华师大版九年级上学期科学10月月考试卷A卷.doc

华师大版九年级上学期科学10月月考试卷A卷一、 选择题 (共15题；共15分)1. （1分）葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（ ） A . 葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成B . 葡萄糖由三种元素组成C . 葡萄糖由24个原子构成D . 葡萄糖分子由碳原子和水分子构成2. （1分）下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）A . 一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B . 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C . 等体积，等浓度的双氧水制取氧气D . 服用胃舒平主要成分Al（OH）3治疗胃酸过多，胃液pH的变化3. （1分）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）A . 44%B . 46%C . 50%D . 55%4. （1分）我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素，黄酮素的化学式为C15H10O2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2B . 黄酮素的相对分子质量为222gC . 黄酮素由碳原子、氢原子和氧气分子构成D . 黄酮素中碳元素的含量最高5. （1分）如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“ ”“ ”“ ”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ） A . 412B . 313C . 312D . 4136. （1分）某校实验室将药品分类后放在不同的药品板里，已存放的部分药品如下，该实验室新购进的硝酸和碳酸钠，应将它们分别放在（ ） 药品柜编号药品氢氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸二氧化锰氧化铜氯化钠硫酸钠A . 和B . 和C . 和D . 和7. （1分）下列方程式符合题意且书写正确的是（ ） A . 酸雨呈酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3B . 用稀硫酸除铁锈3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2OC . 除去NaOH 溶液中的少量Na2CO3：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OD . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl2FeCl3+3H28. （1分）下列化学实验中的现象符合实验事实的是（ ） A . 氢气还原氧化铁实验中，物质由黑色变成红色B . 将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面附着银白色物质C . 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体D . 打开盛有浓盐酸的试剂置，瓶口出现了大量白色的相雾9. （1分）小金为比较 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序， 进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能的组成有Mg2；Fe2和 Cu2；Mg2 和 Fe2；Mg2、Fe2和 Cu2（ ） A . B . C . D . 10. （1分）某同学利用如图所示的实验装置验证质量守恒定律。下列各种药品组合中，他应选用（ ） A . 氢氧化钠固体和水B . 稀硫酸和碳酸钠粉末C . 稀盐酸和铜粉D . 氯化钠固体和硝酸银溶液11. （1分）下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ） A . Ba2+、H+、OH-、Cl-B . K+、Na+、Cl-、NO3-C . K+、Fe3+、SO42-、NO3-D . Ca2+、H+、CO32-、NO3-12. （1分）如图，将等质量的锌和铁分别依次放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后， 冷却到室温（U 形管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）。下列说法正确的是（ ） A . U型管中液面一定相平B . U型管中液面可能左升右降C . 两试管中所得溶液的质量相等D . 右试管中溶液由无色变为黄色13. （1分）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯、中的物质可能是（ ）。 A . 甲：水；：食盐；乙：水；：蔗糖B . 甲：水；：硝酸铵；乙：稀盐酸；：铁C . 甲：水；：氢氧化钠；乙：稀硫酸；：锌D . 甲：水；：生石灰；乙：稀盐酸；：氢氧化钠14. （1分）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂依次是 （ ） A . 稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸B . 稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液C . 稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸D . 稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液15. （1分）区分下列各组物质，两种操作方法均不正确的是（ ） 选项需区分的物质操作方法操作方法A氯化钠溶液和醋酸闻气味滴加石蕊试液观察B碳铵和磷酸钙观察颜色加入氢氧化钠溶液观察现象C氢氧化钙和氧化钙观察颜色品尝D稀硫酸和稀盐酸加入氢氧化钠溶液加入氯化钡溶液观察现象A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共8题；共15分)16. （1分）如图所示，A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，反应是物质E与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列问题：（1）写出试剂甲可能的化学式：_（2）试剂乙中一定含有的离子：_（3）写出化学变化和的化学方程式：_ ；_17. （1分）在化学方程式2A+B=3C+D中，已知A，B，D的相对分子质量分别为49、79和105，根据质量守恒定律，可以推测出C的相对分子质量为_18. （2分）某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下图所示装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。 （1）该气体中一定不存在_。 （2）若实验中还观察到_现象，就可以证明原气体中存在氢气。 19. （2分）工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列_（填字母）发生化学反应A水 B盐酸 C二氧化碳（2）步骤发生反应的化学方程式是_（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是_（填一种物质的化学式）20. （2分）（1）人类在生产和生活中广泛使用金属用铜丝做电线是利用了铜的_性铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以_（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、_、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈（2）现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体由以上实验可确定该粉末中一定没有_（填化学式）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是_ （填化学式）；该粉末的组成有_种情况21. （2分）如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题。 （1）写出仪器名称：_。 （2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取较多量CO2时，发生装置的仪器组合是_(填序号)。 （3）若用图2装置收集二氧化碳气体，进气口应为_(填“m”或“n”)端。 22. （3分）如图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请回答： （1）选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的5种物质(所选物质至少包括“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型)，将其化学式分别填入对应的环内。 （2）“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_。 23. （2分）实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钾、碳酸钾、氯化钡、氯化钾中的一种或几种。现做如下实验：a取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液。b向所得沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色。回答下列问题：（1）仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜_（选填“存在”、“不存在”或“不能确定”）。（2）根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定含有的物质是_ ， 不能确定是否含有的物质是_。(用化学式表示)三、 实验探究题 (共3题；共8分)24. （3分）材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有： 燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：_。 （2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自_的假设。 （3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是_。 （4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是_。 A . 分析问题应该全面、严谨B . 实验的成功与否，取决于药品的选择C . 定量方法是科学研究的重要方法D . 科学研究既要尊重事实，也要勇于创新25. （3分）你已掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图回答问题。 （1）写出下列标号实验仪器的名称：1 ， 2。 （2）实验室用A装置制取氧气，若试管中反应物为混合物，则发生反应的化学方程式为1；已知过氧化钠粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，则用此法制取并收集较干燥的氧气时应选用的装置组合是2（填字母标号）。 （3）F装置可用来作排水法测氢气的体积，此时气体应从1（填a或b）口进入。F装置验满氧气的方法是2。 （4）某校化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验。收集一瓶二氧化碳：打开止水夹K1和K3 ， 关闭K2 ， 从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，当看到D中_现象时，CO2已集满。写出D装置中反应的化学方程式_。证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹K1和K3 ， 打开K2 ， 从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束， C中观察到的现象中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是_。26. （2分）我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3bNaHCO3cH2O（abc为最简整数比）小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如图实验： 资料：许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水含有结晶水的物质叫做结晶水合物天然碱样品（aNa2CO3bNaHCO3cH2O）是一种结晶水合物，受热时结晶水易失去；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O；碳酸钠比较稳定，加热时不分解图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1 打开进空气，A2关闭【实验步骤】：组装好装置，检查气密性 反复推拉注射器 称量E、F的质量关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 再次称量E、F的质量【问题探究】：（1）E中的药品为_；C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）G的作用是_ （2）若不进行步骤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （3）请你根据下表数据计算：该天然碱样品16.6g中碳酸氢钠的质量（写出具体计算过程） 组别反应前反应后甲E的质量为100.0克E的质量为102.25克乙F的质量为50.0克F的质量为51.1克（4）【交流与反思】： 在计算碳酸氢钠的质量时，小红使用了甲组数据，而小华用了乙组数据，他们惊奇的发现两个人的计算结果不一样，请问你赞成_（填“小红”或“小华”）的计算结果，不赞成另一位同学的原因是：_（5）最后确定16.6g天然碱样品中结晶水的质量为_g 四、 解答题 (共7题；共19分)27. （2分）与其他食品中的钙相比，牛奶是最优质的钙源。牛奶中的钙约有30%为可溶性钙，在可溶性钙中约有10%为磷酸钙。磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)2。请计算：（1）磷酸钙的相对分子质量。 （2）磷酸钙中钙元素与氧元素的质量比。 （3）磷酸钙中钙元素的质量分数(精确到1%)。 （4）若每100毫升牛奶含钙元素100毫克，则100毫升牛奶含磷酸钙的质量是多少？(精确到0.1毫克) 28. （2分）氯霉素属于广谱抗生素，能杀灭细菌，但摄入过多容易导致血液疾病，所以国家严令禁止在食品中使用。今年，广州市有关部门在抽检中发现，有些不法商贩向黄金贝、花蛤等海产品中添加氯霉素，来延长海鲜的存活期。这种滥用氯霉素的现象引起了市民的警觉。 （1）氯霉素性质稳定，不易分解，这种性质属于_（填“物理”或“化学”）性质。 （2）氯霉素（化学式为C11H12Cl2N2O5)中碳元素和氧元素的质量比为_。（3）长期使用氯霉素，细菌能对氯霉素产生耐药性。这是氯霉素对细菌进行_的结果。 29. （2分）工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠。实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品11g加入64.6g水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数为10%。产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示。 （1）求该样品中碳酸钠的质量分数。(结果精确到0.1%) （2）求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量。 30. （3分）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 反应前物质的质量/克充分反应后物质的质量/克过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5请计算：（1）该同学制得氧气的质量为_。 （2）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 31. （3分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。求： （1）生成CO2的质量_。 （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 （3）求出反应后NaCl溶液的质量分数。 32. （2分）实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通 过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤： 取 10 克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成 60 克溶液； 在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应； 将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为 14.35 克。 请根据上述实验回答：(相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl+KNO3) （1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、_和玻璃棒。 （2）样品中氯化钾的质量分数为多少？ （3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？ （4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是_。（选填编号） A晶体没有干燥B蒸发时液体飞溅C硝酸钾残留在玻璃棒上33. （5分）在一烧杯中盛有 100 g BaCl2 和 HCl 的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的 Na2CO3 溶液，混合溶液的质量与所滴入的 Na2CO3 溶液的质量关系图像如图所示。 （1）在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是_。 （2）求原溶液中 BaCl2 的质量分数为多少？ （3）当滴入 Na2CO3 溶液至图中 B 点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到 0.1%） 第 22 页 共 22 页参考答案一、 选择题 (共15题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共8题；共15分)16-1、17-1、18-1、18-2、19-1、20-1、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、23-1、23-2、三、 实验探究题 (共3题；共8分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、四、 解答题 (共7题；共19分)27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、30-1、30-2、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、33-2、33-3、