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111【学习目标】1了解二氧化硫的物理性质,掌握二氧化硫的主要化学性质;2了解可逆反应的概念,知道SO2的漂白原理。【学习重点】二氧化硫的化学性质。【预备知识】填写下列有关CO2的性质:1、 指示剂变色:遇紫色石蕊试液 2、与碱反应:与NaOH反应方程式 ; 3、与碱性氧化物反应:与Na2O反应 4、与水的反应 5、与某些盐反应:与Na2CO3溶液的反应 【基础知识】一、二氧化硫1、硫俗称 ,在通常状况下,它是一种 的固体,质脆,易研成粉末;不溶于 ,微溶于 ,易溶于 ,硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成 ,反应方程式为: 。(硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰,在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰) 2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种 色、有 气味的 气体,密度比空气 , 溶于水,易液化。3、二氧化硫的化学性质实验47填表实验现象把有SO2的试管倒立水中用pH试纸测试酸碱度在试管中滴入品红溶液加热试管中的溶液结论 (1)具有酸性氧化物的通性:(注意联系CO2性质)与碱反应,如 SO2+NaOH: 或 。SO2通入澄清石灰水变浑浊,继续通SO2,又变澄清。写出化学方程式: 或 。与碱性氧化物反应,如 SO2CaO 。与水反应 。可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应,反应物和生成物 (同时或不同时)存在于同一反应体系中。【思考2】H2燃烧生成水,水电解生成H2和O2, (是或不是)可逆反应(2)具有漂白性:SO2可使或有些有色物质褪色,其褪色原理主要是 ,加热或日久又会复原。(如工业上常用SO2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。比较SO2与Cl2漂白性的不同氯水二氧化硫原理实质效果范围注意:如果把SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,则失去漂白作用。反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(3)具有还原性:将SO2通入到氯水中时,发生反应生成硫酸和盐酸,请写出反应的离子方程式 。SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应,其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3,写出反应的化学方程式 。所以当硫在氧气中燃烧时只能生成 。(4)具有氧化性:SO2+2H2S = 3S + 2H2OSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI2、 三氧化硫1、SO3是一种_ _氧化物,溶于水生成_,反应方程式为_,工业上利用这一原理生产_ _。2、将其通入澄清石灰水发生的反应是_。3、SO3还可以与碱性氧化物反应,如_。 【过关检测】A组1下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是( ) AH2S BSO3 CH2SO4 DSO22下列关于SO2的叙述,正确的是( )ASO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐 C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色3下列物质均有漂白性,其中一种与另外三种的漂白原理是不同的,这种物质是( )AHClO BNa2O2 CSO2 DNaClO4某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。其原理是( ) A利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应D利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应5有些商贩为了使银耳增白,就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制,用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的,这些不法商贩所制取银耳利用的是 ( )AS的漂白性 BS的还原性 CSO2的漂白性DSO2的还原性 6能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是( )A品红溶液 BBaCl2溶液 C紫色石蕊试液 D澄清石灰水B组7在BaCl2 溶液中通入SO2 气体,溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管,一支加HNO3 ,另一支加NaOH溶液,再通入SO2 气体,结果两支试管均有白色沉淀。由此,下列结论合理的是()ABaCl2有两性 B两试管沉淀均是BaSO3 CSO2 有还原性,酸性 D升高PH,使SO2水溶液中SO32- 浓度增大8 SO3、SO2和O2的质量比为542,其分子数之比为 ( )A111 B123 C321 D1329有关SO2说法正确的是( )A单质硫在空气中燃烧可生成SO3BSO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性,加热可恢复原本红色CSO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应DSO2和Cl2都具有漂白作用,将两种气体同时作用于潮湿有色物,可大大增强漂白性。111
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