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111第二节 离子反应第2课时课时教案备选例题例1 完成下列离子方程式。（1）把金属铁放入稀硫酸中：_；（2）碳酸钠溶液中加入过量的盐酸：_；（3）大理石与盐酸反应制CO2气体：_；（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：_；（5）碳酸钙溶解于稀硝酸中：_；（6）把金属铁放入稀盐酸中：_。答案：（1）Fe2HFeH2 2CO32-+2H+CO2+H2O 3CaCO3+2H+CO2+H2OCa2+ 4Ba2+SO42-+2H+2OH-BaSO4+2H2O 5CaCO3+2H+CO2+H2OCa2+ （6）Fe2HFeH2例2 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.Na、Mg2+、Cl、OH B.H、Mg2+、CO32-、NO3-C.Cu2+、K、SO42-、NO3- D.Na、CO32-、OH、Ca2+ 解析：A项，Mg2+和OH反应生成MgOH2沉淀； B项，H和CO32-、Mg2+和CO32-都能反应；D项，CO32-和Ca2+能反应。答案：课时练案备选习题1.下列离子方程式正确的是（ ）A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：CaOH22H+Ca2+2H2OB.铝与盐酸的反应：Al+3H+Al3+H2C.铜片插入硝酸银溶液中：CuAg+Cu2+AgD.大理石溶于盐酸的反应：CaCO32HCa2+H2OCO2答案：D解析：A项，澄清的石灰水应写成离子形式；B项，铝与盐酸反应的离子方程式没有配平；C项，离子方程式没有配平。2.下列反应完成后没有沉淀的是（ ）A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸B.BaOH2 溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸D.AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸答案：A解析：A项，BaCl2溶液与Na2CO3溶液先反应生成BaCO3沉淀，加足量稀盐酸后，BaCO3沉淀溶解；B项，BaOH2 溶液与KNO3溶液不反应，加足量稀硫酸，生成BaSO4沉淀；C项，AgNO3溶液与Na2CO3溶液反应生成Ag2CO3沉淀，加足量稀盐酸后Ag2CO3沉淀可转化成AgCl沉淀；D项，AgNO3溶液与FeCl3溶液反应生成AgCl沉淀，加足量稀硝酸后，沉淀不溶解。3.下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）A.MnO4-、K、Na、SO42- B.Na、K、CO32-、ClC.Mg2+、NH4+、Cl、NO3- D.Ba2+、K、Cl、SO42-答案：解析：A项，MnO4-为紫红色；B项，CO32-能与强酸反应；C项，各离子均不能发生反应；D项，Ba2+和SO42-可反应生成BaSO4沉淀。4.下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.Ba2+、Na、CO32-、OH- B.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-C.H、K、CO32-、SO42- D.Al3、Fe3、SO42-、Cl-答案：D解析：A项，Ba2+CO32-BaCO3；B项，Mg2+2OHMgOH2；C项，2HCO32-CO2H2O；D项，各种离子能在溶液中大量共存。5.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.碳酸钠溶液跟稀硫酸反应：CO32-2HH2OCO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应：CaOH2+2H+Ca2+2H2OC.澄清的石灰水跟盐酸反应：2H2OH2H2OD.碳酸钙溶于盐酸中：CO32+2H+H2O+CO2答案：A解析：B项，澄清石灰水中，CaOH2应拆写成离子形式；C项，化学计量数没有化简，错误；D项，碳酸钙不溶解，应写化学式。6.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属_（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。答案：OH Cl K+ 铁粉 Ag Ag+、Fe3+、Cl、OH KNO3解析：甲厂排放的废水明显呈碱性，一定含有OH，与OH可以共存的离子只有K+、Cl、NO3-，考虑到Ag+与Cl不能共存，所以甲厂废水中所含的三种离子是K+、Cl、OH，乙厂的废水中含有Ag+、Fe3+、NO3-。在乙厂的废水中加入一定量铁粉可得到Ag，甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，Ag+与Cl，Fe3+与OH可反应生成AgCl和FeOH3沉淀。经过滤后的废水主要含KNO3，可用来浇灌农田。其他课本、教参中的优秀题目1.（鲁科版必修1）请从电解质电离的角度分析下列溶液的组成以及混合之后发生反应的实质，并尝试总结这些反应有哪些共同的特点。（1）NaOH溶液与CuSO4溶液的反应。（2）NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。（3）KCl溶液与AgNO3溶液的反应。答案：1OH与Cu2+结合生成CuOH2沉淀，（2）、（3）：Cl与Ag结合生成AgCl沉淀；实质是离子间的反应；共同特点：离子相互交换位置(复分解反应) 生成了沉淀；这类反应的特点就是向着降低某些（参加反应的）离子的浓度方向进行。解析：复分解反应的条件是生成沉淀(难溶物质)；生成气体(挥发性物质)；生成水、弱酸、弱碱(难电离物质)。这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度方向进行。2.（鲁科版必修1）结合本节学习内容，回答下列问题。（1）列举一些你所熟悉的电解质。（2）在KCl溶液与AgNO3溶液中大量存在的微粒分别有哪些？为什么？（3）通过分析KCl溶液与AgNO3溶液反应的实质，写出该反应的离子方程式。（4）离子方程式可以表示一类化学反应。请列举23个与上述反应实质相同的化学反应。（5）请从多个角度谈谈你对酸、碱、盐的认识。答案：（1）HCl、CH3COOH、HNO3、H2SO4、HClO、NaOH、CaOH2、NH3H2O、NaCl、NaClO、AgCl、BaSO4、CaCO3。2K+、Cl-，Ag+、NO3-。因为：KClK+Cl，AgNO3Ag+NO3-。3Ag+ClAgCl。（4）NaClAgNO3NaNO3AgCl，NH4ClAgNO3NH4NO3AgCl，HClAgNO3HNO3AgCl（5）酸碱盐电离角度阳离子全部是H+阴离子全部是OH金属阳离子（或NH4+）+酸根阴离子组成角度含氢元素含氢元素和氧元素含金属元素（或铵根离子）pH77不确定3.（鲁科版必修1）写出下列反应的离子方程式。1BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应；(2)NaOH溶液与硝酸的反应；3Na2CO3溶液与硫酸的反应；(4)碳酸钙与盐酸的反应。答案：1Ba2+SO42-BaSO4 2H+OHH2O 3CO32-2H+H2OCO24CaCO32H+Ca2+H2OCO2解析：正确写出化学方程式是基础；正确判断出易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）并写成离子形式是关键；最后注意删、查。4.（鲁科版必修1）有三种白色固体分别为氯化钠、硫酸钠和碳酸钠，请用实验方法进行鉴别，写出相关反应的离子方程式。答案：分别取三种白色粉末于三支试管中，加入水配成溶液，再各加入少量稀盐酸，有气泡冒出的是碳酸钠；再在剩余的两支试管中各加入氯化钡溶液，有沉淀生成的是硫酸钠，无明显现象的是氯化钠溶液。CO32-2H+H2OCO2 Ba2+SO42-BaSO4解析：利用离子反应发生后产生的明显现象对离子进行检验，Cl、CO32-、SO42-三种阴离子中可选用H+来鉴别CO32-，故所选用的试剂为盐酸；剩余的Cl、SO42-只需利用Ba2+来检验。5.（鲁科版必修1）水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如Cu2+、Ba2+、Ag+对水的污染作用很强。某次化学实验后，回收的废液中可能含有Cu2+、Ba2+和Ag+。（1）请你用实验的方法检验该废液中是否含有这些离子，写出你的实验方案及相关反应的离子方程式。（2）若废液中存在Cu2+、Ba2+和Ag+这三种离子，你认为该废液应该进行怎样的处理后才能够倒掉？写出你设计的废液处理方案及相关反应的离子方程式。答案：（1）取少量废液,滴入少量NaCl溶液，如果生成白色沉淀,证明废液中含有Ag+：Ag+ClAgCl；静置，向上层清液中滴入少量Na2SO4溶液， 如果生成白色沉淀,证明废液中含有Ba2+：Ba2+SO42-BaSO4；继续向上层清液中滴入少量NaOH溶液， 如果生成蓝色沉淀,证明废液中含有Cu2+：Cu2+2OHCuOH2。（2）先加入Na2SO4溶液：Ba2+SO42-BaSO4、2Ag+SO42-Ag2SO4；再加入生石灰：CaOH2OCaOH2、Cu2+2OHCuOH2、Ag+OHAgOH，2AgOHAg2OH2O。解析：废液中的Ag+ 可用Cl-检验，Ba2+可用SO42-检验，Cu2+可利用与OH生成蓝色沉淀证明。Ag+、Ba2+、Cu2+的除杂同样利用上述原理使它们转化为沉淀除去。一、判断离子方程式正误的步骤与方法（学案版全解）1.以化学反应的客观事实为依据，看是否有凭空臆造事实上不存在的物质、离子及离子反应。例如：化学反应Cu+H2SO4（稀）CuSO4+H2不存在离子方程式Cu+2H+Cu2+H2错误化学反应Fe+2HClFeCl2+H2正确离子方程式Fe+2H+Fe2+H2正确离子方程式2Fe+6H+2Fe3+3H2错误2.以质量守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违背质量守恒定律。例如：化学反应2Al+6HCl2AlCl3+3H2正确离子方程式2Al+6H+2Al3+3H2正确离子方程式Al+3H+Al3+H2错误3.以离子的电荷守恒为依据，看离子方程式的配平是否违背电荷守恒。例如：化学反应2FeCl3+Fe3FeCl2正确离子方程式2Fe3+Fe3Fe2+正确离子方程式Fe3+Fe2Fe2+错误4.以只有易溶且易电离的物质才能用离子符号表示为依据，看物质的化学式的拆分是否正确。例如：化学反应BaCO3+2HNO3BaNO32+H2O+CO2正确离子方程式BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2正确离子方程式CO32-+2H+H2O+CO2错误5.以只有各物质的化学计量数中都有大于1的公约数时才能对化学计量数进行约分，看化学计量数的简化是否正确。例如：化学反应H2SO4+BaOH2BaSO4+2H2O正确离子方程式2H+2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4+2H2O正确离子方程式H+OH-+SO42-+Ba2+BaSO4+H2O错误6.以反应条件及物质的状态为依据，看是否漏写某些符号。如：化学反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2正确离子方程式CO32-+2H+H2O+CO2正确离子方程式CO32-+2H+H2O+CO2错误二、判断溶液中离子是否大量共存的方法（学案版全解）所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生化学反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。（1）生成难溶物或微溶物。如Ca2+与CO32-、Ag+与Br-、Ba2+与SO42-等不能大量共存。（2）离子之间生成气体或易挥发的物质。如NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-等不能大量共存。（3）生成难电离的弱电解质（水、弱酸、弱碱等）。如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-生成弱酸，OH-与NH4+生成NH3H2O(弱碱)，H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。（4）随着学习的深入，我们还将了解到离子间若发生氧化还原反应、双水解反应及络合反应等也不能大量共存。2.解答离子共存题的注意事项（1）首先看准题干要求，是共存还是不共存；是一定共存还是可能共存。（2）审清题目中的附加隐含条件。溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不能大量存在；强碱性溶液中肯定不大量存在与OH-起反应的离子。（3）从题干要求和附加隐含条件两方面入手，结合选项逐一审视，作出正确的判断。三、离子方程式的书写（鲁科版必修1）1.写出化学方程式盐酸与氢氧化钠在溶液中发生反应的化学方程式为：HCl+NaOHNaCl+H2O2.改写化学方程式将化学方程式中易溶解于水且易电离的物质改用离子符号（即该物质电离产物的符号）表示，而难溶于水的物质、挥发性物质和水仍用化学式表示，则可将上述化学方程式改写为：H+Cl-+Na+OH-H2O+Na+Cl-3.写出离子方程式将上式中在反应前后没有发生变化（实质是不参与反应）的离子的符号删去，便可得到该反应的离子方程式：H+OH-H2O4.检查所写的离子方程式是否配平（电荷守恒以及微粒种类和数量守恒）四、SO42-和Cl的检验（鲁科版必修1）利用离子反应可以检验某种（或某些）离子是否存在。例如，当向某溶液滴加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，再滴加稀盐酸时白色沉淀不溶解，则可推断该溶液中含有SO42-。再如，当向某溶液滴加AgNO3溶液后有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸时白色沉淀不溶解，则可推断该溶液中含有Cl-。检验溶液中是否含有Cl-的反应的离子方程式为：Ag+Cl-AgCl五、离子反应（疑难解析）（苏教版教参）在水溶液中，有电解质参与的化学反应一般都是离子反应。在水溶液中，电解质发生电离产生的离子与其他化学物质（或离子）发生反应。如在水溶液中氯化钠与硝酸银的反应，由于氯化钠在水溶液中电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl- ），硝酸银在水溶液中电离成银离子（Ag+ ）和硝酸根离子（NO3-），氯离子与银离子发生下列反应：Ag+Cl-AgCl离子反应进行的条件是使体系中离子的浓度减小。离子反应生成沉淀、产生气体、生成水等弱电解质等能使溶液中离子的浓度减小。离子反应特点反应物举例离子方程式说明生成沉淀源氯化钡溶液、硫酸溶液Ba2+SO42-BaSO4钡离子、硫酸根离子浓度减小生成气体盐酸、碳酸钠溶液2H+CO32-CO+ H2O氢离子、碳酸根离子浓度减小生成弱电解质盐酸、氢氧化钠溶液H+OH-H2O氢离子、氢氧根离子浓度减小111
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