铝及铝合金教学设计优质课.doc

铝及铝合金 慈吉中学 陈旸晔一、教材分析 铝及铝合金在教材中位于专题三第一单元第一节，这样的安排，一方面是对专题二元素化合物知识的补充，另一方面它更加强调了应用，涉及到了生活的方方面面，更好的体现了STS思想；同时，又为后续学习其他矿物材料奠定了良好的基础。具有承上启下的作用。二、学情分析学习对象：高一学生。知识基础：有一定的元素化合物知识基础；能力基础：具有初步的实验探究能力，观察分析能力和总结归纳能力；情感基础：对化学实验有很大的探知欲，对生活中的化学知识充满好奇。三、教学目标 1、知识与技能：了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式；知道铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用； 2、过程与方法：通过实验探究，进一步了解探究学习的一般过程和方法；尝试采用联想，类比等方法学习新知识，学习构建知识结构的常用方法； 3、情感态度与价值观：通过学习，进一步体会化学科学对人类生活的影响，进一步认识化学与生产生活的关系，初步树立为人类文明而努力学习化学知识的情操。四、教学重难点教学重点：铝的化学性质教学难点：铝与碱的反应、铝热反应五：教学过程设计引出新知：英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯，赠送给门捷列夫；拿破仑三世在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝质餐具，而他人只能用金制、银制餐具。（小知识：地壳中含量最多的金属元素是铝，但是，它主要以化合态的形式存在，早期制备单质铝又比较困难，19世纪中期，铝的价格甚至超过了当时黄金的价格，直到1886年，电解法制铝工艺发明。）介绍生活中的铝制品：易拉罐、电水壶、铝合金门窗、铝箔、飞机、火箭等。（小知识：铝合金：金属铝和其他金属（或非金属）熔合形成的物质。具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强，装饰效果好等优点。）学习新知：（1） 、铝的物理性质：（板书） 具有银白色金属光泽；密度较小；导电导热性好；有良好的延展性.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序（二）、铝的化学性质：能与一些活泼的非金属（如O2、Cl2等）反应；能与酸溶液反应；金属的化学通性能与盐溶液反应；（学生活动：书写1、铝与空气中的氧气反应的化学方程式 2、铝与盐酸反应的离子方程式 3、铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式）结论实验现象实验探究1、与铝反应的物质 2Al+6H+=2Al3+3H2有无色气体生成盐酸6mol/L 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu有红色固体析出硫酸铜溶液（提出问题：生活中铁制门窗锈迹斑斑，铝制门窗完好无损？）（2） 、铝的化学性质：（板书） 1、金属的化学通性； 2、铝能在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化。结论实验现象与铝反应的物质实验探究1、有无色气体生成盐酸6mol/L 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu有红色固体析出硫酸铜溶液钝化反应（常温下） 无现象浓硝酸 3、常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜，发生钝化，从而阻止内部金属进一步反应。（板书）结论实验现象与铝反应的物质实验探究1、有无色气体生成盐酸6mol/L 2Al+6H+=2Al3+3H2有红色固体析出 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu硫酸铜溶液浓硝酸氢氧化钠溶液6mol/L钝化反应（常温下） 无现象2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 有无色气体生成2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H2 4、铝是一种既能和酸反应又能与碱反应的金属（板书） 2Al + 6H+ =2Al3+ +3H2（生活小常识：铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，也不能用强酸或强碱性洗涤剂来洗涤铝制品，也不易长时间盛放咸菜等腌制食品，因氯离子会破坏氧化膜的结构。）反应物铝粉和氧化铁的混合物- 一种铝热剂现象高温剧烈反应，放出大量的热，耀眼光芒。纸漏斗烧穿，有熔融物落入沙中结论2Al+ Fe2O3=2Fe+ Al2O3 铝热反应是一种利用铝的还原性获得高熔点,比铝不活泼金属单质的反应。 是铝与某些金属氧化物在高热条件下发生的反应。铝与某些金属氧化物的混合物-铝热剂应用焊接铁轨、定向爆破等 实验探究2：5、铝热反应（板书）（学生活动：书写铝与MnO2、Fe3O4、V2O5反应的化学方程式）（过渡：事物都有两面性，带来福祉的同时，往往伴随着危害。）有研究表明：人体摄入过量的铝元素，可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的症状。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易拉罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。现代文明的发展绝对不能以人类的健康为代价。巩固新知： 1、以下说法是否正确：（1）常温下，铝不会和浓硫酸发生反应；（2）铝热剂是纯净物；（3）铝制品可以长期存放咸菜等腌制品；（4）铝可以从氧化镁当中提炼金属镁、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（ ） A铝的金属性比铁弱 B铝的密度比铁的密度小C铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D铝不能与氧气发生化学反应、相同质量的铝片分别跟足量的氢氧化钠溶液和盐酸反应，产生氢气的质量( ) A、一样多 B、跟氢氧化钠反应放出的多 C、跟盐酸反应放出的多 D、无法比较 4、在加入铝粉能放出气体的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A、K+ Na+ CO32- SO42- B、NH4+ Na+ Cl NO3- C、K+ Na+ Cl SO42- D、K+ HCO3- Cl- SO42-5、 将一个用金属铝做的易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH的溶液。用胶布封罐 口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，罐壁又重新鼓起。 （1）罐壁内凹而瘪的原因是？ （2）罐再鼓起的原因是 ？小结新知：具有银白色光泽；密度较小；导电导热性好；有良好的延展性.（一）、铝的物理性质：具有较强的还原性（二）、铝的化学性质：2、铝能在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜 1、金属的化学通性3、常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜，发生钝化。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H2 4、铝是一种既能和酸反应又能与碱反应的金属5、铝热反应 2Al+6H+=2Al3+3H2高温2Al+ Fe2O3=2Fe+ Al2O3 （三）、铝合金：金属铝和其他金属（或非金属）熔合形成的物质。6、 教学反思： 本节课采用以实验探究为主，结合讲授法、问答法等教学方法。开课从小故事入手，激发了学生的学习兴趣，并使学生体会到学好化学的重要性。在学习铝的性质时，先复习金属的通性，用类比的方法进行学习，然后通过知识的碰撞，以实验探究方法进一步学习铝的特性，突出了重点，突破了难点，较好地实现了三维目标。但课堂上与学生的互动没有达到预期效果，在实验准备，问题设计方面还有待进一步完善。