高中化学人教版必修一第一部分第四章第四节第一课时课时跟踪训练

111课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列关于氨水的说法中，不正确的是()A氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子组成的，液氨是组成中只有氨分子B氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(除水外)C氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D在1 mol/L氨水中，NH3H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol/L解析：氨水是氨气溶于水所得溶液，是混合物，溶液中有多种粒子，包括NH3H2O等分子，NH、OH等离子，则液氨是纯净物，组成就是氨分子；当氨溶于水后，大部分氨与水结合，形成NH3H2O，而NH3H2O是弱碱，只有少部分电离，电离出NH和OH，因此在氨水中物质的量浓度最大的是NH3H2O(除水外)；氨水对许多金属有腐蚀作用，故一般情况下，氨水存放在陶瓷坛、橡皮袋等里面；根据氮原子守恒有：c(NH3H2O)c(NH)c(NH3)1 mol/L。答案：C2.图示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉解析：形成喷泉的前提是气体极易溶于所给溶液或易与所给溶液发生反应，从而形成较大的压强差。A项中CO2在水中的溶解度较小且不与NaHCO3溶液反应，故达不到实验目的。NH3H2O(酚酞)，易溶，显红色；H2SCuSO4溶液，反应，CuS黑色沉淀；HClAgNO3溶液，反应，AgCl白色沉淀。后三项均可形成喷泉。答案：A3为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸和试剂用到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A BC D解析：固体溶于NaOH溶液后，加热，若含有NH，则发生NHOHNH3H2O，NH3能使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝，故选B。答案：B4下列关于铵盐的叙述中正确的是()所有铵盐中，氮元素化合价都是3价所有铵盐都溶于水铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用铵盐中都有铵离子铵盐都能与碱反应，不能与酸反应ABC D解析：NH4NO3中的氮元素化合价为3、5价；中NH4HCO3能与酸反应生成CO2。答案：B5如图所示转化关系中不能一步实现的是()A BC D解析：N2与H2在高温、高压、催化剂存在的条件下可直接化合生成NH3，NH3发生催化氧化反应生成NO，NO与O2直接化合生成NO2，都能一步实现，N2在放电条件下与O2反应生成的是NO而不是NO2。答案：A6将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()ANH3 BO2CH2O DCO2解析：NH4HCO3受热可以分解：NH4HCO3NH3CO2H2O。产生的H2O和CO2分别与Na2O2反应生成O2，而分解产生的NH3能被浓硫酸吸收，所以最终得到的气体是O2。答案：B7一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是()A(NH4)2SO4 BNH4NO3CNH4Cl DNH4HCO3解析：铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3。Z为HNO3，X为NH4NO3。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)A、B、C、D、E各物质的关系如下图所示：提示：X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)无色液体A是_，A与B反应的化学方程式是_。(2)由X转化为N2的化学方程式为_。(3)白色固体C的化学式为_。由D转化为E的离子方程式： _。解析：这是一道实验分析判断题运用逆向思维的方法。由X气体可以与CuO在加热条件下发生反应生成N2，说明X是含氮化合物，并且能使红色石蕊试纸变蓝，说明X一定是NH3。由C能与CO2生成白色沉淀D，CO2过量时又转化为无色溶液E，说明C可能是澄清石灰水，D是CaCO3，E是Ca(HCO3)2。由X和C反推出无色液体A一定是浓氨水，白色固体B一定是CaO。答案：(1)浓氨水NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3(2) 2NH33CuO3CuN23H2O(3)Ca(OH)2CaCO3CO2H2O=Ca22HCO39(8分)如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。（1）写出各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出各步反应的化学方程式AC：_。BE：_。CB：_。解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2O22NO3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO210(10分)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_，碱石灰的作用是_。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是_；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_。(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气。两气体通入的先后顺序是_，其理由是_。氨气燃烧的化学方程式是_。解析：题目属于综合实验题，考查了实验制备氨气的原理，以及氨气与氧气反应产物的推断。根据仪器中的提示，利用铵盐受热易分解产生氨气，考虑实际情况，应选用受热易分解的碳酸铵或碳酸氢铵制备，产生的混合气体中含有二氧化碳，碱石灰可以吸收二氧化碳；氨的催化氧化指的是在高温压催化剂的条件下，氨气被氧气氧化产生一氧化氮和水，一氧化氮易被空气中的氧气氧化为二氧化氮，故为红棕色气体；由题中信息，“氨气可在纯氧中安静燃烧”所以纯氧是保证安静燃烧的条件，要想达到纯氧的要求，应先通入氧气。答案：(1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)吸收水和二氧化碳(2)4NH35O24NO6H2O2NOO3=2NO2(3)先通入O2，后通入NH3若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染4NH33O22N26H2O11(13分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_，氢气_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_的作用。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中可观察到的现象是_。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、_、_。解析：本题是考查氨的合成和氨催化氧化的实验题。制取氮气用氯化铵溶液与亚硝酸钠(NaNO2)溶液加热的方法，故选a装置。制取氢气用锌与稀硫酸反应不用加热，故选b装置。甲装置的作用是混合氮气、氢气，干燥气体，控制氮气和氢气的比例。从氨合成器中出来的气体主要是N2、H2，通入水中吸收氨气，因为N2、H2难溶于水，不会发生倒吸。锥形瓶中发生反应4NH35O24NO6H2O,2NOO2=2NO2，有红棕色气体产生，3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3NH3=NH4NO3。答案：(1)ab(2)干燥气体控制氢气和氮气的比例(合理即可)(3)不会混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气(4)有红棕色气体产生(合理即可)(5)4NH35O24NO6H2O(6)NO111