湘教版2019-2020学年九年级下学期化学3月月考考试试卷C卷 .doc

湘教版2019-2020学年九年级下学期化学3月月考考试试卷C卷 一、 选择题 (共11题；共22分)1. （2分）生活中的下列变化，属于化学变化的是（ ）A . 汽油挥发B . 粮食酿酒C . 滴水成冰D . 石墨导电2. （2分）生活中的现象可以用分子等微粒的知识加以解释，其中正确的是（ ）A . 铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙B . 在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动C . 石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小D . 温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小3. （2分）下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分）下列关于原子的说法正确的是（ ） A . 原子是由质子和中子构成的B . 原子中质子数一定等于中子数C . 原子中质子和电子的数目相同D . 原子的实际质量越大，相对原子质量就越小5. （2分）（2009乐山）如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）A . 向左偏B . 向右偏C . 先向左偏后向右偏D . 先向右偏后向左偏6. （2分）（2015河池）按如图所示装置进行试验先在试管中加入试剂乙，然后在试管中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管中有白色沉淀生成符合以上实验现象的一组试剂是（ ）A . 甲：NaHCO3、稀盐酸 乙：NaOH溶液B . 甲：Mg、稀硫酸 乙：Ba（NO3）2溶液C . 甲：MgO、稀盐酸 乙：AgNO3溶液D . 甲：Cu、稀硫酸 乙：BaCl27. （2分）（2016重庆）将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 甲的溶解度随温度升高而增大B . t1时，甲、乙的溶解度均为20gC . 温度由t2降低到t1时，甲溶液析出5g固体D . a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：cab8. （2分）下面关于课本上八个“基础实验”的叙述正确的是（ ） A . “酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道B . “溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度C . “氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水D . “配制6%的氯化钠溶液”实验中，俯视量筒中水的体积导致配制的溶液浓度偏小9. （2分）某学生用量筒量取液体时，将量筒放平，倒入液体，面对刻度线，第一次俯视凹液面最低处，读数为 19mL；倒出部分液体后，又平视凹液面最低处，读数为11mL。则该学生倒出的液体实际体积是（ ） A . 8mLB . 大于 8mLC . 小于 8 mLD . 无法判断10. （2分）验证金属Fe、Cu、Ag的活动性强弱，下列方案不能达到目的是（ ） A . Fe、CuSO4溶液、AgB . FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液C . Fe、AgNO3溶液、Cu、稀盐酸D . FeSO4溶液、Cu、Ag11. （2分）下列实验现象描述与事实不符合的是（ ） A . 红磷在空气中燃烧产生大量白烟B . 镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量C . 木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成D . 电解水时，与正极、负极相连的电极产生的气体体积比约为12二、 选择填充题 (共4题；共8分)12. （2分）下列操作不正确的是（ ） A . 取用固体B . 稀释浓硫酸C . 读取液体的体积D . 检验二氧化碳气体13. （2分）一定质量的物质甲（相对分子质量是46）在氧气中完全燃烧，消耗了96g氧气，同时生成了88gCO2和54gH2O，则下列对甲的说法中正确的是（ ） A . 只含有碳、氢两种元素B . 一定含有碳、氢元素、可能含有氧元素C . 甲中碳元素的质量分数为40%D . 参加反应的甲物质和参加反应的氧气分子个数比为1：314. （2分）在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（ ） 物质XYZQ反应前质量/g202137反应后质量g15321未知A . 物质Y一定是单质B . 反应后物质Q的质量为129C . 反应过程中X、Q的质量比为9：4D . 物质Z一定是该反应的催化剂15. （2分）我国政府高度重视实施可持续的发展战略方针，明确地提出了要建立“节能减排，低碳生活”的节约型社会。节约能源和资源，应从我们身边做起，下列做法错误的是（ ）A . 随手关灯，随手关水，节约每一度电，每一滴水B . 为了QQ能够升级，长期把QQ挂在线上C . 用洗澡水冲洗厕所，用洗米水浇花D . 节约用纸，草稿纸使用时要两面都用三、 信息分析题 (共3题；共21分)16. （5分）图是某化工厂生产烧碱的工业流程图请根据以上信息回答下列问题：（1）请写出X物质在实验室中的一种用途_ （2）反应池中发生反应的化学方程式为_ （3）操作的名称是_ ， 结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_（写化学式）（4）滤液D可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止_ 17. （8分）下列装置常用于实验室制取气体根据给出的装置回答下列问题（1）指出编号仪器名称：_ （2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为_ （3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是_（从AE中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是_ ， 该反应原理用化学方程式表示为_改用F装置收集二氧化碳，则气体应从_端进入制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使个G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体_（用端口字母表示）（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH、_（填“”、“”或“=”）718. （8分）根据所学知识，完成下面各题： （1）用“物理变化”、“化学变化”、“物理性质”、“化学性质”四个概念填空白纸是白色的_； 白纸燃烧了_；把白纸撕碎_； 碳酸钙在高温下能分解_（2）在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：水是由氧、氢两种_组成的； 带电的原子或原子团叫_保持氢气化学性质的最小粒子是氢_化学变化中的最小粒子是_四、 填空题 (共2题；共15分)19. （5分）（2015河北）生活与化学密切相关（1）“小苏打”的化学名称是_（2）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是_（3）铁制品容易生锈的环境是_（4）家庭生活中一种节水做法是_（5）关闭燃气开关灭火，运用的原理是_20. （10分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律我_（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为_（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝【做出猜想】黄色固体是Mg3N2【实验探究】请设计实验，验证猜想实验操作实验现象及结论_【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2 ， 为什么呢？请给出合理的解释_（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2 ， 实验现象如下：实验序号实验1实验2实验3与镁条反应的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡极少加热后，实验现象气泡明显增多可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多上表中，用水进行实验的目的是_根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：_；_；_五、 探究题 (共1题；共7分)21. （7分）某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。定性探究【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。（1）【猜想与假设】猜想：溶液中的溶质只有_；猜想：溶液中的溶质有CaCl2、HCl；猜想：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2；猜想：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。经过讨论，同学们直接得出不合理的猜想是哪一种并说出理由：_。为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。（2）【进行实验】研究实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液溶液不变色猜想不正确再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钠有气泡产生猜想_正确（3）操作有气泡生成的化学方程式为_。 （4）4.下列曲线能够表示所做实验中溶液pH变化趋势的是_(填序号)。（5）【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2 ， 需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的_，然后过滤。（6）定量探究兴趣小组同学想对本地化工厂排放废水中的HCl含量进行了测定（不含其他酸性物质）。取废水5 g，用质量分数为2%的氢氧化钙溶液进行中和，如下图所示。请你计算废水中HCl的质量分数。（写出具体的计算过程）_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 选择填充题 (共4题；共8分)12-1、13-1、14-1、15-1、三、 信息分析题 (共3题；共21分)16-1、17-1、18-1、18-2、四、 填空题 (共2题；共15分)19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、五、 探究题 (共1题；共7分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、