高中化学《氧化还原反应》学案1（人教版必修1）

111高一化学课时学案课题：23 氧化还原反应（新课标人教版必修1） 学习目标：知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。学习重点、难点：氧化还原反应的本质学习过程：复习1、根据 可以把化学反应分为 、 、 、 四种基本反应类型。2、写出下列反应的化学方程式，并按上述分类标准判断其反应类型：（1） 钠在氯气中燃烧 （2） 氧化钠与水的反应 （3） 加热碳酸钙使之分解 （4） 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气 （5） 锌与稀盐酸反应制备氢气 （6） 稀硫酸中滴加氯化钡溶液 （7） 一氧化碳还原氧化铁 3、按初中学过的对化学反应的分类方法，能否包括所有的化学反应？对这些反应我们还可以依据什么标准进行分类呢？ 阅读阅读教材第一部分内容填空在反应（7）Fe2O3+3 CO =2Fe+3 CO2中， 失去氧，发生了 （填“氧化”或“还原”）反应； 得到氧，发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。也就是说，氧化反应和还原反应是 （填“先后”或“同时”）发生的。小结氧化还原反应： 。讨论分析反应（7）Fe2O3+3 CO =2Fe+3 CO2，讨论该氧化还原反应与反应中元素的化合价在反应前后的变化有何关系？思考是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？反应是否氧化还原反应“得”“失”氧化合价升降氧化还原情况C+2CuO=2Cu+CO2C 氧CuO 氧碳元素 铜元素 C发生 反应CuO发生 2Na+Cl2=2NaCl钠元素 氯元素 钠发生 反应氯气发生 反应 小结1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是 。2、氧化反应：物质所含元素化合价 的反应； 还原反应：物质所含元素化合价 的反应。3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据 。练习1下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3高温CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2练习2教材习题2练习3教材习题3练习4在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。过渡化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？在反应中为什么会有元素化合价的升降呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。阅读阅读教材第三部分31到32页分析1、钠与氯气的反应2Na+Cl2=2NaClNa：化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应；Cl：化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应。在这个反应中， 是还原剂， 是氧化剂。2、氢气与氯气的反应H2+Cl2=2HClH：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应；Cl：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应。在这个反应中， 是还原剂， 是氧化剂。小结1、氧化还原反应： ；2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价 ，其实质是 ；还原反应：表现为被还原的元素化合价 ，其实质是 。练习5 下列叙述正确的是（ ）A、 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B、 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移思考请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。阅读教材最后一部分了解氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用。科学合理的利用氧化还原反应。课堂总结请同学们自己总结本节课所学主要内容。然后填写下表：得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原的关系氧化还原反应说明：1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性； 2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（表现）。 3、电子转移是氧化还原反应的本质。作业教材习题5。111