人教版中学九年级上学期期中化学试卷（I）卷(48).doc

人教版中学九年级上学期期中化学试卷（I）卷(48)一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列物质的用途,主要利用了物质的化学性质的是A . 氧气支持燃烧B . “干冰”用于人工降雨C . 生铁铸造铁锅D . 铜用于制造导线2. （2分）下列做法中，不符合“爱护资源，保护环境”主张的是（ ）A . 公交出行B . 焚烧垃圾、秸秆C . 监督举报排污D . 使用节水器具3. （2分）如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子下列说法正确的是（ ） A . 该反应是化合反应B . 两种反应物均属于化合物C . X分子是单质D . X分子中含不同的原子是混合物4. （2分）下列基本实验操作的图示正确的是（ ） A . 检查气密性B . 读液体体积C . 过滤浑浊液D . 熄灭酒精灯5. （2分）关于液态氧和氧气，下列说法正确的是（ ） A . 它们的物理性质相同B . 它们的化学性质不同C . 它们由同种分子构成D . 它们含有不同的分子数目6. （2分）下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ） A . 向一定量稀盐酸中加水稀释B . 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C . 加热一定量的高锰酸钾固体D . 等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应7. （2分）铁及其合金在人类生产、生活中占据着重要的地位下列说法正确的是（ ）A . 铁在干燥的空气中容易生锈B . 铁元素是地壳中含量最多的金属元素C . 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D . 生铁的含碳量比钢的含碳量高8. （2分）下列实验方案能达到目的是（ ） A除去CO中的CO2BB探究二氧化锰对反应速率的影响C探究空气中氧气的含量D探究溶解性的影响因素A . AB . BC . CD . D9. （2分）思考比学习更重要对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是（ ） A . 制取氧气时，始终收集不到氧气装置漏气B . 量筒量取液体时，所得液体偏少俯视读数C . 加热固体粉末时，试管破裂加热时试管口向下倾斜D . 做细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂集气瓶内放了细沙而没有用水10. （2分）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性等优良性能，被誉为“未来金属”钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：下列有关说法正确的是（ ）2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，TiCl4+2MgTi+2MgCl2 A . 钛酸亚铁中Ti显+3价B . 式中“X”的化学式为FeCl2C . 反应需在氩气环境中进行，这里氩气作催化剂D . 经过上述两步反应炼得的钛即为纯净物二、 非选择题 (共5题；共66分)11. （7分）化学的研究和学习，需要构建合理的微观模型，并设置合适的化学符号为工具，用来研究和表述宏观化学物质的性质和变化。 （1）化学方程式的书写是学好化学的关键，但是很多同学在刚刚学习化学方程式书写时，常常会犯一些错误，具体概括如下： 生成物化学式书写错误未配平遗漏反应条件“”或“”使用不当请你判断下列化学方程式的错误类型（填序号）。序号化学方程式错误类型镁条燃烧： _用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2_高炉冶炼赤铁矿： _（2）试选用“”或“”或“=”填空。 合金的硬度：一般情况下，合金_其成分金属。通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合后的体积_200mL。1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量_2g。（3）在做与燃烧有关的实验中，小明同学发现红磷的着火点是240，而白磷的着火点是40。由此我们可以判断：“由一种元素组成的物质叫做单质”这个说法有漏洞。请说明理由：_。 12. （20分）金属的性质金属材料是现代生活和工农业生产中应用极为普遍的一类重要物质。请回答下列问题：（1）请阅读以下信息，并将文中错误的描述标出：_ (填写序号)。金属都具有银白色金属光泽，有良好的导电性和导热性。汞是熔点最高的金属。合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成的，合金是具有金属特性的纯净物，合金一般比组成它的金属硬度大。（2）大多数金属化学性质活泼，但活泼性有差异。例如，锌、铁、铝这三种金属与氧气或酸液等物质的反应的剧烈程度各有差异。请根据这三种金属的性质完成下面的表格。反应现象描述对应的金属(化学式)构成该金属的粒子(粒子符号)反应的化学方程式基本反应类型纯氧炉中火星四射_常温即形成致密氧化膜_与稀硫酸反应剧烈程度居中_（3）大多数金属暴露在空气中都易被腐蚀，请举两条防止金属锈蚀的措施：_；_。回收重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。请写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁(主要成分是Fe2O3)的化学方程式：_。但有时我们也会利用锈蚀为生活服务，请写出下列金属的应用原理： 食品袋中的铁粉 暖贴中的铁粉 暖气片上涂的铝粉_ ；_ ；_ 。（4）从金属的原子结构看，金属易与其它物质发生反应的根本原因是_。 13. （16分）根据图回答问题（1）实验室用A制取氧气，反应的化学方程式是_，还需补充的仪器是_ （2）实验室用A制取氧气，反应的化学方程式是_，还需补充的仪器是_ （3）实验室用制取二氧化碳，反应的化学方程式是_，装置中要改正的是_ ， 将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到_ ， 说明集气瓶中已充满二氧化碳（4）实验室用制取二氧化碳，反应的化学方程式是_，装置中要改正的是_ ， 将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到_ ， 说明集气瓶中已充满二氧化碳（5）将上述实验收集的一瓶气体倒扣在燃着的蜡烛上（如图C）所示，观察到蜡烛烛焰更加明亮，一段时间后逐渐熄灭，则集气瓶中原有的气体是_ （6）将上述实验收集的一瓶气体倒扣在燃着的蜡烛上（如图C）所示，观察到蜡烛烛焰更加明亮，一段时间后逐渐熄灭，则集气瓶中原有的气体是_ （7）D为探究燃烧条件的实验，其中热水作用是_ ， 反应的化学方程式是_（8）D为探究燃烧条件的实验，其中热水作用是_ ， 反应的化学方程式是_14. （10分）师生联谊晚会上，化学老师表演了“滴水生火”和“吹气生火”的魔术用棉花将一些过氧化钠（Na2O2）包裹其中，用胶头滴管向棉花团中滴水，稍后棉花团剧烈燃烧起来接着再用棉花将一些过氧化钠包裹其中，用一根玻璃导管向棉花团中吹气，稍后棉花团也剧烈燃烧起来同学们很感兴趣，下课后，化学兴趣小组的同学对燃烧原因及一瓶白色过氧化钠固体的变质情况进行了如下探究【查阅资料】过氧化钠是一种淡黄色固体 过氧化钠能与水反应，生成氢氧化钠和氧气 过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气（1）【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应 （2）小陈同学认为从物理性质角度看该样品中肯定不含过氧化钠，他的理由是_，但小李同学觉得不可靠，他取了一些样品加入适量的水，观察到_（填现象），证明了小陈同学的判断是正确的（3）【猜想假设】猜想一：样品中只有NaOH 猜想二：样品中含有Na2CO3和NaOH猜想三：样品中只含_（4）【实验探究】为了证明以上猜想，甲乙丙三个同学利用小李同学所得的溶液，分别进行了如下三个实验方案的探究：序号实验操作实验现象结论甲试纸变色，对比比色卡，pH7样品中一定含NaOH乙没有气体产生样品中一定不含Na2CO3丙产生沉淀，且溶液变成红色样品中含Na2CO3和NaOH上述实验方案中，实验操作、现象和结论都正确的是_（填序号）实验操作中存在的错误是_实验方案中也有错误，请说出有错误的实验方案以及错误的原因_（5）【继续探究】在老师的带领下，同学们称取了一定质量的样品，加入足量的水，配成了50g溶液，再向所配得的溶液中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并精确测量溶液的质量，根据实验数据绘制出如图所示稀盐酸的质量与生成气体质量的关系图试计算：变质前过氧化钠的质量为_g；恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为_（上述两小题写出解题过程）（6）【反思】过氧化钠应该_保存 15. （13分）现有10%的Na2CO3溶液，请按照下面要求计算： （1）106g上述溶液中所含溶质的质量为_g （2）106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？ （3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 请在图中画出产生气体的曲线 （4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如表格： 物质Na2CO3HClxNaClCO2H2O质量/g31.814.616.823.44.4m则m=_，该反应的化学方程式为_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 非选择题 (共5题；共66分)11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、13-7、13-8、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、15-1、15-2、15-3、15-4、