高中化学《氧化还原反应》教案4（第二课时）（人教版必修1）

111氧化还原反应 第二课时 教案教师活动学生活动重要知识 （提问）氧化还原反应的特征和本质是什么？特征：元素化合价的变化，本质：电子的转移（得失或偏移）（提问）常见的氧化剂和还原剂有哪些？（讨论）得出结论。五、常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂：O2、Cl2、HNO3、KMnO4 、FeCl3 、浓硫酸常见的还原剂：活泼的金属单质如Al 、Zn 、Fe 以及C 、H2 、CO等。（设问）氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如何？问与学 1、正确。因为在这几类反应中，反应前后都有元素化合价发生变化；2、置换反应全都属于氧化还原反应；复分解反应全都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均属于氧化还原反应六、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合 反应分解 反应置换反应复分解反应氧化还原反应 非氧化还原反应例题1下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）A、Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 高温B、AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl C、3CO + Fe2O3 2Fe +CO2 D、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 （讲解）电解质在水溶液中的反应属于离子反应，当离子和离子之间（或离子和原子之间）发生电子转移，则该反应属于离子型氧化还原反应。七、离子型氧化还原反应：1、 离子反应氧化还原反应离子反应和氧化还原反应的关系：2、离子共存的扩展： 生成沉淀、气体、水；离子间发生氧化还原反应。例题2下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 （ ）A、钠在氯气中燃烧 B、CO2 通入澄清石灰水中C、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D、锌粒放入稀硫酸中判断依据：在溶液中进行；化合价的改变。 （阅读）了解氧化还原反应的应用八、氧化还原反应的应用：【课堂小结】：1、得氧失氧、化合价升降到电子转移，一环扣一环、由表及里地揭示氧化还原反应的本质2、化学反应的分类标准不同，反应类型也不同；3、离子反应和氧化还原反应的关系。【作业设计】P33 5【板书设计】2、3 氧化还原反应五、常见的氧化剂和还原剂：六、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：七、离子型氧化还原反应：八、氧化还原反应的应用：例题1例题2【教学感悟】111