2019年高考化学一轮复习4.3硫及其重要化合物课时同步练习

硫及其重要化合物 一 选择题 1 用下面的方案进行某些离子的检验 其中方案设计最严密的是 A 检验试液中的 SO 试液 无沉淀 白色沉淀2 4 稀 硝 酸 BaCl2 B 检验试液中的 SO 试液 无沉淀 白色沉淀2 4 足 量 稀 盐 酸 BaCl2溶 液 C 检验试液中的 I 试液 深黄色溶液 深黄色溶液 H2O2 淀 粉 溶 液 D 检验试液中的 CO 试液 白色沉淀 沉淀溶解2 3 足 量 BaCl2 足 量 稀 盐 酸 答案 B 2 一定量的 Cu 粉与浓 H2SO4 共热产生 SO2 气体的体积为 2 24 L 标准状况下 则下列情况不可能的是 A 加入 Cu 的质量为 6 4 g B 加入的浓 H2SO4 中含溶质 0 2 mol C 加入 Cu 的质量大于 6 4 g D 加入浓 H2SO4 中含溶质多于 0 2 mol 答案 B 3 某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3 他们使用的药品和装置如下图所示 下列说法不合理的是 A 能表明 I 的还原性弱于 SO2 的现象是 B 中蓝色溶液褪色 B 装置 C 的作用是吸收 SO2 尾气 防止污染空气 C 为了验证 A 中发生了氧化还原反应 加入用稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 D 为了验证 A 中发生了氧化还原反应 加入 KMnO4 溶液 紫红色褪去 答案 D 4 常温下 某同学设计实验验证 H2SO3 的酸性强于 H2CO3 他的下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验设计 实验结果 A 将 SO2 气体和 CO2 气体分别通入水中至饱和 立即测 定两溶液的 pH 前者的 pH 小于后者的 B 测定相同物质的量浓度的 NaHSO3 溶液和 NaHCO3 溶 前者的 pH 小于后者的 液的 pH C 将 CO2 气体依次通过 NaHSO3 或 Na2SO3 溶液 品红 溶液 品红溶液不褪色 D 将 SO2 气体依次通过 NaHCO3 或 Na2CO3 溶液 酸性 KMnO4 溶液 品红溶液 澄清石灰水 品红溶液不褪色且澄清石 灰水变浑浊 答案 A 5 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化 下列酸化处理的措施正确的是 A 检验溶液是否含有 SO 时 先用盐酸将待检验溶液酸化 然后往其中滴加 BaCl2 溶液2 4 B 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力 用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C 检验溶液中是否含有 Fe3 时 用硝酸酸化 D 定性检验 SO 将 BaCl2 溶液用 HNO3 酸化2 3 答案 A 6 下列溶液能够区别 SO2 和 CO2 气体的是 澄清的石灰水 H 2S 溶液 酸性 KMnO4 溶液 氯水 品红溶液 A B C 除 以外 D 全部 答案 C 7 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 A 自然界中不存在游离态的硫 B 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾 C 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 体现了其漂白性 D 浓硫酸可用来干燥 SO2 CO Cl 2 等气体 答案 D 8 下列说法正确的是 A SO 2 和 SO3 都是酸性氧化物 二者的水溶液都是强酸 B 将铜片放入浓硫酸中 无明显现象是因为铜片发生了钝化 C 硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的 SO3 D 富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 解析 SO 2 溶于水生成的亚硫酸是弱酸 A 错误 常温下铜片和浓硫酸不反应 加热条件下能反应 B 错 误 硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的 SO2 C 错误 答案 D 9 将 SO2 气体通入下列溶液中 能生成白色沉淀且 SO2 过量时沉淀不溶解的是 Ba OH 2 溶液 Ba NO 3 2 溶液 BaCl 2 溶液 Ba ClO 2 溶液 A B C D 解析 向 Ba OH 2 溶液中通入 SO2 先产生 BaSO3 沉淀 继续通入过量的 SO2 沉淀溶解 转化为 Ba HSO3 2 错误 向 Ba NO3 2 溶液中通入 SO2 发生反应 2NO 3SO 2 2H 2O 2NO 3SO 4H Ba 2 SO BaSO4 正确 BaCl 2 与 SO2 不发生 3 2 4 2 4 反应 错误 向 Ba ClO 2 溶液中通入 SO2 发生反应 ClO SO 2 H 2O Cl SO 2H Ba 2 SO BaSO4 正确 2 4 2 4 答案 C 10 在探究 SO2 水溶液成分和性质的实验中 下列根据实验现象得出的结论正确的是 A 向 SO2 水溶液中加入少量 NaHCO3 粉末 有气泡产生 说明 SO2 水溶液呈酸性 B 向 SO2 水溶液中滴加 Ba NO3 2 溶液 有白色沉淀产生 说明 SO2 水溶液中含有 SO2 4 C 将 SO2 水溶液中通入 H2S 气体 有淡黄色沉淀产生 说明 SO2 水溶液具有还原性 D 向 KMnO4 溶液中滴加 SO2 水溶液 溶液颜色褪去 说明 SO2 水溶液具有漂白性 答案 A 11 用下列两种途径制取 H2SO4 某些反应条件和产物已省略 下列有关说法不正确的是 途径 S H2SO4 途径 S SO2 SO3 H2SO4 浓 硝 酸 O2 O2 H2O A 途径 反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B 途径 的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2 的浓度来降低成本 C 由途径 和 分别制取 1 mol H2SO4 理论上各消耗 1 mol S 各转移 6 mol 电子 D 途径 与途径 相比更能体现 绿色化学 的理念 解析 途径 反应的化学方程式为 S 6HNO 3 浓 H2SO4 6NO 2 2H 2O 属于浓 HNO3 和非金属单 质的反应 产物中无盐生成 因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性 A 项说法错误 答案 A 12 X 为一种常见气体 常温下 a b c 是中学化学常见物质 均由常见元素组成 转化关系如图所示 下 列说法不正确的是 A 若 a b c 焰色反应均呈黄色 水溶液均呈碱性 则 a 中可能既含有离子键又含有共价键 B 若 X 为 O2 a 为一种固态单质 则 c 可能为 CO2 和 SO3 C 若 b 为固态非金属单质 b 与 X 所含元素同主族 则 a b c 均能与 X 反应 D 若 a 为固态非金属单质 a 与 X 所含元素同周期 常温常压下 c 为白色固体 则 X 与 a 所含元素原子 的核电荷数相差 2 解析 从框图分析 常见气体 X 可以为 CO2 O 2 Cl 2 等 符合各个选项的框图情况如图所示 B 项看似 a 为 C S 均符合 但由于 S 与氧气化合不能直接生成 SO3 符合条件的只有 C 及其氧化物的转化 答案 B 二 填空题 13 某同学欲探究 SO2 的性质 1 将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示 3 组 则第 2 组中物质 X 的化学式是 第 1 组 第 2 组 第 3 组 S 单质 SO2 X Na 2SO3 NaHSO 3 SO3 H 2SO4 Na 2SO4 NaHSO 4 2 利用下图所示的装置探究 SO2 的性质 熔点 SO 2 76 1 SO 3 16 8 沸点 SO 2 10 SO 3 45 装置 模拟工业生产中 SO2 催化氧化的反应 其化学方程式是 甲同学按 的顺序连接装置 装置 的作用是 装置 中溶液逐渐褪色 生成 Mn2 同时 pH 降低 则该反应的离子方程式是 乙同学按 的顺序连接装置 若装置 中有 40 mL 2 5 mol L 1 NaOH 溶液 反应后增重 4 8 g 则装置 中发生反应的化学方程式是 解析 1 对比第 2 3 组的物质可知 第 2 组中的 X 为 H2SO3 2 工业生产中 SO2 催化氧化的反应的化 学方程式为 2SO2 O 2 2SO3 书写时注意该反应为可逆反应和反应条件 甲同学按 催 化 剂 的顺序连接装置 根据题目所给 SO2 和 SO3 的熔 沸点及冰水浴 可知装置 的作用是使 SO3 凝结成固 体与 SO2 分离 便于实验的进行 减少干扰 乙同学按 的顺序连接装置 NaOH 的物质的量 为 0 1 mol 反应后增重的质量为 SO2 SO 2 的物质的量为 0 075 mol NaOH 与 SO2 的物质的量之比为 4 3 所以产物既有 Na2SO3 又有 NaHSO3 化学方程式为 3SO2 4NaOH Na2SO3 2NaHSO 3 H 2O 答案 1 H 2SO3 2 2SO 2 O 2 2SO3 催 化 剂 将 SO3 凝结成固体与 SO2 分离 5SO 2 2H 2O 2MnO 5SO 2Mn 2 4H 4 2 4 3SO 2 4NaOH Na2SO3 2NaHSO3 H 2O 14 海南高考卷 硫代硫酸钠 Na 2S2O3 可用作分析试剂及鞣革还原剂 它受热 遇酸易分解 工业上可用反 应 2Na 2S Na 2CO3 4SO 2 3Na2S2O3 CO 2 制得 实验室模拟该工业过程的装置如图所示 回答下列问题 1 b 中反应的离子方程式为 c 中试剂为 2 反应开始后 c 中先有浑浊产生 后又变澄清 此浑浊物是 3 d 中的试剂为 4 实验中要控制 SO2 生成速率 可以采取的措施有 写出两条 5 为了保证硫代硫酸钠的产量 实验中通入的 SO2 不能过量 原因是 解析 2 由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是 S 3 d 装置的作用是吸收反应中产生 的 CO2 故 d 中的试剂为 NaOH 溶液 4 溶液中的反应速率受温度 浓度的影响 故可通过控制反应温 度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的 5 SO 2 溶于水可形成酸性较强的亚硫酸 而 Na2S2O3 遇酸会分 解 答案 1 SO 2H SO2 H 2O 或 HSO H SO2 H 2O 硫化钠和碳酸钠混合溶液2 3 3 2 硫 或 S 3 NaOH 溶液 4 控制反应温度 调节酸的滴加速率 或调节酸的浓度等 5 若 SO2 过量 溶液显酸性 产物分解 15 2017 山东潍坊高三统考 17 兴趣小组同学利用下图所示装置 夹持装置已略去 探究 SO2 的性质 并制 取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠 Na 2S2O5 请回答下列问题 实验前已除去装置中的空气 1 打开分液漏斗活塞 发现其中的液体不能流下 应采取的操作是 2 关闭 K2 K 3 打开 K1 装置 B 中发生反应的离子方程式为 观察到装置 C 中发生的 现象是 3 装置 D 和 F 的作用是 4 关闭 K1 K 3 打开 K2 一段时间后 E 中有 Na2S2O5 晶体析出 装置 E 中发生反应的化学方程式为 5 葡萄酒常用 Na2S2O5 作抗氧化剂 测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量 以游离 SO2 计算 的方案如下 葡 萄 酒 样 品100 00 mL 盐 酸 蒸 馏 馏 分 一 定 条 件 淀 粉 溶 液 用 0 010 00 mol L 1 溶液出现蓝色且 30 s 内不褪色 已知 滴定时反应的化学方程式为 SO2 I 2 2H 2O H2SO4 2HI 按上述方案实验 消耗标准 I2 溶液 20 00 mL 实验测得样品中抗氧化剂的残留量 以游离 SO2 计算 为 g L 1 若实验中盛装标准液的滴定管未润洗 则测定结果 填 偏高 偏低 或 不 变 6 设计实验验证 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化 解析 1 使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞 使分液漏斗内的压强等于大气压强 保证液体 顺利流下 2 装置 A 中生成 SO2 装置 B 中 FeCl3 溶液与 SO2 发生反应 Fe 3 被还原为 Fe2 SO 2 被氧 化为 SO 根据得失电子守恒 原子守恒和电荷守恒配平离子方程式 装置 C 中发生反应 2 4 H2O SO 2 Na 2S H2S Na 2SO3 SO 2 2H 2S 3S 2H 2O 现象是有淡黄色沉淀生成 3 装置 D 和 F 的作用是吸收 SO2 防止污染空气 4 装置 E 中 Na2SO3 与 SO2 反应生成 Na2S2O5 5 根据反应 SO2 I 2 2H 2O H2SO4 2HI 进行计算 则样品中抗氧化剂的残留量为 0 128 g L 1 若盛标准液的滴定管未润洗 则消耗标 0 010 00 mol L 1 0 020 00 L 64 g mol 10 100 00 L 准液的体积偏高 测定结果偏高 6 若 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化 则生成 Na2SO4 可以利用稀盐 酸和 BaCl2 溶液检验 SO 2 4 答案 1 拔掉分液漏斗上口的玻璃塞 或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔 2 2Fe3 SO 2 2H 2O 2Fe2 SO 4H 有淡黄色沉淀生成2 4 3 吸收 SO2 防止污染空气 4 SO2 Na 2SO3 Na2S2O5 5 0 128 偏高 6 取少量 Na2S2O5 晶体于试管中 加适量水溶解 再滴加足量盐酸 振荡 再滴入 BaCl2 溶液 有白色 沉淀生成