铝及其化合物及图像题.doc

铝及其化合物的图像题1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比(D) A61B31C21 D122、(2011桂林摸底)下列图象正确的是()解析：H与Al3不反应，A错；H与AlO能反应，当Al(OH)3最多时，AlO最少，D错；OH能与Al3反应，当Al3最少时，Al(OH)3最多，当Al(OH)3最少时，AlO最多，且Al3、Al(OH)3、AlO的物质的量的最大值相等，B符合上述量值特点而C不符合答案：B3、(2011青岛一模)把一块镁铝合金投入到1 molL1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示下列说法中错误的是()A盐酸的体积为80 mLBa的取值范围为0a50Cn(Mg2)0.025 molD当a值为30时，b值为0.01解析：从开始到沉淀量最大的过程中，涉及的反应有Mg2H=Mg2H2、2Al6H=2Al33H2、HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3，此时消耗的NaOH的物质的量等于HCl的总量，A正确；80 mL90 mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3：Al(OH)3OH=AlO2H2O，故形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH的体积是30 mL，所以a50，B项正确；从题图来看，若a0，则Mg2的最大值是0.025 mol，而a0，故C正确；当a为30时，得到Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的物质的量均为0.01 mol，共0.02 mol，D项不正确答案：D4在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是() 解析：此过程中发生的反应：Al(NO3)33NaOH=Al(OH)33NaNO3，Mg(NO3)22NaOH=Mg(OH)22NaNO3，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O.开始时沉淀逐渐增多，达最大值后，Al(OH)3溶解，沉淀又逐渐减少，因Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，所以最后沉淀量保持不变答案：C5将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH解析：A项生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2的物质的量相等；B项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的比例为13，D项开始无沉淀，后来才产生沉淀答案：C6研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果下列表达不正确的是()A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：解析：CuOCCuCO，2CuOC2CuCO2，1，产物为CO；2，产物为CO2；12，产物为CO和CO2，A正确Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，B错Al33OH=Al(OH)3，Al34OH=AlO2H2O，3，铝元素以Al3和Al(OH)3的形式存在；3，则以Al(OH)3的形式存在；34，以AlO和Al(OH)3的形式存在；4.只以AlO的形式存在，C正确NH3H2OSO2=NH4HSO3，2NH3H2OSO2=(NH4)2SO3H2O，1，生成NH4HSO3；12，产物为NH4HSO3与(NH4)2SO3的混合物；2，只生成(NH4)2SO3，D正确答案：B7(2011徐州第二次质量调研)在200 mL含Mg2、Al3、NH、H、Cl等离子的溶液中，逐滴加入5 molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示：下列叙述正确的是()Ax与y的差值为0.01 molB原溶液中c(Cl)0.75 molL1C原溶液的pH1D原溶液中n(Mg2)n(Al3)52解析：剖析图象容易求得：原200 mL溶液中含20 mmol H(由横坐标04段求得，依据是HOH=H2O)；含10 mmol Al3(只能由横坐标3335段求得，依据是Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O)；含50 mmol Mg2在Al3已求得的基础上，联合横坐标430段求得，依据是Al33OH=Al(OH)3以及Mg22OH=Mg(OH)2；含15 mmol NH(由横坐标3033段求得，依据是NHOH=NH3H2O)；含165 mmol Cl(结合上述已经推得的各种数据，由溶液电中性原则求得)因此，A、C正确B错误，c(Cl)0.825molL1.D错误，所求的比值应为51.答案：AC8(2011石家庄质检一)下列图象表示Al3与AlO物质的量变化的曲线，实线表示Al3，虚线表示AlO，其中正确的是()解析：据离子方程式：Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O中的对应关系可知B正确，A错误由离子方程式：AlOHH2O=Al(OH)3及Al(OH)33H=Al33H2O可知C、D均错误答案：B9将Na2O2逐渐加入到含有Al3、Mg2、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示，则原混合液中Al3、Mg2、NH的物质的量分别是()A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol解析：反应中生成的沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3，生成的气体有NH3和O2.由纵坐标及曲线n(沉淀)可知：n(Mg2)nMg(OH)23 mol，n(Al3)nAl(OH)32 mol，产物中n(气体)在加入n(Na2O2)8 mol前、后是两条斜率不同的直线所以加入8 mol Na2O2前放出气体为O2和NH3的混合气，之后仅放出O2，由8 mol Na2O2与H2O反应可放出4 mol O2可知放出n(NH3)8 mol4 mol4 moln(NH)答案：C10向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 molL1NaOH溶液时，得到Al(OH)3的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是_，(2)图中B点表示的意义是_，(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为_，(4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为_解析：由图可知：随着NaOH溶液的加入，AlCl3溶液中发生Al3Al(OH)3AlO的转化故A点表示得到Al(OH)3沉淀的最大值，B点表示Al(OH)3完全溶解，涉及的离子反应为：Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)3OH=AlO2H2O总的离子反应方程式为：Al34OH=AlO2H2O要生成0.39 g Al(OH)3沉淀时有两种情况：AlCl3过量，此时nAl(OH)3n(OH)，即：2 molL1V103LmL1解得V7.5 mL当NaOH相对过量时，NaOH使Al3全部生成Al(OH)3后，又使沉淀部分溶解，此时nAl(OH)34n(Al3)n(OH)，即：42 molL1V103LmL1解得V17.5 mL.答案：(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解(3)Al34OH=AlO2H2O(4)7.5 mL或17.5 mL11把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示： (1)混合物中NaOH的质量为_，混合物中AlCl3的质量为_，混合物中MgCl2的质量为_(2)P点表示盐酸的体积是_沉淀量最大处，溶液中的溶质只有NaCl，由钠、氯元素原子守恒可知：n(NaOH)n(Cl)n(HCl)2n(MgCl2)3n(AlCl3)0.02 L0.5 mol/L20.01 mol30.005 mol0.045 mol，故m(NaOH)0.045 mol40 g/mol1.8 g.(2)P点时溶液中的溶质为NaCl、MgCl2、AlCl3，整个过程前后MgCl2、AlCl3的量不变，可看作加入的盐酸中和了原混合物中的NaOH，故有V(HCl)0.045 mol0.5 mol/L0.09 L90 mL.答案(1)1.8 g0.6675 g0.95 g(2)90 mL