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个 性 化 教 学 设 计 教 案授课时间： 备课时间： 年级： 学科： 化学 课时： 学生姓名： 课题名称硫的转化授课教师： 教学目标1氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律；2硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质；3重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。教学重点教学难点硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质教学过程一、自然界中不同价态硫元素间的转化。 自然界中的硫单质主要存在于火山表面，火山喷发是自然界硫元素转化的重要途径。 2、认识硫单质。实验1：取少量硫粉，观察其颜色、状态，然后把一部分硫粉放到燃烧匙中加热，观察现象；一部分各取少许分别加入到盛水、酒精、CS2的三支试管中。 现象：硫粉为淡黄色固体粉末。放到燃烧匙中的硫粉，加热时很快熔化(说明熔点低)，一会儿又开始燃烧，出现淡蓝色火焰，闻到刺激性气味(硫有可燃性)。另一部分加入到水中的不溶解，在酒精中的少量溶解，在CS2中的全部溶解。 性质1：硫是一种黄色或淡黄色的固体粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 性质2：硫具有可燃性：SO2SO2在空气中硫燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰，都能闻到刺激性气味，生成的都是SO2，该反应中，S表现出还原性。S是否有氧化性呢？ 实验2：把研细的硫粉、铁粉混合均匀，放在石棉网上，把粉末堆成“FeS”字样，然后把用火加热的玻璃棒触及粉末的一端，粉末呈红热状态后，可移开玻璃棒。现象：粉末从玻璃棒加热的一端开始逐渐反应，发出红光，一个清晰的“FeS”形成。 分析：Fe与S剧烈反应，发出红光，说明反应放热。开始用玻璃棒预热，说明反应发生需要加热。玻璃棒移去后，反应仍在发生，也说明该反应放热。 性质3：硫的氧化性：FeSFeS 注意：Fe与S反应时生成亚铁化合物，但Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，说明硫元素的氧化性已较弱，只能把变价元素氧化为低价，类似如Cu与S的反应：2CuSCu2S 硫也能把其它金属氧化：2NaSNa2S 2Al3SAl2S3硫的氧化性还表现在能与非金属单质反应，例如：硫与H2化合，H2SH2S 我国古代四大发明之一的“制火药”，其中黑火药的主要成分为硫磺、硝石(KNO3)、木炭，反应中S和KNO3为氧化剂，C为还原剂。S2KNO33CK2S3CO2N2 实验3：取硫粉少量，加入到NaOH溶液中。 现象：硫粉消失。 硫能溶于NaOH 溶液，是S与NaOH溶液发生了反应。 性质4：硫的自身氧化还原反应：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O 该反应中，S既为氧化剂，又为还原剂，发生的为歧化反应，后面还要涉及到不同价态硫元素生成S单质的归中反应。1、硫化学性质总结（1）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S=Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S FeS（黑色）2Cu + S Cu2S（黑色）与非金属反应S+O2 SO2S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定）与化合物的反应S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2+2H2OS+2H2SO4（浓） 3SO2+2H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。2、硫的氢化物硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。硫化氢的化学性质A可燃性：当2/1时，2H2S+O2 2S+2H2O（H2S过量） 当2/3时，2H2S+3O22SO2+2H2O（O2过量） 当时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2B强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。C不稳定性：300以上易受热分解H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。3、硫的氧化物（1）、SO2的性质：SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。方案：SO2与 H2S混合，验证SO2有氧化性。 实验1：如下图，两个集气瓶，一个盛满SO2，一个盛满H2S。抽去中间的玻璃片观察。 现象：气体混合后，瓶壁上有淡黄色固体和水滴出现。 分析：SO2与H2S反应生成S和H2O 。 (1)SO2的氧化性： SO22H2S3S2H2O 该反应中，SO2为氧化剂，H2S为还原剂。 结论：SO2具有氧化性，4价的硫被还原为0价，类似的反应有：Na2SO32Na2S3H2SO43Na2SO43S3H2O (2)SO2的还原性 方案：SO2与溴水，KMnO4(H+)溶液混合，验证SO2的还原性。 实验2：取两支试管，分别加入溴水，酸性 KMnO4溶液，然后分别通入SO2气体。现象：两支试管中的溶液均褪色。 分析：溴水、KMnO4溶液褪色，说明Br2、KMnO4都被还原，发生反应的化学方程式为： Br2SO22H2O2HBrH2SO42KMnO45SO22H2O2MnSO4K2SO42H2SO4结论：SO2具有还原性，能被常用的氧化剂氧化，类似反应还有： SO2Cl22H2O2HClH2SO4Fe2(SO4)3SO22H2O2FeSO42H2SO4但SO2、O2不能直接反应，需在催化剂作用下才能反应：2SO2O22SO3该反应为工业制H2SO4的一个重要反应。(3)SO2还有漂白性： 能使品红溶液褪色，可用于检验SO2。 (4)SO2为酸性氧化物： SO22NaOHNa2SO3H2O，SO2Ca(OH)2CaSO3H2O 运用上述方法，预测浓H2SO4的性质。 预测：浓H2SO4中S元素的化合价为6，为S元素的最高正价，浓H2SO4应具有强氧化性。 （5）实验室制法：Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO3 + H2O +SO2 或Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + 2H2O + SO2（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。（3）比较SO2与CO2、SO3SO2CO2SO3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体能溶于水(1:1)无色固体.熔点（16.8）与水反应SO2+H2O H2SO3 中强酸CO2+H2O H2CO2 弱酸SO3+H2O=H2SO4(强酸)与碱反应Ca(OH)2 CaSO3 Ca(HSO3)2Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2SO3+Ca(OH)2=CaSO4(微溶)紫色石蕊变红变红变红品红褪色不褪色不褪色鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊不能使品红褪色但能使清石灰水变浑浊氧化性SO2+2H2S=2S+2H2OCO2+2Mg=2MgO+C CO2+C = 2CO还原性有无与Na2O2Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3=2NaSO4+O2（4）酸雨的形成和防治酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空气中氧气氧化为NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反应：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。总反应：硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。酸雨危害：直接引起人的呼吸系统疾病；使土壤酸化，损坏森林；腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。(2)酸雨的防治 a、发展无染污或少染污的能源，如太阳能、水能、氢能等，减少化石燃料的直接使用。 b、钙基固硫法：煤中掺少量生石灰后，再用于燃烧，燃烧时生石灰与SO2反应可生成CaSO3，再被氧化为CaSO4，制得石膏，变废为宝。 总反应为：2CaO2SO2O24H2O2CaSO42H2O c、氨水吸收：SO2为酸性氧化物，能与氨水反应生成铵盐，可作肥料。 SO22NH3H2O(NH4)2SO3SO2NH3H2ONH4HSO3 过程解说：在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO2，其反应方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物,在773和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO2+2CO=S+CO24、硫酸稀H2SO4具有酸的一般通性，而浓H2SO4具有酸的通性外还具有三大特性：SO42的鉴定（干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag、PO43等）：待测液澄清液白色沉淀（说明待测液中含有SO42-离子）硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。验证浓H2SO4的强氧化性：方案：用Zn、Cu、H2S等与浓H2SO4混合，发现都产生了有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色，为SO2，证明浓H2SO4被还原为SO2。 2H2SO4(浓)Zn ZnSO4SO22H2O 2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O 2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O H2SO4(浓)H2SSSO22H2O 如何验证C与浓 H2SO4反应的产物有CO2、SO2、H2O 实验探讨 分析：H2O、SO2、CO2的检验试剂可分别用CuSO4、品红溶液、澄清石灰水，对应现象分别为无水CuSO4变蓝、品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊。问题：检验的先后顺序应该是什么呢？ 分析：检验SO2、CO2时，都用到了水溶液，故应先检验水。SO2也能使澄清石灰水变浑浊(生成CaSO3沉淀)，为避免干扰，应先检验SO2，然后除去SO2(用酸性KMnO4溶液)，再用澄清石灰水检验CO2。 结论：检验各成分的试剂和顺序依次为：混合气体CuSO4品红酸性KMnO4溶液品红(检验SO2是否吸收完)澄清石灰水。 思考：浓H2SO4在与非金属单质C的反应和与金属单质Cu的反应中，有何不同点？ 对比Cu与H2SO4(浓)和C与H2SO4(浓)反应的两个方程式可知，Cu与H2SO4(浓)的反应中，浓H2SO4一部分起氧化剂作用，一部分呈酸性作用(生成CuSO2呈酸性作用)。而C与浓H2SO4的反应中，浓H2SO4全部起氧化剂作用。【例题分析】 例1、在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，若将BaCl2溶液分盛两支试管，分别加硝酸和烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀，由此得出下列结论合理的是（）A、氯化钡具有两性。 B、两支试管中的沉淀均是亚硫酸钡。 C、SO2有还原性和酸性。 D、升高pH，SO2水溶液中SO32-浓度增大。 分析：此题属于理解题，有一定难度，要熟练掌握SO2的性质，方可解题。应重点分析在BaCl2溶液中加入的 HNO3与烧碱和SO2发生反应的结果是什么，找出生成白色沉淀的原因。在BaCl2溶液中通SO2，溶液仍澄清,说明SO2 与BaCl2溶液不反应。这是因为：一方面弱酸不能制强酸；另一方面，即使BaSO3沉淀，也溶于盐酸。当加入硝酸再通入SO2时，由于SO2有还原性，被氧化成SO42-。另一份加入烧碱溶液后再通入SO2，先发生：SO22NaOHNa2SO3 H2O，再发生：Na2SO3BaCl2BaSO32NaCl。加入强碱后溶液的pH升高。SO2Na2SO3，使SO32-浓度增大。 答案：C、D。 例2、在50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为（）A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、在0.45mol和0.90mol之间 D、大于0.90mol 分析：本题着重考查浓硫酸与Cu的反应。18mol/L的H2SO4应当为浓硫酸，Cu与浓硫酸反应为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，2molH2SO4参加反应，被还原的H2SO4为1mol，现有0.9molH2SO4与Cu反应，被还原的H2SO4似乎应该是0.45mol，但随着反应的不断进行，H2SO4被消耗，同时有H2O生成，H2SO4的浓度不断变小，最终成为稀硫酸，而稀硫酸与Cu是不能反应的，即0.90mol的H2SO4不可能完全反应掉，故被还原的H2SO4应小于总量的。答案：A。 例3、我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元。为了有效控制酸雨，前不久国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫浸染控制区划分方案等法规。你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）少用煤作燃料；把工厂烟囱造高；使燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源。 A、 B、 C、 D、 分析：本题易误选D，原因是把对酸雨危害的被动治理手段与从源头控制SO2的污染混淆起来。大气中SO2是引起酸雨的主要物质，它主要来自煤等含硫燃料的燃烧，因此少用煤作燃料及对煤等燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的主要措施。另外开发氢能源、核能等新型能源，可以从根本上杜绝SO2的产生。而把烟囱造高不会减少SO2的排放量，因此不会减少酸雨的危害。对已酸化的土壤加石灰进行处理是治理酸雨引起的后果,而不是控制SO2的污染。 答案：C。 例4、下列现象说明SO2具有氧化性的是（） A、SO2通入品红溶液中使之褪色。 B、SO2通入酸性KMnO4溶液中使之褪色。 C、SO2通入溴水中使之褪色。 D、SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀。 分析：SO2具有漂白性、氧化性、还原性。A中表现出漂白性，B、C中表现出还原性，只有D中发生反应：2H2SSO23S 2H2O，表现出SO2的氧化性。 答案：D 点评检验SO2的存在，通常用它的漂白性，除去SO2通常利用它的还原性。如某气体中可能含有SO2和CO2， 设计实验证明两种气体都存在，可以将气体依次通过品红溶液（证明SO2的存在），酸性KMnO4溶液（除去SO2），品红溶液（验证SO2是否被全部除净），澄清石灰水（证明CO2的存在）。 二、硫酸的工业制法接触法1、生产过程:三阶段SO2制取和净化SO2转化为SO3SO3吸收和H2SO4的生成三方程4FeS2(s)11O2(g) = 2Fe2O3(s)8SO2(g)；H=-3412 kJ/mol2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H-196.6 kJ/molSO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)；H=-130.3 kJ/mol三设备沸腾炉接触室吸收塔有关原理矿石粉碎,以增大矿石与空气的接触面，加快反应速率逆流原理(热交换器)目的: 冷热气体流向相反，冷的SO2、O2、N2被预热，而热的SO3、SO2、O2、N2被冷却.逆流原理(98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全)设备中排出的气 体炉气:SO2.N2.O2.矿尘(除尘).砷硒化合物(洗涤). H2O气(干燥)净化气:SO2.N2.O2SO2、O2、N2、SO3尾气：SO2及N2、O2不能直接排入大气中说 明矿尘.杂质:易使催化剂“中毒”H2O气:腐蚀设备、影响生产反应条件理论需要：低温、高压、催化剂；实际应用：400500、常压、催化剂实际用98.3%的浓硫酸吸收SO3,以免形成酸雾不利于气体三氧化硫被进一步吸收2、尾气处理： 氨水 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4+ SO2 NH4HSO3 三、氧族元素1、氧族元素比较：原子半径 OSSeTe单质氧化性 O2SSeTe单质颜色 无色 淡黄色 灰色 银白色单质状态 气体 固体 固体 固体氢化物稳定性 H2OH2SH2SeH2Te最高价含氧酸酸性 H2SO4H2SeSO4H2TeO42、O2和O3比较O2O3颜色无色气态淡蓝色气味无刺激性特殊臭味水溶性臭氧密度比氧气的大密度臭氧比氧气易溶于水氧化性强（不易氧化Ag、Hg等）极强（O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2）（易氧化Ag、Hg等不活泼金属）漂白性无有（极强氧化性作消毒剂和脱色剂）稳定性 3O2 2O3 2O3=3O2 相互关系臭氧和氧气是氧的同素异形体3、比较H2O和H2O2H2OH2O2电子式化学键极性键极性键和非极性键分子极性有有稳定性稳定2H2O 2H2+O2不稳定 2H2O2 2H2O+O2氧化性较弱（遇强还原剂反应）2Na+2H2O=2NaOH+H2较强（遇还原剂反应）SO2+H2O2=H2SO4还原性较弱（遇极强氧化剂反应）2F2+2H2O=4HF+O2较强（遇较强氧化剂反应）2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O作用饮用、溶剂等氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等课堂练习课后练习：1、要实现下列变化，需要加入氧化剂的是（ ）A、SSO2 B、SFeS C、SH2S D、SCS22、SO2和Cl2都是有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用潮湿的红布条，可观察到的现象是（ ） A、慢慢褪色 B、立即褪色 C、先褪色后复色 D、不褪色 3、下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是（ ） A、2NaCl(固)H2SO4(浓)Na2SO42HCl B、C+2H2SO4(浓)CO2 2SO22H2O C、Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O D、2FeO4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3SO24H2O4、能鉴别SO2和CO2的试剂是（ ）A、湿润的蓝色石蕊试纸 B、澄清石灰水 C、品红试液 D、氯化钡溶液 5、用铜和硫酸为原料制取硫酸铜时，可用下列两种方法制取等质量的CuSO4： 方法：CuCuSO4方法：CuCuOCuSO4下列说法中正确的是（ ） A、两种方法消耗H2SO4的物质的量相等。 B、两种方法消耗Cu的物质的量不相等。 C、使用方法较好，虽然产生污染空气的气体，但消耗H2SO4少。 D、使用方法较好，既不产生污染空气的气体，消耗H2SO4又少。 6、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ） A、二氧化硫 B、氮氧化物 C、二氧化碳 D、悬浮颗粒 7、在下列反应中硫元素只显氧化性的是（ ） A、2Al3SAl2S3B、H2SH2S C、S2H2SO4(浓)2H2O3SO2 D、3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O8、胃了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分： 请回答以下提出的问题： (1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_； (2)反应在“惰气环境”中进行的原因是 _； (3)操作是用烧热的玻璃棒点燃混合粉末，反应即可持续进行，说明 _； (4)操作的作用是，反应方程式是 _；(5)操作将稀H2SO4煮沸的目的是 _。 (6)为证明产物中铁的价态对D溶液的实验操作最好是_。9、我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫浸染控制区划分方案等法规。(1)现有1份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：分析数据，回答下列问题： 雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_，原因是（用化学方程式表示）_。(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源 A、 B、 C、 D、 (3)英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度在20世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了 30% 之多请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由。(4)传统的煤、石油作燃料，其主要缺点是什么？与传统的煤、石油燃料相比，哪种物质可作为新的能源？主要优点又是什么？ 10、(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_。(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：_。 (3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。 (4)装置中所加固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。(5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。 【参考答案】 1、A 2、D 3、CD 4、C 5、D 6、C 7、A 8、答案：(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中的铁粉与H2SO4反应。生成Fe2+干扰实验。(2)防止环境中的O2参与反应。 (3)硫和铁粉反应是放热的。 (4)除去混合物中的硫粉：3S6KOH2K2SK2SO33H2O。(5)防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2+(6)加入煮沸的KSCN溶液。看是否变为血红色溶液 9、(1)2H2SO3O22H2SO4小，H2SO3HClOH2SO4HCl或SO22H2OCl2 H2SO42HCl。(2)C。(3)不可取。因SO2的排放总量没有减少，所进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。(4)煤、石油是不可再生的化石燃料，其资源是有限的；其次，燃烧后产生的SO2、氮氧化物等严重污染大气，形成酸雨；燃烧后产生的CO2又导致地球表面气温升高(“温室效应”)。H2可作为新的能源，其优点为：H2可以用水作原料来制取，有广泛的来源；H2燃烧时放热多，放出的热量约为同质量的汽油的三倍；氢燃料的最大优点是燃烧的产物的水，不污染环境，还可循环利用。 10、(1)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O ； (2)。(3)验证产物气流中的SO2；将产物气流中SO2全部氧化吸收；确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收。(4)无水硫酸铜(或变色硅胶)；水蒸气；由于产物气流通过、时会带出水蒸气，所以必须在、之前。(5)澄清石灰水；CO2(二氧化碳)。课后作业课后记录学员学习情况：课后小评：教师建议：提交时间教研组长审批教研主任审批注：此表用作每次课的教学设计方案
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