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1111元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是A铝 B硅 C钙 D铁2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质A氧化性 B还原性 C导电性 D导热性3下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A碳酸钠 B氢氧化铝 C氧化钙 D碳酸钡4下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是A. MgO B. CuO C. Fe2O3 D. FeO5下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是 A. K B. Mg C. Fe D. Cu 6现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A氨水 BAgNO3 CNaOH溶液DNaCl7. 下列关于钠及其化合物叙述，正确的是A. 发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B. 氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C. 碳酸钠的水溶液呈中性D. 硫酸钠灼烧时火焰呈紫色8下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是ANaOH 溶液 B盐酸CNH4SCN 溶液 DKSCN 溶液9下列不正确的是A用酒精可以从碘水中萃取碘BFe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH除去CNaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离DNa2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯10下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应： Na2H2ONa+2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH( = AlO2(H2(C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+ = 2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+ =2Fe3+3H211为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液，常在溶液中加入 A铁粉 B铜粉 C锌粉 DFe2(SO4)312下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是ANa与氧气 B澄清石灰水与二氧化碳C碳与氧气 D过氧化钠和水A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3相对原子质量：na 23 al 27 fe 56 cu 64 h 1 o 16 c 12 s 16 cl 35.5一、选择题:(本题包括 13 小题,19题为只有1个选项符合题意，每小题 3分,1013题有12个答案，每小题4分，共 43 分。)题号12345678910111213答案1在实验室中，通常将金属钠保存在a水中 b 煤油中 c 四氯化碳中 d汽油中2下列物质中，不属于合金的是a 硬铝 b黄铜 c 钢铁 d金箔3下列物质中既能跟稀h2so4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 nahco3 al2o3al(oh)3 ala b c d全部4下列关于na和na+的叙述中,错误的是a它们相差一个电子层 b它们的化学性质相似c钠原子,钠离子均为同一元素 d灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5除去na2co3 固体中少量nahco3的最佳方法是a加入适量盐酸 b加入naoh溶液c加热 d配成溶液后通入co26镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有a bcu2+ cal3+ dmg2+7少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：anaoh b na2co310h2o cna2co3 dnahco38 只用一种试剂可区别 五种溶液, 这种试剂是aba(oh)2 bh2so4 cnaoh dagno39将fe、cu、fe2、fe3和cu2盛于同一容器中充分反应，如fe有剩余，则容器中只能有acu、fe3 bfe2、fe3 ccu、cu2、fe dcu、fe2、fe10将na2o2投入fecl3溶液中, 可观察到的现象是a生成白色沉淀 b生成红褐色沉淀 c有气泡产生 d无变化11下列离子方程式书写正确的是a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh 2alo2+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ 3oh al(oh)3c三氯化铁溶液中加入铁粉： dfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2=2fe3+2cl12下列离子在溶液中能大量共存的是a b c d 13向mgso4和al2(so4)3的混合溶液中, 逐滴加入naoh溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入naoh溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)二填空题：（本题包括小题，共20分）14(1)鉴别kcl溶液和k2co3的试剂是 ，离子方程式为 。（3分）(2)除去混入nacl溶液中少量nahco3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .（3分）(3)除去na2co3粉末中混入的nahco3杂质用 方法，化学方程式为 .（3分)15明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ，明矾的用途 。16已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出b的化学式 ，d的化学式 。(2)写出由e转变成f的化学方程式 。(3)写出用kscn鉴别g溶液的离子方程式 ；向g溶液加入a的有关离子反应方程式 。三简答题（17题6分，18题4分）17据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。18铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8。)四.实验题19过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取o2，设计出如下实验装置：（1）a中制取co2 的装置，应从下列图、中选哪个图： b装置的作用是 ，c装置内可能出现的现象是 。为了检验e中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。 （2）若e中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。 （3）若d中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测e装置内有何现象？ 。（4）反应完毕时，若测得e中的集气瓶收集到的气体为250ml，又知氧气的密度为1.43g/l，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 ml（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_ _ 。（5）你认为上述ae的实验装置中，e部分是否安全、合理？e是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）五.计算题20加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。21将6 g的铁粉加入200 mlfe2(so4)3和cuso4的混合溶液，充分反应得到200 ml0.5mol /lfeso4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算 (1)反应后生成铜的质量； (2)原fe2(so4)3溶液的物质的量浓度。.第三章金属及其化合物测试题选择题： 题号12345678答案bddbcacc题号910111213答案dbcdbcd二填空题：（本题包括3小题，共26分）14（4分）(1)盐酸、co322hco2h2o；盐酸、hco3hco2h2o；（3）加热：2nahco3 na2co3co2h2o15复盐，kal（so4）2kal32so42，净水剂16（1）fecl2 kcl （2）4fe(oh)2o22h2o4fe(oh)3 (3)fe3scnfe(scn)2 2fe3fe3fe22042%21溶液中含有fe2：0.5mol/l 0.2l0. 1mol设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y fe fe2(so4)33feso4 fe cuso4feso4 cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol可得：3xy0. 1mol一选择题：（本题有8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分。）1、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（ ） 。A矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C铜矿较易还原，铝矿很难还原D以上说法是错误的2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）。A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAB. 标准壮况下，1.12 L氦气所含的原子数为0.1NAC. 1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NAD. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA3、用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因油耗降低，一年可获利2000美元。下列材料中哪种可用于飞机制造业（ ）。ALi-Al合金 B. 黄铜（Cu-Zn合金） CNa-K合金 D. 生铁（Fe-C合金）4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）。CA钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强5、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）。A干冰灭火剂 B黄沙 C干粉灭火剂 D泡沫灭火剂6、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。A. Na+、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl-C. Fe2+、K+、H+、NO3-D. Al3+、H+、NO3-、SO42-7、下列离子方程式正确的是（ ）。A. 铁与稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3+H2 B. 氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC.钠跟冷水反应：Na+2H2O= Na+ +2OH + H2D. 铜片与稀硝酸反应:Cu+ NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O8、把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g9、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）。 A1:1 B2:3 C3:2 D1:610、下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（ ）。ANaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 BNaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2CFeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 DAgNO3、NaCl、NaSO4、NaI11、某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是（ ）。AFe2+ BFe3+ CK+ DNH4+12、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )。A通入氯气 B加入Zn C加入Fe D加入Cu13、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）。A把钠放入足量稀盐酸中 B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中二选择题：（本题有6个小题，每小题有1或2个选项符合题意，每小题3分，共18分。）14、下列说法中，有错误的是（ ）。ANa2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应BNaHCO3比Na2CO3容易溶解于水CNa2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解D将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈15、按下图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（ ）。AH2和NaHCO3 BCO和Na2CO3 CCO和CuO DH2和Fe2O3 16、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO410H2O），可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液；加金属Na；结晶；加过量NaOH溶液；加强热脱结晶水；过滤。正确的操作步骤是（ ）。 A. B. C. D.17、将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状态下得到混合气体，再将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（ ）。A. 2：1：1 B. 1：1：2 C. 1：2：1 D. 4：3：218把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为（ ）。A 2.8 g B 5.6 g C 11.2 g D 1.4 g19、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ( )。A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无第二部分（非选择题，共43分） 三（本题包括4小题，共26分。） 20、（3分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，该反应的离子方程式为，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是（用离子方程式表示原因）。 21、(5分)“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O22CO22Na2CO3O2， Na2O2CONa2CO3。(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。 (2)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。22、(2分)200时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6 g ,则原混合气体中CO2和水蒸气的质量比 。23（3分）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时的应得出结论：滴入酸性高锰酸钾溶液的现象滴入KSCN溶液的现象结论褪色不变红不褪色变红褪色变红24（7分）右边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（1）写出化学式：A 、B 、C 、D 。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有 。（填写编号）（3）写出A C反应的离子方程式 ；E D的化学方程式 。25、（7分）下列物质之间有如下反应关系： 已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1） 写出下列物质的化学式：A B D 甲 乙 丙 （2） 写出EC反应的化学方程式： 。四、计算题（16分）26、（6分）3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。试求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少。（2）原盐酸的物质的量浓度。27、（10分）向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义是 。（2）图中B点表示的意义是 。（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，求出用去NaOH溶液的体积。参考答案：题号123456789答案CCACBDBAA题号10111213141516171819答题CACDABACBADCB 20、HCO3 + H+ = H2O+ CO2 CO2 + 2OH = H2O+ CO32 H2O+ CO32 + CO2=2 HCO3 21、(1)SO2Na2O2Na2SO4 2SO32Na2O22Na2SO4O2（2）2 （3）最高 22、118 。 23、（1）没有被氧化；（2）完全被氧化：（3）部分被氧化。 24、（1）Na Na2O2 NaOH Na2CO3 （2） （3）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 25、A Fe2O3 B FeCl3 D FeCl2 甲 Cl2 乙 NaOH 丙 KSCN （各1分，共6分）111
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