高中化学苏教版必修一第2部分高考12大高频考点例析

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的核外电子数为10 1molAl3 含有核外电子数为1 10NA 10NA 氦气是惰性气体 为单原子分子 所以1mol氦气含有的原子数为NA FeCl3的物质的量为1mol n Cl 3mol D正确 答案 B 答案 D 5 2011 天津高考 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作 结论正确的是 答案 B 6 1 若某药品质量约为32 0g 用托盘天平准确称其质量 若用 表示在右盘放上砝码 用 表示将砝码取下 在下列表格的空格内 用 和 表示相应砝码的放上或取下 2 配制500mL0 1mol L 1Na2CO3溶液 图中操作 中应该填写的数据为 实验时操作的先后顺序为 填编号 3 在配制一定物质的量浓度的溶液时 用 偏高 偏低 无影响 表示下列操作对所配溶液浓度的影响 用量筒量取液态溶质 读数时 俯视量筒 所配制溶液的浓度 将量取液态溶质的量筒用水洗涤 洗涤液倒入容量瓶 所配制溶液的浓度 定容摇匀后 有少量溶液外流 对所配制溶液的浓度 解析 3 用量筒量取液态溶质 读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小 使所配制溶液的浓度偏低 用量筒量取液体时已经排除残留的部分 故用水洗涤 洗涤液倒入容量瓶 会使液态溶质偏多 使所配溶液的浓度偏高 定容摇匀后 即使有少量溶液外流 对所配制溶液的浓度是没有影响的 答案 1 2 5 3 3 偏低 偏高 无影响 答案 C 7 下列叙述错误的是 A 13C和14C属于同种元素 它们互为同位素B 1H和2H是不同的核素 它们的质子数相等C 14C和14N的质量数相等 它们的中子数不等D 6Li和7Li的电子数相等 它们的中子数也相等解析 6Li和7Li的电子数相等 它们的中子数分别为3和4 并不相等 故不正确 答案 D 8 下列各项中的两种分子的核外电子总数不同的是 A H2O2和CH3OHB HNO2和HClOC H2O和CH4D H2S和F2解析 A D项均是18e 粒子 C项是10e 粒子 B项 HNO2核外电子总数是24 HClO核外电子总数是26 故选B 答案 B 例5 2011 上海高考 氧化还原反应中 水的作用可以是氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 既非氧化剂又非还原剂等 下列反应与Br2 SO2 2H2O H2SO4 2HBr相比较 水的作用不相同的是 A 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 B 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3C 2F2 2H2O 4HF O2D 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 解析 反应Br2 SO2 2H2O H2SO4 2HBr中 水既非氧化剂又非还原剂 A中水既非氧化剂又非还原剂 B中水既非氧化剂又非还原剂 C中水还原剂 D中水作氧化剂 答案 CD 9 下列实验均发生了化学反应 将铁钉放入CuSO4溶液中 向FeSO4溶液中滴加浓HNO3 将铜丝放入FeCl3溶液中 下列判断中 正确的是 A 上述实验证明了氧化性 Fe3 Fe2 Cu2 B 上述实验证明了Fe2 既有氧化性又有还原性C 实验 中的化学反应都是置换反应D 向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液 最终都有Fe OH 3生成 解析 由 有 Fe Cu2 Fe2 Cu 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知 氧化性 Cu2 Fe2 故A项错 三个反应中均没有Fe2 降至零价的 所以由实验不可说明Fe2 具有氧化性 B项错 反应 的方程式为 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 产物中无单质 故不属于置换反应 C项错 反应生成Fe OH 2 置于空气中 会发生4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 所以最终会有Fe OH 3生成 D项正确 答案 D 解析 本题考查氧化还原反应知识 意在考查考生对元素化合价的判断及对电子守恒思想的掌握情况 该反应中铁的化合价由 2升高到 3 铬的化合价由 6降低到 3 由原子守恒知B选项正确 参加反应的铬的物质的量为nxmol 转移电子3nxmol C选项正确 根据电子守恒知D选项正确 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n 1 y mol A选项错误 答案 A 例6 2011 全国大纲 如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置 装置B C D的作用分别是 B C D 解析 高锰酸钾具有强氧化性 能将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气 装置B用来收集比空气重的氯气 装置D吸收尾气 装置C起到了防倒吸的作用 答案 向上排气收集氯气安全作用 防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气 防止氯气扩散到空气中污染环境 11 下列说法正确的组合是 氯离子和氯原子的性质相同 5价的氯只具有氧化性 氯离子总比氯原子多一个电子 盐酸既具有氧化性 酸性 又具有还原性 Cl2的氧化性比盐酸的强 液氯与氯水是同一种物质A B C D 解析 中Cl 离子与Cl原子的电子层结构不同 性质也不同 中 5价的氯处于中间价态 既具有氧化性 也具有还原性 中的液氯是纯净物 氯水是混合物 答案 C 12 2010 北京高考 有改动 为验证卤素单质氧化性的相对强弱 某小组用下图所示装置进行实验 夹持仪器已略去 气密性已检验 实验过程 打开弹簧夹 打开活塞a 滴加浓盐酸 当B和C中的溶液都变为黄色时 夹紧弹簧夹 当B中溶液由黄色变为棕红色时 关闭活塞a 1 A中产生黄绿色气体 其分子式是 2 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 3 B中溶液发生反应的离子方程式是 4 为验证溴的氧化性强于碘 过程 的操作和现象是 5 过程 实验的目的是 解析 1 A中产生的黄绿色气体为Cl2 2 氯气遇湿润的淀粉KI试纸时 发生反应 Cl2 2KI I2 2KCl 产生的I2遇淀粉变蓝 可以证明氯气的氧化性强于碘 3 B中Cl2与NaBr发生置换反应 离子方程式为 Cl2 2Br 2Cl Br2 4 C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2 将C中溶液滴入D中 振荡 发生反应 Br2 2KI I2 2KBr 静置后D中溶液分层 下层为碘的四氯化碳溶液 显紫红色 可以说明溴的氧化性强于碘 5 过程 主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2 排除对溴置换碘实验的干扰 答案 1 Cl2 2 淀粉KI试纸变蓝 3 Cl2 2Br Br2 2Cl 4 打开活塞b 将少量C中溶液滴入D中 关闭活塞b 取下D振荡 静置后CCl4层变为紫红色 5 确认C的黄色溶液中无Cl2 排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 答案 B 答案 C 答案 D 例8 2011 上海高考 过氧化钠可作为氧气的来源 常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后 若固体质量增加了28g 反应中有关物质的物理量正确的是 NA表示阿伏加德罗常数 解析 根据Na2O2与CO2反应的方程式 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2每有1molNa2O2参与反应固体增重28g 转移电子1mol 消耗1molCO2 B项气体状态不确定 体积不一定是22 4L D项转移1mol电子 答案 AC 15 2011 北京高考 下列实验方案中 不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A 取a克混合物充分加热 减重b克B 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应 加热 蒸干 灼烧 得b克固体C 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应 逸出气体用碱石灰吸收 增重b克D 取a克混合物与足量Ba OH 2溶液充分反应 过滤 洗涤 烘干 得b克固体 解析 A选项采用差量法 减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量 由此可求出碳酸氢钠的质量 进而求出碳酸钠的质量分数 B选项中b克固体为生成的氯化钠的质量 根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量 进而求出碳酸钠的质量分数 C选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳和水的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量 因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数 D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量 根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量 进而求出碳酸钠的质量分数 答案 C 16 下图中A至F是化合物 G是单质 A 溶液 B 溶液 写出A B E F的化学式A B E F 解析 酸式碳酸盐受热分解通常可产生三种化合物 两种化合物相互反应生成化合物和单质应联想到CO2 H2O与Na2O2的反应 据此采用代入验证的方法便可得出正确结论 答案 NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH 例9 选出正确答案或用 或 判断下列高考选项的正误 1 2011 福建高考 下表各选项中 不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 2 2011 山东高考 Al Fe Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 3 2011 山东高考 Al Fe Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 4 2011 重庆高考 Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 5 2011 广东高考 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸 置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 6 2011 广东高考 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中 观察Mg OH 2沉淀的生成 7 2011 广东高考 将Mg OH 2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤 洗涤并收集沉淀 3 铝属于活泼金属其表面易被空气中氧气氧化形成一层致密的氧化膜而使铝不易被腐蚀 铁放置在空气可以直接发生化学腐蚀 例如铁与氧气直接反应而被腐蚀 铜放置在空气中会和空气中氧气 二氧化碳和水缓慢的反应生成碱式碳酸铜即铜绿 方程式为2Cu O2 CO2 H2O Cu2 OH 2CO3 4 铁属于变价金属 与强氧化剂反应生成Fe3 与弱氧化剂反应生成Fe2 氯气属于强氧化剂 盐酸属于非氧化性酸 5 稀释浓硫酸时 应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中 并及时搅拌 6 正确 7 过滤时需要用玻璃棒引流 答案 1 2 3 4 5 6 7 答案 D 18 2010 福建高考 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应 某学习小组进行了以下探究活动 探究一 1 将已去除表面氧化物的铁钉 碳素钢 放入冷浓硫酸中 10分钟后移入硫酸铜溶液中 片刻后取出观察 铁钉表面无明显变化 其原因是 2 另称取铁钉6 0g放入15 0mL浓硫酸中 加热 充分反应后得到溶液X并收集到气体Y 甲同学认为X中除Fe3 外还可能含有Fe2 若要确认其中的Fe2 应选用 选填序号 a KSCN溶液和氯水b 铁粉和KSCN溶液c 浓氨水d 酸性KMnO4溶液 乙同学取336mL 标准状况 气体Y通入足量溴水中 发生反应 SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4然后加入足量BaCl2溶液 经适当操作后得干燥固体2 33g 由此推知气体Y中SO2的体积分数为 探究二 分析上述实验中SO2体积分数的结果 丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体 为此设计了下列探究实验装置 图中夹持仪器省略 3 装置B中试剂的作用是 4 认为气体Y中还含有Q的理由是 用化学方程式表示 5 为确认Q的存在 需在装置中添加M于 选填序号 a A之前b A B间c B C间d C D间 6 如果气体Y中含有H2 预计实验现象应是 7 若要测定限定体积气体Y中H2的含量 标准状况下约有28mLH2 除可用测量H2体积的方法外 可否选用质量称量的方法 做出判断并说明理由 探究二 3 装置A用于除去混合气体中的SO2 装置B用于检验SO2是否除尽 4 因为铁钉由碳素钢制成 因此将其溶于浓硫酸中加热 必然发生碳和浓硫酸的反应 因此气体Y中还含有CO2 5 为确认CO2的存在 可以在除尽SO2后在B C间添加M 内盛装澄清石灰水 6 如果气体Y中含有H2 则通过D装置时 D中黑色CuO被还原为红色Cu 生成的H2O能使E中白色的无水硫酸铜变为蓝色 例10 用 或 判断下列高考选项的正误 1 2011 江苏高考 二氧化硅不与任何酸反应 可用石英制造耐酸容器 2 2011 山东高考 硅在自然界中只以化合态的形式存在 3 2011 山东高考 硅单质常用作半导体材料和光导纤维 4 2011 山东高考 硅的最高价氧化物不与酸反应 解析 1 二氧化硅可与氢氟酸反应 2 硅是一种亲氧元素 在自然界它总是与氧相化合的 因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在 3 硅常用作半导体材料 二氧化硅才用作光导纤维 4 硅的最高价氧化物是二氧化硅 SiO2与酸不反应但氢氟酸例外 与氢氟酸反应生成SiF4和水 答案 1 2 3 4 19 飞天 航天服是我国自行研制的 使用了多种新材料 下列对材料的说法错误的是 A 新材料的开发和应用 是社会发展和人类进步的一种标志B 水泥 玻璃 陶瓷属于新型无机非金属材料C 传统的无机非金属材料虽有不少优点 但质脆 经不起热冲击D 新型结构陶瓷具有承受高温 抗氧化 耐磨损 密度小等特点 可应用于宇航事业解析 水泥 玻璃 陶瓷属于传统无机非金属材料 B错 答案 B 解析 自然界中无单质硅存在 答案 D 例11 2011 北京高考 甲 乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀 用下图所示装置进行实验 夹持装置和A中加热装置已略 气密性已检验 实验操作和现象 1 A中反应的化学方程式是 2 C中白色沉淀是 该沉淀的生成表明SO2具有 性 3 C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 4 分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因 甲认为是空气参与反应 乙认为是白雾参与反应 为证实各自的观点 在原实验基础上 甲在原有操作之前增加一步操作 该操作是 乙在A B间增加洗气瓶D D中盛放的试剂是 进行实验 B中现象 检验白色沉淀 发现均不溶于稀盐酸 结合离子方程式解释实验现象异同的原因 5 合并 4 中两同学的方案进行实验 B中无沉淀生成 而C中产生白色沉淀 由此得出的结论是 解析 铜与浓硫酸反应生成硫酸铜 二氧化硫和水 白色沉淀不溶于稀盐酸 说明该白色沉淀为硫酸钡沉淀 SO2溶于水生成H2SO3 硝酸在酸性条件下将SO氧化成SO 二氧化硫表现出还原性 将HNO3还原 生成无色的一氧化氮 一氧化氮与洗气瓶上方的氧气发生反应生成红棕色的二氧化氮气体 甲同学在实验前通入足量的氮气排出整个装置中的空气 排除空气中氧气的干扰 乙同学在装置A B之间增加盛有饱和亚硫酸氢钠的洗气瓶D 排除白色酸雾的干扰 甲 乙两同学的实验中 B中均有不溶于稀盐酸的白色沉淀 说明 有硫酸钡沉淀生成 甲是酸雾引起的 乙是氧气引起的 根据甲同学得到的沉淀多 说明酸雾的量远大于装置中氧气的量 合并甲 乙两同学的装置实验 既除去了氧气又除去了酸雾 装置B中无白色沉淀生成 说明二氧化硫与可溶性钡的强酸盐不能反应生成亚硫酸钡沉淀 21 2011 上海高考 浓硫酸有许多重要的性质 在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A 酸性B 脱水性C 强氧化性D 吸水性解析 浓硫酸具有吸水性 脱水性和强氧化性 在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显示酸性 答案 A 22 2010 全国课标卷 某化学兴趣小组为探究SO2的性质 按下图所示装置进行实验 请回答下列问题 1 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 其中发生反应的化学方程式为 2 实验过程中 装置B C中发生的现象分别是 这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 装置B中发生反应的离子方程式为 3 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性 请写出实验操作及现象 4 尾气可采用 溶液吸收 3 SO2与品红溶液作用的可逆性指 SO2使品红溶液褪色 加热后又恢复红色 注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞 4 SO2为酸性气体 一般用碱性溶液吸收 也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收 解析 1 该反应中转移24e 当转移1 2mol电子时 消耗0 3molNO2 在标准状况下的体积为6 72L 答案 1 3NO2 H2O 2HNO3 NO6 72 23 把7 2g铁粉投入到某HNO3溶液中 充分反应后剩余固体1 6g 产生NO2和NO的混合气体0 08mol 若不考虑N2O4的存在 则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为 A 0 34molB 0 38molC 0 28molD 0 2mol 解析 反应掉的m Fe 7 2 1 6 g 5 6g n Fe 0 1mol Fe剩余 故Fe在溶液中的存在形式为Fe NO3 2 可见NO为0 2mol 据氮元素守恒关系可知n HNO3 0 2mol 0 08mol 0 28mol 答案 C 24 2010 重庆高考 某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化 1 氨催化氧化的化学方程式为 2 加热玻璃管2一段时间后 挤压1中打气球鼓入空气 观察到2中物质呈红热状态 停止加热后仍能保持红热 该反应是 反应 填 吸热 或 放热 3 为保证在装置4中仅观察到红棕色气体 装置3应装入 若取消3 在4中仅观察到大量白烟 原因是 4 为实现氨催化氧化 也可用装置5替换装置 填装置代号 化合物X为 只写一种 Na2O2的作用是 解析 本题为实验题 考查了氨气和氮的氧化物等知识 1 氨在催化剂和加热的条件下与O2反应生成NO和H2O 2 玻璃管2中发生的是氨的催化氧化反应 停止加热仍保持红热 说明该反应不需要加热也能进行 故为放热反应 3 氨气的催化氧化有水生成 氨气从氨水中逸出时也可以带出水 故装置3需要对NO气体进行干燥 防止NO与氧气反应生成的NO2溶解在其中生成硝酸 硝酸与逸出的氨气反应会生成硝酸铵 白烟 4 装置5为制备混合反应气体 氨气和氧气 的装置 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全