安徽省怀远县包集中学高中化学 2.2电解质教学设计 鲁科版必修.doc

安徽省怀远县包集中学高中化学鲁科版必修1：2.2电解质教学设计一.教材分析：酸、碱、盐的水溶液能导电引出电离的概念，由此引出电解质与非电解质，将电解质进行展开到电离方程式（强电解质），同时简单介绍强弱电解质，明确它们的概念，为下一节的离子反应和离子方程式的书写做铺垫。二.学情分析：针对学生在学习了物质的分类之后，基本上能根据不同的分类方法进行比较物质，由此过渡到具体的电解质，对学生来说难度不大，但要强调的是电解质的定义以及电解质中容易混淆的几个概念，如溶解度（大小），导电性（强弱）等问题。三、教学目标：知识与技能目标：1、 使学生了解电离、电解质的含义 2、能写出常见酸、碱、盐的电离方程式 3、了解酸、碱、盐溶液导电的实质过程与方法目标：通过对导电实质的实验探讨，掌握研究物质性质的讨论、总结的研究方法情感、态度、价值观目标：四、教学重、难点： 电离概念的形成、常见物质的电离方程式的书写五、教学准备1.教学媒体、课件 ；2.相关演示实验器材及药品：HCl NaCl NaOH溶液及导电实验装置教学内容简析： 教材以氯化钠晶体和溶液的导电原因的探索为例说明物质导电的实质，并在此基础上引出电离的概念。同时在对HCl NaCl NaOH电离过程的分析上自然的引出电离方程式。最后得出电解质和非电解质的概念。教学过程： 引言：化学反应中有很多都是在溶液中进行的，所以酸碱盐在水溶液中的状态和行为是化学中的一个重要的认识领域,本节课我们将探讨酸碱盐在水溶液中的状态 。 观看课件、回忆物质的分类并提出问题1、 物质进入水中会有什么变化？2、 酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？3、 联想、质疑：（教材）带着问题进入教学和学习、探索一、 电解质的电离研究酸、碱、盐溶液导电的实质：观看课件结合教材中的图片，进行小组讨论，最后小组代表汇报讨论结果，教师汇总形成电离的概念。1、 电离：略强调与通电与否无关再让学生尝试写出HCl NaCl NaOH的电离方程式观看课件：HCl NaCl NaOH的电离方程式迁移、应用：（教材）总结酸、碱、盐的概念非电解质：在水溶液和熔融状态时都不能导电的化合物。 例如：蔗糖、乙醇、CO2、NH3等强调：1、关键字：“或”、“和”、“导电”、“化合物”2、 单质既不属于电解质也不属于非电解质3、 电解质在水溶液和熔融状态时，是本身能电离产生离子而导电的化合物，如果和水反应而产生离子导电的不是电解质。如CO2、NH3等4、电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比巩固练习：1下列物质：能导电的是（ ） 属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） A液态HCl B 固体NaCl C液态NaCl D KNO3溶液E蔗糖溶液 F液氨 G氨水 H盐酸溶液 I石墨 J无水乙醇 2、下列物质中，导电性能最差的是( )A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.NaCl溶液 D.固态氯化钾【小结】通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，下面我们来总结电解质的一些规律性的知识（教师边引导边媒体演示）：化合物电解质酸：碱：盐：H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-MgSO4=Mg2+SO42-包括强、弱电解质电解质非电解质：酒精、蔗糖注意：电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比作业：课后练习1（1） 阅读身边的化学