铝及其化合物及图像题.doc

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铝及其化合物的图像题1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比(D) A61B31C21 D122、(2011桂林摸底)下列图象正确的是()解析:H与Al3不反应,A错;H与AlO能反应,当Al(OH)3最多时,AlO最少,D错;OH能与Al3反应,当Al3最少时,Al(OH)3最多,当Al(OH)3最少时,AlO最多,且Al3、Al(OH)3、AlO的物质的量的最大值相等,B符合上述量值特点而C不符合答案:B3、(2011青岛一模)把一块镁铝合金投入到1 molL1盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 molL1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示下列说法中错误的是()A盐酸的体积为80 mLBa的取值范围为0a50Cn(Mg2)0.025 molD当a值为30时,b值为0.01解析:从开始到沉淀量最大的过程中,涉及的反应有Mg2H=Mg2H2、2Al6H=2Al33H2、HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3,此时消耗的NaOH的物质的量等于HCl的总量,A正确;80 mL90 mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3:Al(OH)3OH=AlO2H2O,故形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH的体积是30 mL,所以a50,B项正确;从题图来看,若a0,则Mg2的最大值是0.025 mol,而a0,故C正确;当a为30时,得到Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的物质的量均为0.01 mol,共0.02 mol,D项不正确答案:D4在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量,表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是() 解析:此过程中发生的反应:Al(NO3)33NaOH=Al(OH)33NaNO3,Mg(NO3)22NaOH=Mg(OH)22NaNO3,Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O.开始时沉淀逐渐增多,达最大值后,Al(OH)3溶解,沉淀又逐渐减少,因Mg(OH)2不溶于NaOH溶液,所以最后沉淀量保持不变答案:C5将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH解析:A项生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2的物质的量相等;B项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的比例为13,D项开始无沉淀,后来才产生沉淀答案:C6研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果下列表达不正确的是()A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:BFe在Cl2中的燃烧产物:CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:解析:CuOCCuCO,2CuOC2CuCO2,1,产物为CO;2,产物为CO2;12,产物为CO和CO2,A正确Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3,B错Al33OH=Al(OH)3,Al34OH=AlO2H2O,3,铝元素以Al3和Al(OH)3的形式存在;3,则以Al(OH)3的形式存在;34,以AlO和Al(OH)3的形式存在;4.只以AlO的形式存在,C正确NH3H2OSO2=NH4HSO3,2NH3H2OSO2=(NH4)2SO3H2O,1,生成NH4HSO3;12,产物为NH4HSO3与(NH4)2SO3的混合物;2,只生成(NH4)2SO3,D正确答案:B7(2011徐州第二次质量调研)在200 mL含Mg2、Al3、NH、H、Cl等离子的溶液中,逐滴加入5 molL1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示:下列叙述正确的是()Ax与y的差值为0.01 molB原溶液中c(Cl)0.75 molL1C原溶液的pH1D原溶液中n(Mg2)n(Al3)52解析:剖析图象容易求得:原200 mL溶液中含20 mmol H(由横坐标04段求得,依据是HOH=H2O);含10 mmol Al3(只能由横坐标3335段求得,依据是Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O);含50 mmol Mg2在Al3已求得的基础上,联合横坐标430段求得,依据是Al33OH=Al(OH)3以及Mg22OH=Mg(OH)2;含15 mmol NH(由横坐标3033段求得,依据是NHOH=NH3H2O);含165 mmol Cl(结合上述已经推得的各种数据,由溶液电中性原则求得)因此,A、C正确B错误,c(Cl)0.825molL1.D错误,所求的比值应为51.答案:AC8(2011石家庄质检一)下列图象表示Al3与AlO物质的量变化的曲线,实线表示Al3,虚线表示AlO,其中正确的是()解析:据离子方程式:Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O中的对应关系可知B正确,A错误由离子方程式:AlOHH2O=Al(OH)3及Al(OH)33H=Al33H2O可知C、D均错误答案:B9将Na2O2逐渐加入到含有Al3、Mg2、NH的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示,则原混合液中Al3、Mg2、NH的物质的量分别是()A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol解析:反应中生成的沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3,生成的气体有NH3和O2.由纵坐标及曲线n(沉淀)可知:n(Mg2)nMg(OH)23 mol,n(Al3)nAl(OH)32 mol,产物中n(气体)在加入n(Na2O2)8 mol前、后是两条斜率不同的直线所以加入8 mol Na2O2前放出气体为O2和NH3的混合气,之后仅放出O2,由8 mol Na2O2与H2O反应可放出4 mol O2可知放出n(NH3)8 mol4 mol4 moln(NH)答案:C10向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 molL1NaOH溶液时,得到Al(OH)3的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示,试回答下列问题:(1)图中A点表示的意义是_,(2)图中B点表示的意义是_,(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为_,(4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g,则此时用去NaOH溶液的体积为_解析:由图可知:随着NaOH溶液的加入,AlCl3溶液中发生Al3Al(OH)3AlO的转化故A点表示得到Al(OH)3沉淀的最大值,B点表示Al(OH)3完全溶解,涉及的离子反应为:Al33OH=Al(OH)3;Al(OH)3OH=AlO2H2O总的离子反应方程式为:Al34OH=AlO2H2O要生成0.39 g Al(OH)3沉淀时有两种情况:AlCl3过量,此时nAl(OH)3n(OH),即:2 molL1V103LmL1解得V7.5 mL当NaOH相对过量时,NaOH使Al3全部生成Al(OH)3后,又使沉淀部分溶解,此时nAl(OH)34n(Al3)n(OH),即:42 molL1V103LmL1解得V17.5 mL.答案:(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解(3)Al34OH=AlO2H2O(4)7.5 mL或17.5 mL11把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物,溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成,在所得的浑浊液中,逐滴加入0.5 mol/L盐酸,加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示: (1)混合物中NaOH的质量为_,混合物中AlCl3的质量为_,混合物中MgCl2的质量为_(2)P点表示盐酸的体积是_沉淀量最大处,溶液中的溶质只有NaCl,由钠、氯元素原子守恒可知:n(NaOH)n(Cl)n(HCl)2n(MgCl2)3n(AlCl3)0.02 L0.5 mol/L20.01 mol30.005 mol0.045 mol,故m(NaOH)0.045 mol40 g/mol1.8 g.(2)P点时溶液中的溶质为NaCl、MgCl2、AlCl3,整个过程前后MgCl2、AlCl3的量不变,可看作加入的盐酸中和了原混合物中的NaOH,故有V(HCl)0.045 mol0.5 mol/L0.09 L90 mL.答案(1)1.8 g0.6675 g0.95 g(2)90 mL
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