高一化学：专题2第一单元第2课时　化学反应的限度 课件（江苏）（苏教版必修2）

欢迎进入化学课堂 第2课时化学反应的限度 第2课时 课堂互动讲练 知能优化训练 课前自主学案 探究整合应用 课前自主学案 一 可逆反应1 概念 在同一条件下 既可以向 方向进行 又可以向 方向进行的反应 2 表示 用 连接反应物和生成物 3 特点 在一定条件下 可逆反应有一定的 反应物不能完全转化为生成物 正反应 逆反应 限度 思考感悟 提示 1 二者不属于可逆反应 因为可逆反应是在相同条件下进行的 2 可逆反应不能进行到底 故不能生成2molNH3 1 可逆反应达到平衡的重要特征是 A 反应停止了B 正 逆反应的速率均为零C 正 逆反应都还在继续进行D 正 逆反应的速率相等答案 D 答案 C 3 在一定条件下 向某容器中充入N2和H2合成NH3 以下叙述中错误的是 A 开始反应时 正反应速率最大 逆反应速率为零B 随着反应的进行 正反应速率逐渐减小 最后正反应速率减小为零C 随着反应的进行 逆反应速率逐渐增大 最后保持恒定D 随着反应的进行 正反应速率逐渐减小 最后与逆反应速率相等且都保持恒定答案 B 课堂互动讲练 一是正反应和逆反应在同一条件下进行 否则 是非可逆反应 二是正 逆反应同时进行 即进行的时间 地点是相同的 反应物和生成物共存 三是无论一种物质的投入量有多大 另外与它反应的物质总也不能完全反应 总有剩余 2011年福州高一检测 在一定量的密闭容器中进行反应 2SO2 g O2 g S2O3 g 已知反应过程中某一时刻SO2 O2 SO3的浓度分别为0 2mol L 0 1mol L 0 2mol L 当反应达到平衡时 可能存在的数据是 A SO2为0 4mol L O2为0 2mol LB SO2为0 25mol LC SO2 SO3均为0 15mol LD SO3为0 40mol L 思路点拨 本题考查对可逆反应的特征的理解 解答时 应注意两点 1 可逆反应既可向正反应方向进行 同时又可向逆反应方向进行 2 可逆反应不能进行到底 只能反应到一定程度达到平衡状态 平衡时各物质的物质的量都大于零 解析 对于本题 若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达平衡 此时SO3的浓度应小于0 40mol L 若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达平衡 此时SO2的浓度应 小于0 4mol L O2的浓度应小于0 2mol L 由反应的量的关系可知c SO2 c SO3 0 4mol L 因此两者不可能同时为0 15mol L 答案 B 变式训练1在已达到平衡的可逆反应2SO2 O2 2SO3中 充入由18O组成的氧气一段时间后 18O存在于下列物质中的 A 多余的氧气中B 生成的三氧化硫中C 氧气和二氧化硫中D 二氧化硫 氧气和三氧化硫中解析 选D 18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3 同时含18O的SO3又会分解得到含18O的SO2和O2 因此 18O可存在于SO2 O2 SO3这三种物质中 1 化学平衡的判断依据 即化学平衡的两个主要特征 1 本质特征 v 正 v 逆 2 现象特征 反应混合物中各组分含量保持不变 2 判断方法 1 直接判断法 正反应速率 逆反应速率 0 同一物质的消耗速率与生成速率相等 各组分的浓度保持不变 2 间接判断法 各组分的百分含量保持不变 各物质的物质的量分数一定 各物质的质量分数一定 各气体的体积分数一定 各组分的物质的量不随时间的改变而改变 各气体的体积不随时间的改变而改变 3 特例判断法 对反应前后气体物质的分子总数不相等的可逆反应来说 混合气体的总压强 总体积 总物质的量 平均摩尔质量不随时间的改变而改变时 反应即达化学平衡状态 对反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反应来说 混合气体的总压强 总体积 总物质的量 平均摩尔质量不随时间的改变而改变时 不能判断该反应是否已达化学平衡状态 反应体系内有色物质的颜色不再改变 无论用什么方法判断可逆反应是否达到平衡状态 都要以本质特征或现象特征为依据来展开分析和判断 也就是说 判断可逆反应是否达到平衡状态的根本标志是v 正 v 逆 其余的判断方法都是从这个方法的基础上衍生出来的 可逆反应N2 3H22NH3的正 逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A 3v正 N2 v正 H2 B v正 N2 v逆 NH3 C 2v正 H2 3v逆 NH3 D v正 N2 3v逆 H2 解析 当正反应速率等于逆反应速率时 可逆反应达到平衡状态 根据化学方程式中NH3和H2的计量关系 可以看出正反应在单位时间内有3molH2发生化合反应 必定同时生成2molNH3 故有2v正 H2 3v正 NH3 这时逆反应如果同时有2molNH3发生分解反应 NH3的物质的量就相当于没有变化 好像 表面上静止 达到平衡状态 所以当2v正 H2 3v逆 NH3 时 NH3的正 逆反应速率相等 说明反应已达到平衡状态 答案 C 规律方法 化学平衡的本质是正逆反应的速率相等 如果只说明正反应速率的大小或者逆反应速率的大小 而没有说明正逆反应速率之间的关系 则无法判定反应是否达到平衡 判断过程中 尽量把不同物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率 同时注意速率的单位应换算成统一的单位 变式训练2 2011年宁波高一检测 可逆反应2NO2 2NO O2在体积不变的密闭容器中反应 达到平衡状态的标志是 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 用NO2 NO O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2 2 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A B C D 解析 选B 解答本题的关键是根据所给条件判断出v 正 v 逆 中生成nmolO2的同时生成2nmolNO 都是正反应速率 不能作为判断依据 中生成nmolO2为正反应速率 同时生成2nmolNO2为逆反应速率 且符合化学计量数之比 正确 不能作为判断依据 中NO2为红棕色气体 颜色不再发生变化 说明其浓度不再发生变化 说明反应平衡了 中该体系混合气体的密度为一恒定的数值 不变 所以不能作为判断达到平衡的标志 探究整合应用 有关化学平衡的计算方法1 计算模式设amol L 1 bmol L 1分别为A B两物质的起始浓度 mxmol L 1为反应物A的转化浓度 nxmol L 1为B的转化浓度 则 mA g nB g pC g qD g c始 mol L 1 ab00 c mol L 1 mxnxpxqxc平 mol L 1 a mxb nxpxqx 2 基本步骤 1 确定反应物或生成物的起始加入量 2 确定反应过程中各物质的变化量 3 确定平衡时各物质的平衡量 4 依据题干中的条件建立等式关系进行解答 3 有关化学平衡的计算 1 反应物的转化率 4 原混合气体中 a b 5 达到平衡时 N2和H2的转化率之比 N2 H2 解析 1 由反应的化学方程式得知 反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1 2 设反应掉的N2的物质的量为xmol 则x 6 1 2解之x 3则a 13 3 16 2 平衡时NH3的物质的量为 716 8L 22 4L mol 1 25 8mol 3 可利用差量法计算 假设气体总物质的量减少y 答案 1 16 2 8mol 3 5 4 4 2 3 5 1 2 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全