高中化学《氧化还原反应》教案47（人教版必修1）

111氧化还原反应教案教学目标知识技能：1、能从元素化合价升降观点理解氧化还原反应2、初步认识氧化-还原反应的实质是电子得失3、重新认识氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的概念4、能运用元素化合价升降分析氧化还原反应。过程与方法1、通过与初中氧化还原反应的实例进行类比，发现元素化合价升降与氧化还原反应的关系2、体验用“从个别到一般，再从一般到个别”的思想方法，归纳总结氧化还原反应、氧化剂和还原剂的基本概念情感态度与价值观：1、体会有些知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的，从而深刻理解“学无止境”的道理。2、进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辩证唯物主义观点的教育3、通过介绍谐音法和单边记忆法的介绍，懂得可以通过寻找有趣的记忆方法，更好的记忆和学习。教学重点理解氧化还原反应实质是电子得失教学难点用化合价升降的观点理解、判断氧化还原反应、氧化剂和还原剂教学方法：引导-探究 讨论-探究 类比推导 多媒体展示 归纳总结 练习巩固教学过程设计教师活动学生活动【引入】：苹果氧化“同学们，看我手里拿了什么？（苹果）一个又漂亮又新鲜的苹果，如果我把它切开，放置一变，下课后你们猜这个苹果会有怎样的变化？” “苹果怎么了？”（苹果中有物质被氧化了）“唔，那我们在初中就已经接触过一些氧化反应，所以我们知道，在一个反应中，除了发生氧化反应，还有没有其它反应？”【讲述】“虽然我们初中已经接触过这个课题，今天我们还是要再研究一下这个课题氧化-还原反应” 【投影】课题：氧化还原反应【过渡】“我们学习化学至今，已经认识了不少反应方程式，先请同学们先来判断下学案第一题中哪些反应方程你认为属于氧化还原反应？哪些不属于氧化还原反应”【回答】氧化了还有还原反应【举例】（并写于黑板上，备用）【思考、回答】：【设问】以CuO被H2反应为例“请同学们指出氧化剂和还原剂，并说说，什么元素发生了氧化反应，什么元素发生了还原反应呢？” 【板书】CuO+H2=Cu+H2O CuO：氧化剂 发生氧化反应 （后补：价态下降） H2：还原剂 发生还原反应 （后补：价态上升）【投影】初中只是回顾氧化反应：物质与氧发生的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：得到氧的物质【设问】“是不是氧化还原反应一定是得氧失氧的过程呢？这才是我们今天真正要研究探讨的内容，如果不是，那氧化还原反应又应该具有怎样的特征？其实质又是什么？ 在上述同学们公认的反应中还有没有其它共同点呢？请同学们四人一小组讨论一下，并写在学案上”【讲述】“说明初中我们所学定义只是一个初步的，有局限性的定义，在高中阶段的学习中，我们一起来研究探讨，给氧化还原反应是下一个更准确的定义，这就是我们今天研究的主题”“那么价态变化上有没有什么特点呢？”【介绍记忆方法】：同学们的判断很正确，但美中不足就是判断的时候似乎有些迟缓，那有没有什么好方法可以帮助我们快、准的判断氧化剂和还原剂呢？老师有一个方法是屡试不爽，利用谐音和单边记忆法，可以比较迅速的进行氧化剂、还原剂的判断。就是以氧化剂的价态为标准，氧价降可以读成杨家将，那还原剂就是（还价升）【练习巩固】那再请同学们判断一组氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，这次我们来个小组赛，看哪一组的同学判断又快又准，不用举手，有答案就自己站起来回答，看看哪一组同学回答的最好【附件1】【投影】“在熟悉了价态变化与氧化剂还原剂的关系后，请同学们从价态变化角度给氧化还原反应相关概念下个定义”氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应氧化剂：有元素化合价升高的物质还原剂：有元素化合价降低的物质氧化还原反应的特征（也是判断依据）：反应前后有元素化合价发生了变化 【回顾】那么现在再请同学们回头看看刚才的第一题，氧化还原反应一栏里是不是还要再多点反应？【思考、回答】：【讨论、思考、回答、完成练习】共同点：得失氧；条件；化合价（条件和得失氧的排除：Na在氯气中燃烧，燃烧属于氧化还原反应；铁钉氧化生成铁锈）【思考、回答】（举例CuO和H2，H2和O2以及Na与Cl2反应）氧化剂价态降低，而还原剂价态升高【设问】“那么为什么元素的价态会发生变化，有升、有降呢？以MgO形成过程为例，4人为小组一起探讨一下，并完成学案3。”【设问】“是不是所有氧化还原反应得失电子数都相等呢？”（举例）“因为Mg失去的电子实际上转移到了O原子上，也就是还原剂失去的电子都给了氧化剂，因此电子得失总数一定相等”【投影】氧化还原反应的实质：电子发生了转移且失去电子的总数必定等于得到电子的总数【讲述】“因此从电子得失角度，我们又可以重新定义氧化反应、还原反应以及氧化剂和还原剂”【投影】（学生答案）氧化反应：元素的原子失去电子的反应是氧化反应还原反应：元素的原子得到电子的反应是还原反应氧化剂：得到电子的物质，发生还原反应，得到还原产物还原剂：失去电子的物质，发生氧化反应，得到氧化产物氧化产物：氧化后的生成物叫做氧化产物还原产物：还原后的生成物叫做还原产物【思考、完成练习】：Mg只要失去2个电子就能形成8电子稳定结构，价态下降；O只要得到2个电子，也能形成8电子稳定结构，此时价态上升【思考、回答】：Mg失去的电子给了O，且得失电子总数应该相等【过渡】电子转移说明了在氧化还原反应重，有元素失去电子，必然有元素得到电子，也就是说有氧化反应，必然就有还原反应。这两个相互矛盾的反应却是同时发生，相互依存的。在我们的生活中，矛盾也是无处不在，但正因为有矛盾才会有发展，这也是社会发展的真理。【思考、体会】【课后思考】氧化-还原反应也是一种反应的类型，而我们在初中就已经知道四种基本反应类型，它们是。那么，氧化还原反应和这四个基本类型的关系又如何呢？完成表格后，氧化还原反应有什么特点？”【思考】【小结】通过这节课的学习，我希望能对同学们今后的学习有所帮助，告诉我，你们有什么收获吗？（教师可根据情况补充下列几点）（1） 学习是循序渐进，不断完善的，学无止境。同学们通过自己寻找、探讨，发现了氧化还原反应的特征和实质，从得氧失氧的狭义概念中层层深入，重新认识了氧化还原反应的更广义的概念，并学会了从特征中寻找实质的学习方法。（2） 会寻找有效有趣的记忆方法，比如今天的找关键字，利用谐音法，协助大家更好更快乐的学习。【思考、领悟】附件1（练习）练习巩固（判断下列反应是否属于氧化还原反应？如果是，请标出氧化剂、还原剂）1、Mg+2HCl=MgCl2+H22、Mg+CuSO4 = MgSO4+Cu3、2H2S+SO2=3S +2H2O4、MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O5、Cu+2H2SO4=CuSO4 +SO2+2 H2O6、Cl2+H2O=HCl+HClO附件2（学案）氧化还原反应 学案一、 判断：你认为属于和不属于氧化还原反应的化学反应方程。点燃点燃点燃2Mg+O2 2MgO Mg+2HCl MgCl2 2KClO3 2KCl+3O2 点燃点燃2H2+O2 2H2O CuO+H2 Cu+H2O HCl+NaOH NaCl+H2O 点燃2CO+O2 2CO2 Mg+CuSO4 MgSO4+Cu CH4+2O2 CO2+2H2O 2Na+Cl2 2NaCl氧化还原反应：非氧化还原反应：二、完成表格氧的得失价态变化电子得失反应性质氧化反应还原反应氧化剂还原剂三、 请找出上述反应中的共同点，并下列定义：1、 共同点：2、 氧化反应：物质所含_化合价_的反应 还原反应：物质所含_化合价_的反应氧化剂：元素化合价_的_还原剂：元素化合价_的_氧化还原反应特征：_。四、 讨论：以MgO形成过程为例，从原子结构角度分析价态为何有升、降。（1）Mg：_个电子，达_结构，化合价_O：_个电子，达_结构，化合价_（2） 失去电子数_得到电子数（3） 氧化还原反应实质：_从电子得失角度定义：氧化反应：元素的原子_电子的反应还原反应：元素的原子_电子的反应氧化剂：_电子的_，发生_反应，得到_产物还原剂：_电子的_，发生_反应，得到_产物五、 课后思考找出氧化还原反应和四大基本反应类型的关系，并完成下列关系图a) 四大基本反应：_、_、_、_b) 将“氧化还原反应”、“非氧化还原反应”和四大基本反应类型填入下图111