高中化学《硫和氮的氧化物》学案4（第一课时）（人教版必修1）

111高一化学教学案必修1第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物第一课时一、学习目标：1、了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。2、了解可逆反应的概念。3、了解亚硫酸、三氧化硫的性质二、学习重点：SO2的化学性质三、学习难点：1.使学生掌握二氧化硫与水的反应；2.使学生掌握可逆反应；四、学习过程 ：了解：城市日期污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京2007-11-1988可吸入颗粒物良 天津2007-11-1978二氧化硫良 石家庄2007-11-1981可吸入颗粒物良 秦皇岛2007-11-1966二氧化硫良 太原2007-11-19105二氧化硫1轻微污染 大同2007-11-1960可吸入颗粒物良 阳泉2007-11-1964二氧化硫良 长治2007-11-1962可吸入颗粒物良 呼和浩特2007-11-1979二氧化硫良 思考与交流1：首要污染物有哪些？一、二氧化硫实物粉末状硫及块状硫：问题1：初中所学的硫的物理、化学性质有哪些？1、硫的性质 2、SO2的性质（1）SO2的物理性质问题2：SO2的物理性质体现在哪些方面（展示一集满SO2气体的大试管）？ 科学探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？总结一下二氧化硫的物理性质。二氧化硫的物理性质： （2）SO2的化学性质探究二氧化硫的化学性质问题3：从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2溶于水呈酸性？科学探究2实验过程实验现象结论把盛有SO2的试管倒立水中用pH试纸测试溶液的酸碱度滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化，再加热，再观察溶液颜色的变化经测量PH7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。用化学的语言来表示这样的反应呢？SO2 + H2O H2SO3这个反应称为可逆反应，我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O，同样也是可逆反应。CO2 + H2OH2CO3 想一想：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？A2H2+O2 2H2O和2H2O2H2+O2 BN2+3H2 2NH3 和 2NH3 N2+3H2 CH2+I2 2HI 和2HI H2+I2D2Na+Cl2 2NaCl和2NaCl（熔融） 2Na+Cl2考一考：通过上面的例子，你能归纳出可逆反应的定义吗？ 可逆反应： （1）SO2具有酸性氧化物的通性练习 请同学们写出SO2与H2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。 （2）SO2既有还原性又有氧化性问题4：根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？试设计实验来探究验证你的结论 氧化性，（SO22H2S=3S2H2O）SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。 SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化：科学探究3实验过程实验现象结论在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化加热试管中的溶液问题5：滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么?问题6：SO2和氯水的漂白有何不同? 氯水与二氧化硫漂白性的比较二氧化硫氯水原理实质效果范围（工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄。）（3）二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。注意：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）。3二氧化硫的主要用途(1)制硫酸：S SO2 SO3H2SO4(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等(3)杀菌消毒3、亚硫酸问题7：根据学习二氧化硫的方法，推测亚硫酸的性质有哪些？4、三氧化硫问题8：根据学习二氧化硫的方法，推测三氧化硫的性质有哪些？练习1、(2007年高考上海化学卷，硫)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是( )A氢气在氯气中燃烧 苍白色 B钠在空气中燃烧 黄色C乙醇在空气中燃烧 淡蓝色 D硫在氧气中燃烧 绿色2、 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ） A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2 3、 下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（ ） A、CO B、CO2 C、SO2 D、N24、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是（ ）A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中5、下列变化中，不属于化学变化的是： A、 SO2 使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色 C、活性炭使红墨水褪色 D、漂白粉使某些染料褪色6飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： （ ）A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体7、SO2中的硫元素呈 价，而硫元素的最高价是 ，所以SO2中的硫可被 到更高价态。如将SO2通入到氯水中时，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程式 。当然，SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应，其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3，写出反应的化学方程式 。所以当硫在氧气中燃烧时只能生成 111