内中子数为117D . 新元素的相对原子质量为11715. （2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ACO2气体（CO）过量的氧气点燃BFe2O3（Fe）足量的盐酸过滤CFeSO4溶液（CuSO4）足量的锌过滤DO2（H2O）浓硫酸洗气A . AB . BC . CD . D16. （2分）现有一包白色粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和氯化钡中的一种或几种组成，某同学为分析其成分做了如下实验： 取样于试管中加足量水，充分振荡，静置后观察到试管中有白色沉淀产生；把中物质进行过滤，往滤出沉淀中加过量稀硝酸，沉淀部分溶解并产生无色气体该粉末可能的组成情况有（ ）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种二、 填空题 (共6题；共54分)17. （4分）（2016道里区一模）分类和类比是学习的重要方法，可以事半功倍（1）物质的分类方法有多种，可以按组成、性质、用途等请你将下列物质按自己的标准分类：甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、氮气分类标准：_包含物质_（填化学式）（2）在九年化学书附录I部分，酸、碱、盐的溶解性表中，有些物质溶解性用“一”表示，说明该物质不存在或遇到水就会发生“水解”反应例如碳酸铝遇水就会发生“水解”反应：A12（CO3）2+3H2O2A1（OH）3+3CO2，据此信息请同学们写出碳酸铁遇水后可能发生反应的化学方程式_，反应过程中可能观察到的实验现象有_（答两点）18. （15分）用化学方程式回答问题 （1）工业上用赤铁矿（Fe2O3）炼铁 （2）常温下实验室制备氧气的化学方程式 （3）有二氧化碳生成的置换反应 19. （6分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请回答下列有关问题：（1）活性炭常用于净水，是利用其_。 （2）建设新农村后，村民已经用上自来水，加入_可检验自来水是否为硬水。 （3）实验室通常用右图装置来电解水，当B试管中产生的气体体积为10mL时， A试管中产生的气体体积为_ml。 （4）下列做法有利于节水的是 (填字母序号)。 A . 农业上改漫灌为滴灌B . 用大量水冲洗汽车C . 用淘米水浇花D . 用洗衣服水冲厕所20. （4分）如图装置可制取有关气体 请回答：（1）仪器b 的名称是_； （2）可用于实验室制取O2的发生装置和收集装置是_； （3）写出实验室制取CO2的化学方程式_； （4）利用装置C收集的气体具有的性质是_ 21. （16分）氧化铝（Al2O3）、氮化铝（AlN）都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域，某化学课题小组的同学在实验室里进行氮化铝的制备并测定其含量的实验。【实验一】制备氮化铝【资料1】实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。有关反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O（此反应是放热反应）；Al2O3+3C+N22AlN+3CO试回答：（1）氮化铝（AlN）中氮元素的化合价是_。（2）加入药品前必须进行的一个实验步骤是_，加热片刻后即可移去酒精灯，不需继续加热，其理由是_。上述实验装置中存在一些不足，请指出_。 （3）在制取氮化铝时由于反应不完全，所得氮化铝产品中的杂质除氧化铝之外，还可能含有_（填化学式）。 （4）【实验二】氮化铝含量测定【资料2】有关氮化铝（AlN）、氧化铝和偏铝酸钠（NaAlO2）的相关反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2 + H2O2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3【定性分析】步骤一：小红取C装置中少量固体样品于试管中，加足量氢氧化钠溶液，固体逐渐消失，并得到无色溶液，试管口闻到有刺激性气味的气体生成，则该样品中含有氮化铝。步骤二：小亮继续在上述无色溶液中通人二氧化碳气体出现白色沉淀，于是他认为样品中一定还存在氧化铝。你认为小亮的结论是否正确，理由是_。（5）【定量测定】.【资料3】氨气的溶解性：极易溶于水，但难溶于有机溶剂四氯化碳（CCl4）和碱性溶液等。图2装置通过测量氨气的体积从而测定氮化铝的含量。小燕同学进行如下操作：(a)往广口瓶中放入适量的氮化铝样品；(b)打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液；(c)检验装置气密性；(d)测定收集到X液体的体积。正确的操作顺序为_（用a、b、c、d字母表示）。（6）图2中X液体可能为 。 A . 水B . 四氯化碳C . 氢氧化钠溶液（7）图3装置则是通过测定吸收氨气的质量从而测定氮化铝的含量。小萍同学进行了如下操作：取氮化铝样品10.0克进行实验，实验结束后烧杯中物质增重3.4克，请你帮小萍同学计算，她取用的样品中氮化铝的质量分数是多少？（8）图3所示方案会导致该样品中氮化铝含量测定结果偏低，为提高测定结果的精确度，在不改动装置的前提下，可采取的措施是_。 22. （9分）有一包含有碳酸钠和 碳酸氢钠的混合物，为了测定其含量，小明取19g样品放入烧杯中，加入100g水充分溶解后，逐渐滴入稀盐酸并不断搅拌，至B点时恰好完全反应测出烧杯中溶液总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示（反应生成的气体全部逸出）已知碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行： 第一步反应：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3第二步反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2回答下列问题：（1）A点溶液的溶质为_（填化学式） （2）图中AB段表示第_步反应；根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳质量是_g （3）所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少？（写出计算过程）（精确到0.1%） （4）样品中碳酸氢钠的质量是_g 三、 实验题 (共1题；共8分)23. （8分）（2015河南）如图1是实验室制取气体的常用装置（1）写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）制取氨气应选用的一套装置是_（填字母代号）氨气极易溶于水，氨水显碱性则在图2实验可观察到什么现象？_氨气与酸反应生成铵盐将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象试解释白烟产生的原因_四、 计算题 (共1题；共15分)24. （15分）人体在剧烈运动后，会产生乳酸(化学式C3H6O3)。经过一段时间放松，由于乳酸和氧气反应后生成水和二氧化碳，酸胀会逐渐消失。 （1）乳酸分子中碳、氢、氧元素的质量比。 （2）写出这一反应的化学方程式。 （3）并计算消除体内180g乳酸需要多少克氧气?同时呼出CO2多少克? 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共6题；共54分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、21-8、22-1、22-2、22-3、22-4、三、 实验题 (共1题；共8分)23-1、23-2、四、 计算题 (共1题；共15分)24-1、24-2、24-3、