实验安全与溷合物分离提纯.ppt

第一章从实验学化学 第一节 化学实验基本方法一 化学实验安全与混合物的分离和提纯 一 实验室管理中对学生的要求 不准带食物进入实验室 违者教师有权拒绝其进入 进入实验室后 按指定座位就坐 轻放凳子 不得在实验室大声喧哗 追逐 就坐后 检查桌子 仪器整洁情况 若发现问题 立刻报告老师 按老师的指挥 要求 做好实验 若有兴趣做其他实验 应向老师申请 在实验过程中 若不小心损坏仪器 即向任课教师报告 并申请补领 实验结束时 及时搞好清洁 摆好仪器 药品 挂起凳子 有序地离开课室 小组长协助老师检查 绝不能乱写画桌子 爱护设备 若有违反 照价培偿 并公开批评或处分 不用口接触实验室的仪器和药品 加热液体的试管不准对着人 加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上 应放在石棉网上 稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量 若用加热的方法制取气体 用排水法收集完气体时 应先撤导管 再熄灯 以免倒吸 做有毒气体实验时 应在通风橱中进行 并对尾气处理 吸收或点燃 进行易燃易爆气体的实验应注意验纯 尾气应点燃或适当处理 实验室安全 浓酸洒在实验台上 先用Na2CO3中和 后用水冲洗 浓酸溅到皮肤上 先用干抹布拭去 再用水冲洗 严重的须就医 浓碱洒在实验台上 先用稀醋酸中和 然后用水冲洗干净 浓碱沾在皮肤上 先用水冲洗 再涂硼酸溶液 严重时要就医 酒精及其他易燃有机物小面积失火 应迅速用湿抹布扑灭 烫伤 灼伤 要就医 金属钠 非金属磷等失火要用沙土扑盖 一些危险化学品的标志 几种消防标志 二 混合物的分离和提纯 思考与交流1 利用什么方法和性质将金子与沙子分离2 如何分离铁屑和沙子 分离和提纯 利用混合物中组分的性质 物理性质 如 溶解性不同等 化学性质 与物质反应的现象不同等 不同 除去杂质达到提纯的目的 称取约4g粗盐加到约12ml水中 边加边搅拌 直至粗不再溶解为止 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中 过滤器中液面不能超过滤纸边缘 若滤液浑浊 重新过滤 将滤液倒入蒸发皿中 用酒精灯加热 同时用玻棒不断搅拌溶液 待出现较多固体时停止加热 溶解 过滤 蒸发 不溶物留在滤纸上 液体渗过滤纸 沿漏斗颈流入另一个烧杯 烧杯中液体澄清透明 水分蒸发 逐渐析出固体 粗盐逐渐溶解而减少 食盐水略显浑浊 粗盐的提纯 1 过滤和蒸发 如 粗盐的提纯 杂质 不溶性的泥沙 可溶性的CaCl2 MgCl2 硫酸盐等 成分 NaCl 提纯 NaCl晶体 问题1 不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤 2 过滤后 烧杯内的物质是否纯净物 3 蒸发过程利用的是物质的什么性质 4 蒸发后得到的盐的成分可能是什么 过滤 NaCl CaCl2 MgCl2 可溶性硫酸盐 沸点不同 NaCl CaCl2 MgCl2 硫酸盐 除杂 例 除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4 验证是否有可溶性的硫酸盐存在 实验1 2实验 加BaCl2溶液 稀硝酸 现象 有白色难溶物生成 化学方程式 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaClBaSO4 难溶于H2O 难溶于酸 经过滤除去 除杂思路 根据杂质特征选择除杂剂 通常选择易与杂质反应生成气体 沉淀的物质为除杂剂 符合 反应类型 复分解 思考与交流 除去食盐中的其他杂质 应加入什么试剂 除杂原则 不增 不减 易分 不加入新的物质 不消耗被提纯的物质如 不能减少NaCl成分 杂质转换为沉淀 气体等易分离除去如 将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4 思考与交流 若要加多种试剂 加入的顺序如何 为什么 下列各物质中加入适量的稀盐酸 不能将杂质除去的是 A 氯化钠中混有少量碳酸钠B 硫酸钠中混有少量碳酸钙C 铜粉中混有少量铁屑D 氯化钾中混有少量氢氧化钾 下列各组物质的溶液 只需用稀硫酸就能鉴别出来的是 A NaOH NaHCO3 Na2CO3B Na2CO3 Ba NO3 2 KOHC Ba OH 2 NaNO3 KClD K2CO3 Ba NO3 2 BaCl2 讨论 除杂与检验有什么异 同点 同 都是利用所含物质的性质 将有关物质 或离子 变成沉淀或气体等 以便分离或有明显的现象 异 除杂是将混合物中的杂质全部除尽 一般加入的试剂过量 检验 鉴定 只要取样证明其中含有所要检验的物质 或离子 不要全部 只要现象 作业 1 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液 写出提纯的方法和化学方程式 2 写出除去括号中物质的方法和方程式 1 KCl CaCl2 2 NaCl Na2CO3 3 ZnSO4 CuSO4 2 蒸馏和萃取 1 蒸馏 利用液体混合物沸点不同 分析蒸馏过程 原理 根据液态物质沸点不同液态混合物气 易挥发 液态纯净物 冷凝 问题 温度计作用 产物收集方式 自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质 控温显示加热范围如 自来水蒸馏时温度 100 冷凝收集 在100 难于挥发 不挥发的杂质 蒸馏实验注意事项 所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1 2加热时 不能将液体蒸干 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片 防止液体暴沸 冷凝管中通冷却水时 下口 上口 进水 出水 实验1 3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 无现象 加热 烧瓶中水温升高100摄氏度沸腾 在锥形瓶中收集到蒸馏水 练习两种液体混合物A和B 已知A B互溶 且相互不发生化学反应 在常温下 A的沸点为35 B的沸点为200 请回答下列问题 1 用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品 2 当随着温度的升高 哪一种物质先分馏出来 蒸馏瓶 温度计 冷凝管 酒精灯 锥形瓶 沸石 接受器 牛角器 石棉网 铁架台等 A物质 分液 适用范围 分离互不相溶的两种液体仪器 分液漏斗 萃取 液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来 概念分析 混合物 溶质 溶剂 一种 两种 溶解性不同 两者互不相溶 萃取液 萃取 分液漏斗 分液 实验1 4用CCl4萃取碘水 饱和 现象 液体分层上层液体显 色下层液体显 色 黄 紫红 使用分液漏斗注意事项 1 使用前检查是否漏水 玻璃塞与活塞是否配套 然后在活塞孔两边轻轻涂上一层凡士林 插上活塞旋转一下 看是否漏水 2 加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡 再静置3 分液时 上层液体由上口倒出 下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁 分析讨论1 上层液体中的溶剂是 下层液体中溶剂是 2 碘单质 I2 在哪种溶剂中的溶解度大 3 CCl4与H2O比较有何异同 H2O CCl4 四氯化碳 CCl4 都能溶解碘单质 I2 都不与碘单质 I2 反应 异 CCl4与H2O互不相溶 碘单质在CCl4中的溶解度大 同 萃取剂选择条件 1 与原溶剂互不相溶如 CCl4与H2O互不相溶2 溶解溶质的能力大于原溶剂如 CCl4 I2 H2O I2 3 不与被萃取的物质反应如 CCl4不与I2反应 思考与讨论1 根据实验1 4分析 请分总结CCl4性质 2 将实验1 4中的萃取剂换为酒精是否可以 请说明原因 无色液体 不溶于H2O CCl4 H2O 不可以 酒精与水互溶 第一节化学实验基本方法一 化学实验安全二 混合物的分离与提纯三 物质的检验 一 化学实验安全1 实验室规则2 安全措施3 掌握正确的操作方法 二 混合物的分离与提纯1 过滤和提纯 过滤 利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物 蒸发 利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发 分离溶质与溶剂2 蒸馏与萃取 分液 蒸馏 利用液体沸点不同 提纯液态纯净物 分液 分离互不相溶的两种溶剂 萃取 利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分离溶液 三 物质的检验1 硫酸及可溶性硫酸盐检验 实验1 2 2 可溶性氯化物的检验 实验1 4 3 可溶性碳酸盐的检验 BaCl2 盐酸酸化 BaSO4 验证 过滤除去 AgNO3 硝酸酸化 AgCl 验证 过滤除去 稀盐酸 硝酸 CO2 验证 再见