化学必修一学案：2-2-1《离子反应》（人教版含答案）

111根据初中所学知识，下列物质：盐酸、NaOH溶液、蔗糖溶液、石墨、Cu、酒精、NaCl溶液、NaCl晶体、熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_。思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？一、电解质、非电解质电解质：是指在 或 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在该状态下能够 出自由移动的离子。 例如：_非电解质：是指在_和_下都不导电的_。 例如：_思考：怎样判断某个化学物质是不是电解质？【课堂练习1】1 判断下列说法是否正确，错误的给出原因 NaCl溶液是电解质。 电解质都是化合物，化合物也都是电解质。 酸碱盐都是电解质。 在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。 在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物才是电解质。 因为BaSO4不溶于水，所以它不是电解质。2 下列物质中，属于电解质的是（ ）A乙醇BKNO3晶体C铜DCO23 下列常见物质中 Cu NaCl晶体 NaHSO4晶体 SO3 H2SO4溶液 酒精 NaOH晶体 石墨，属于电解质的是_。（填序号）二、酸、碱、盐在水溶液中的电离电离：_的过程。电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。练习：1、 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 K2SO4：_NaCl： _HCl： _NaOH：_KClO3 ：_2. 完成表格：物质是否导电在该条件下溶质是否发生电离电离方程式NaCl固体熔融的KClHNO3溶液KOH溶液Na2CO3溶液酒精溶液蔗糖溶液3. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4：Ba(OH)2： K2CO3： FeCl3： NH4NO3： NaHSO4： NaHCO3： 【小结】从电离的角度概括酸、碱、盐的本质物质概念举例酸碱盐答案： 有自由移动的离子和电子一 水溶液里 熔融状态 化合物 电离 酸 碱 盐 HCl NaOH NaCl水溶液里 熔融状态 化合物 酒精 蔗糖 CO2 NH3 SO2 SO3(1) 先看该物质是否为化合物 (2)看该物质溶于水或熔融状态下是否发生电离(3)看该物质溶于水是不是自身电离课堂练习：1.（1） （2）(3) (4) （5） （6） 2. B 3.二 在水中或受热熔化时离解成能够自由移动的离子的过程练习：1. K2SO4=2K+SO42- NaCl=Na+Cl-KOH=K+OH- KClO3=K+ClO3-2. 否 否 - 是 是 KCl=K+Cl-是 是 HNO3=H+NO3- 是 是 KOH=K+OH-是 是 Na2CO3=2Na+CO32-否 否 -否 否 -3. H2SO4=2H+SO42- Ba(OH)2=Ba2+2OH- K2CO3=2K+CO32- FeCl3=Fe3+3Cl- NH4NO3=NH4+NO3- NaHSO4=Na+H+SO42- NaHCO3=Na+HCO3- 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 H2SO4=2H+SO42- 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物KOH=K+OH-盐 电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物K2CO3=2K+CO32-111