资源描述
111第二节 几种重要的金属化合物 第一课时一、教学目标：1、 掌握Na2CO3, NaHCO3 的共性和差异性2、 掌握Fe3+的氧化性及检验方法，Fe3+与Fe2+的转变。3、 利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法。4、 帮助学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基础技能二、教学重点：1、Na2CO3, NaHCO3 性质的差异性2、Fe3+与Fe2+的之间转变。三、教学难点：1、 Na2CO3, NaHCO3 溶液某些盐溶液反应现象的差异。2、 运用氧化还原反应的理论分析Fe3+与Fe2+的转变并进行实验设计和验证。四、教学过程：教师活动学生活动课后反思提问 大家对碳酸钠与碳酸氢钠了解并不陌生。我们把它们称为什么？日常生活，我们用清洗剂清洗蔬菜水果表面残留农药，可除表面农药超过70，最高可达96，菌和寄生虫卵去除率均超过90。那是因为含有碱性助剂里含有碳酸钠和碳酸氢钠。（投影洗洁精商标）它们的异同？这节课我们一起来共同探讨。展示样品 碳酸钠和碳酸氢钠苏打，小苏打（食用碱）(学生很感兴趣)利用生活中熟悉的产品商标快速引入课题，学生学习兴趣。提问 我们可以从外观上鉴别它们，若让同学们设计实验鉴别，能想出多少种方法？flash 回顾碳酸氢钠与碳酸钠与酸反应速率不同。提问 与碱溶液反应下节课再讨论，现在讨论一下如果加入氯化钙溶液将会有什么现象？（从离子反应本质引导）能肯定的答案是：观察色态提出的可能的方案有：1、加水溶解一个呈现碱性，一个没有碱性（？提出质疑）2、加入稀盐酸时产生二氧 化碳速率不同。3、加碱、加盐。有些学生认为都有白色沉淀。通过从离子反应角度思考得出只有碳酸钠反应，碳酸氢钠不反应。本节是否讲碱的反应？如果讲时间安排不过来。为突出重难点我在这里处理留下节课讨论不知是否合理？ 讲解 刚才有同学提到只有碳酸钠加水呈碱性，现在用实验证明我们的判断。（投影试验步骤并要求填写p50页探究试验表格一）提问 加水后两支试管的固体是否全部溶解了？用手摸试管底部有何感觉？为什么？是否只有碳酸钠溶液呈现碱性？小结 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都是呈碱性但它们碱性强弱不同，我们可以以此为鉴别碳酸钠固体全部溶解，碳酸氢钠固体只溶解一部分。碳酸钠溶解会放热？（只有部分同学回答碳酸钠加水先变成含结晶谁的晶体。他们的溶液都呈现碱性，但是碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强。从做实验到学生回答完毕一共用了八分钟。本知识点处理较好。提问如果往饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳，是否会发生反应？有何现象？（通过初三讲溶洞里的钟乳石形成原理引导）“会！”“不会”争论很大。讨论。得出将会有小晶体析出这个问题提出对检查刚学溶解性差异掌握起到很好的作用。提问 如果碳酸氢钠溶液中含有碳酸钠该如何去除呢？通入二氧化碳气体利用试验引申知识点。除杂是这个知识点的考查重点。讲解它们碱性强弱为什么会不同？课后同学们可以查找资料。让学生掌握一种上网查找资料的能力。有些知识可以让学生自己掌握。讲解 它们另外的不同点就是它们的热稳定性不同。那选择怎样的装置进行实验呢？（投影几套装置让学生选择）演示试验 复习固固加热装置的操作要点（本实验装置进行了改造大试管套小试管，大试管放碳酸钠,小试管放碳酸氢钠一起加热，时间足够长）提问我们看见碳酸氢钠的试管中有水珠生成，并使澄清石灰水变混浊，说明什么？碳酸钠有否这种现象？提问那么剩下的固体是什么呢？可以怎样验证？演示 取出产物加入盐酸，看见大量气泡产生提问固体碳酸钠有碳酸氢钠杂质怎样去除？讲解 我们通过对碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别，发现他们两者间有什么共性的地方？又有什么差异性？投影碳酸钠与碳酸氢钠的性质共性和差异性提问 为什么它们会有共性和差异性？固体加固体的实验装置碳酸氢钠受热分解产生水、二氧化碳。碳酸钠受热不易分解是氧化钠！是碳酸钠！学生通过观察实验推导出碳酸氢钠受热方程式（要求学生书写）并得出碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强的结论。加热结构相似，必然性质相似。结构不同，性质不同。学生回答把课本装置进行改装，更好的突出了碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的不同，整个实验利用实物投影仪播放出来，效果很好，并且在处理分析碳酸氢钠受热分解产物也处理得当。在这里只用了两分钟小结。可以增加多点时间讲解 前面我们学习了几种金属化合物，我们还有一种很常见的金属是铁。初中写铁与其他物质反应方程式最困难就是什么时候写Fe2+、 Fe3+ 很多同学搞不清楚，那么Fe2+、 Fe3+之间有什么不同？Fe3+与Fe2+可以转变吗？（用氧化还原原理引导）接下来我们一起设计 Fe3+与Fe2+怎样转变？设计实验方案（提示用氧化还原理论分析）“可以。”，“不可以。”学生分组讨论：学生提出实验方案：Fe2+ Fe3+通入氧气。（提示用双氧水）高锰酸钾等加过氧化钠Fe3+ Fe2+加入铁粉、或铜粉。同通氢气 等。 讲Fe2+ Fe3+留下了20分钟。提问 我们提出这些方案是否可行？首先我们要明确如何鉴别Fe3+与Fe2+。讲解 通过实验我们知道Fe3+ 遇到KSCN 溶液现红色。那么现在我们对提出的方案进行实验。提问这四支试管有什么现象产生？ 学生实验：Fe3+ 离子的检验学生实验：1、取3ml FeCl3 溶液加入一小药匙铁粉后滴加几滴KSCN溶液。2、取3ml FeCl2 溶液中加入几滴双氧水，滴加KSCN 溶液。3、取3ml FeCl2 溶液中加入几滴氯水，滴加KSCN 溶液。取3ml FeCl2溶液中加入几滴酸性KMnO4，滴加KSCN 溶液。1、溶液不变色。2、3、4、号试管的溶液都变成血红色了。讨论时间较充裕，对后面做实验起到很好的作用。学生做完试验应该留下几分钟时间思考为什么会有不同试验现象。并且应该边做边填实验表格，这样学生不会顾此失彼。在这里教师没有处理好。做完之后马上让学生汇报结果，接着提问为什么，分小组进行讨论会更好。提问 那说明Fe3+与Fe2+ 如何相互转变？应用 铁的不同价态之间相互转化，在生活生产和科学研究有着广泛的应用，在配制Fe2+ 溶液时加入少量铁粉。应用FeCl3 溶液与铜反应制作电路板等。（为什么？）小结 Fe3+与Fe2+ 结构不同，所带电荷不同，性质差别就很大。通过这节课学习我们知道了结构和性质之间的什么关系？师生共同小结：氧化剂Fe2 + Fe3+还原剂 讨论，写出离子反应方程式：Fe3+ + Cu=Cu2+Fe2+结构相似，必然性质相似。结构不同，性质不同。五、课后思考题1、下面有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确的是( )A 受热时碳酸钠比碳酸氢钠稳定。B 在水中碳酸钠比碳酸氢钠溶解性大。C 物质的量相等的碳酸氢钠和碳酸钠分别溶于水后，碳酸氢钠水溶液 的碱性较强。D 相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的二氧化碳比碳酸氢钠少。2、有一瓶硫酸亚铁溶液，由于保管不当或时间过长，怀疑有可能变质是设计实验证明试样中的硫酸亚铁是部分被氧化，全部被氧化还是完全没被氧化。六、课后小结本节课内容很多，在讲课备课过程中遇到很大的困难，例如碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较是很重要的内容，铁的不同价态的转变既是难点又是重点。实验太多重点难点太多，如何处理本节内容是教师备课中值的深思问题，学生在一节课能否接受这么多的重难点？新教材把这些知识安排在一个课时是否合理？希望我的课例能拿出来与大家一起探讨这样上是否合理？是否有更好的处理方法才符合新教材思想？111
展开阅读全文