2020届初中化学中考难点专题 02 离子共存C卷.doc

2020届初中化学中考难点专题 02 离子共存C卷一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分）（2012盐城）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A . H+、OH、Na+B . Ca2+、OH、CO32C . Na+、K+、ClD . H+、NO3、CO322. （2分）下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是（ ）A . Ca2+ ， K+ ， Cl ， NO B . Na+ ， Cu2+ ， NO ，SO C . Fe3+ ， Na+ ， OH ， D . K+ ， H+ ， SO ，4. （2分）下列各组离子在pH=1的水溶液中能大量共存的是（ ） A . K+、Na+、Cl-、HCO3- B . H+、K+、Cl-、OH-C . Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- D . K+、NH4+、Cl-、NO3-5. （2分）由CH4、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2 和H2O的物质的量之比是1:2，该气体的组成不可能是（ ） A . CH4、CO、 H2B . CH4C . CH4、COD . CO、H26. （2分）在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A . Ba2+ 、HCO3、SO42B . Ag+、Mg2+、NO3C . K+、OH、CO32D . NH4+、Fe2+、Cl7. （2分）下列各组离子能在 的溶液中大量共存的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分）能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（ ） A . K+、Na+、Cl、NO3B . Mg2+、OH、SO42、ClC . Na+、NH4+、NO3、CO32D . Ca2+、Cu2+、Cl、NO39. （2分）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（ ） A . Na2SO4 KNO3 Na2CO3 NH4ClB . H2SO4 BaCl2 Na2SO4 NaOHC . MgCl2 AgNO3 KNO3 HClD . NH4HCO3 NaOH NaCl HCl10. （2分）区分下列各组物质的方法不正确的是：（ ） A . H2O和H2O2（加MnO2）B . CO2和N2（将燃着的木条伸入瓶中）C . KMnO4和MnO2（看颜色）D . 石灰水和水（通CO2）11. （2分）（2016蓟县校级模拟）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（ ）A . MgCl2、AgNO3、KNO3、HClB . H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOHC . Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NaClD . NH4HCO3、NaOH、HCl、NaCl12. （2分）（2012广西）如表依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ）选项实验目的实验操作A检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解B鉴别Na2CO3和CaCO3固体粉末加足量稀盐酸C除去CaO中的CaCO3加足量水D除去CO中的CO2通入足量NaOH溶液A . AB . BC . CD . D二、 实验探究题 (共3题；共20分)13. （5分）实验室常用下列装置来制取气体： （1）写出图中有标号仪器的名称：a_ b_； （2）实验室常用B、C或B、E装置组合来制备某气体，写出制备某气体的反应化学方程式：_；能用B、E组合来制备的气体还有_ （3）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为_ （4）用E装置收集氧气的依据是_，检验氧气是否集满的方法是_ （5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性 制取氨气反应的方程式： X的化学式为：_制取并收集NH3 ， 应该从图中选择的发生装置是_，收集装置是_NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的_（填序号）A 固体氢氧化钠 B 浓硫酸 C 生石灰（6）用如图所示装置收集氧气，氧气应从_（填“a”或“b”）端导入； （7）要鉴别氧气和二氧化碳，可选择_ A 无色酚酞溶液 B 紫色石蕊溶液C 澄清石灰水 D 燃着的木条14. （8分）（2011贺州）甲同学设计了如图所示的A装置进行实验（固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应） （1）写出A装置I中发生反应的化学方程式：_（2）观察到试管中紫色石蕊溶液变红色，请写出可能使其变红色的原因：_ （3）乙同学用B装置制取了一瓶无色无味的气体，你推测该气体可能是_，试用最简便的实验证实你的推测：_ 15. （7分）化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？【查找资料】玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（白色）；硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3（白色）。（作出猜想）白色固体的成分是：硅酸钠；硅酸钠和碳酸钠；硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠（1）【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：实验操作实验现象结论与评价第1组有气泡冒出且产生白色沉淀同学们认为猜想_不成立；写出生成气体的反应化学方程式：_第2组第一步产生白色沉淀第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。第二部_大家一致认为：猜想II成立。（2）【反思交流】有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：_；氢氧化钠溶液必项密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。三、 综合题 (共1题；共7分)16. （7分）阅读下面的科普短文。臭氧（O3）原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。可为何它又是危害环境的污染物？地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生眼睛刺痛，咳嗽等不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等；挥发性有机污染物来源相对非常复杂，涂料、燃油，炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。自2013年中国执行新环境空气质量标准，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。右图为某地夏季某日昼时（7：0018：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。我国对于臭氧污染控制尚处于起步阶段，有效降低臭氧浓度依然任重而道远。依据文章内容回答下列问题。（1）从微观角度解释，氧气和臭氧化学性质不同的原因_。 （2）地表空气中的臭氧是由氮氧化物和挥发性有机物与_反应生成的。（3）如上图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是_（填序号）。 A . 8:0010:00B . 10:0012:00C . 12:0014:00D . 14:0016:00（4）下列说法正确的是_（填序号）。 A . 臭氧是一种无色无味气体B . 臭氧层具有吸收紫外线的作用C . 地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关D . 空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响（5）为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条可行建议_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 实验探究题 (共3题；共20分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、三、 综合题 (共1题；共7分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、