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111【学习目标】1了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质；2了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。【学习重点】二氧化硫的化学性质。【预备知识】填写下列有关CO2的性质:1、 指示剂变色：遇紫色石蕊试液 2、与碱反应：与NaOH反应方程式 ; 3、与碱性氧化物反应：与Na2O反应 4、与水的反应 5、与某些盐反应：与Na2CO3溶液的反应 【基础知识】一、二氧化硫1、硫俗称 ，在通常状况下，它是一种 的固体，质脆，易研成粉末；不溶于 ，微溶于 ，易溶于 ，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成 ，反应方程式为： 。(硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰) 2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种 色、有 气味的 气体，密度比空气 ， 溶于水，易液化。3、二氧化硫的化学性质实验47填表实验现象把有SO2的试管倒立水中用pH试纸测试酸碱度在试管中滴入品红溶液加热试管中的溶液结论 (1)具有酸性氧化物的通性：(注意联系CO2性质)与碱反应，如 SO2+NaOH： 或 。SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。写出化学方程式： 或 。与碱性氧化物反应，如 SO2CaO 。与水反应 。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，反应物和生成物 (同时或不同时)存在于同一反应体系中。【思考2】H2燃烧生成水,水电解生成H2和O2, (是或不是)可逆反应(2)具有漂白性：SO2可使或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是 ，加热或日久又会复原。(如工业上常用SO2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。比较SO2与Cl2漂白性的不同氯水二氧化硫原理实质效果范围注意:如果把SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,则失去漂白作用。反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（3）具有还原性：将SO2通入到氯水中时，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程式 。SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应，其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3，写出反应的化学方程式 。所以当硫在氧气中燃烧时只能生成 。（4）具有氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2OSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI2、 三氧化硫1、SO3是一种_ _氧化物，溶于水生成_，反应方程式为_，工业上利用这一原理生产_ _。2、将其通入澄清石灰水发生的反应是_。3、SO3还可以与碱性氧化物反应，如_。 【过关检测】A组1下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ） AH2S BSO3 CH2SO4 DSO22下列关于SO2的叙述，正确的是( )ASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐 C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色3下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的，这种物质是( )AHClO BNa2O2 CSO2 DNaClO4某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（ ） A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应5有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的，这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）AS的漂白性 BS的还原性 CSO2的漂白性DSO2的还原性 6能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（ ）A品红溶液 BBaCl2溶液 C紫色石蕊试液 D澄清石灰水B组7在BaCl2 溶液中通入SO2 气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（）ABaCl2有两性 B两试管沉淀均是BaSO3 CSO2 有还原性，酸性 D升高PH，使SO2水溶液中SO32- 浓度增大8 SO3、SO2和O2的质量比为542，其分子数之比为 ( )A111 B123 C321 D1329有关SO2说法正确的是( )A单质硫在空气中燃烧可生成SO3BSO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色CSO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应DSO2和Cl2都具有漂白作用，将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白性。111
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