北师大版2019-2020学年九年级上学期科学国庆独立作业（II）卷.doc

北师大版2019-2020学年九年级上学期科学国庆独立作业（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每题4分，共60分） (共15题；共60分)1. （4分）在以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（ ） A . 海水晒盐 B . 风力发电 C . 用铁矿石炼铁 D . 太阳能取暖 2. （4分）将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应：如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿,在X表面有银折出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ） A . YXZB . XYZC . ZYXD . XZY3. （4分）下列物质在空气中长期敞口存放在桌面上，质量会减小的是（ ） A . 浓硫酸B . 固体食盐C . 浓盐酸D . 固体氢氧化钠4. （4分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列理中正确的是（ ） A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变整的溶液一定呈碱性C . 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐5. （4分）文卡特拉曼拉马克里希南等三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究”而共同获得2009年诺贝尔化学奖核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（-NH2 ， 具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）氨基酸分子具有的性质是（ ） A . 只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B . 只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应C . 既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D . 既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应6. （4分）下列物质在空气中长期敞口存放在桌面上，质量会减少的是（ ） A . 浓硫酸B . 固体食盐C . 浓盐酸D . 固体氢氧化钠7. （4分）如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（ ） A . 分别向等质量的Mg和Cu中加入足量等质量、等质量分数的稀硫酸B . 分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同质量分数的稀硫酸C . 分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等质量分数的稀硫酸D . 分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等质量分数且定量的稀硫酸8. （4分）如图所示、广口瓶中盛有气体 X，胶头滴管中盛有液体 Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球 a 膨胀鼓起。下表中的各组物质不会出现上述现象的是（ ） XYACOCa(OH)2 溶液BCO2NaOH 溶液CHClCa(OH)2 溶液DSO2NaOH 溶液A . AB . BC . CD . D9. （4分）有一种新型锂电池，它选用的材料与以往电池不同，主要的反应原理可表示为：8Li+3SOCl2=Li2SO3+6LiCl+2S，相关描述正确的是（ ） A . Li失去电子形成阳离子B . S元索的化合价有3种C . 该反应为置换反应D . 生成物Li2SO3为氧化物10. （4分）下列实验结论正确的是（ ） 既能说明酸碱发生了中和反应，又能说明中和反应是放热反应既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧既能说明水由氢元素、氧元素组成，又能说明生成的氢气与氧气的体积比为2：1既能说明二氧化碳溶于水，又能说明二氧化碳是一种酸A . B . C . D . 11. （4分）如图所示实验操作，正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸 B . 测溶液 pH C . 过滤 D . 称量固体氢氧化钠 12. （4分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（ ） 选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANa2SO4(NaOH)稀硫酸加过量的稀硫酸、蒸发结晶BNaCl(Na2CO3)BaCl2溶液加入适量的BaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶CKCl(K2CO3)稀盐酸加过量的稀盐酸DCaO(CaCO3)稀盐酸加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥A . AB . BC . CD . D13. （4分）物质的性质决定了其用途，下列物质的性质与用途不对应的一项是（ ） 选项性质用途A浓硫酸具有腐蚀性干燥剂B二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧灭火C熟石灰显碱性中和酸性土壤D食盐能使细胞失水腌制肉类A . AB . BC . CD . D14. （4分）从2008年6月1日起，全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。大量使用塑料袋，不仅严重浪费资源，也会直接造成（ ） A . 温室效应B . 白色污染C . 大气污染D . 赤潮15. （4分）国家决定推广乙醇汽油的应用，所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料，下列叙述错误的是（ ）A . 乙醇汽油是一种新型化合物B . 汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放C . 用石油可以制得汽油D . 用玉米、高粱发酵可以制得乙醇二、 简答题（每空2分，共44分） (共8题；共44分)16. （2分）按下列要求，从烧碱 盐酸 熟石灰 稀硫酸 ，中选出选出适当的物质，填在 相应的横线上（填标号）： （1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是_； （2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是_。 17. （4分）常温下，氨气（NH3）为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水形成氨水(NH3H2O)，氨水显弱碱性，它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3）。 （1）上述对氨气、氨水的描述中，属于物理性质有 _。（写出两点即可） （2）用pH试纸可以粗略测出氨水的酸碱度，测定的方法是 _。 （3）碳酸氢铵（NH4HCO3）属于_类（酸、碱、盐） （4）写出氨水(NH3H2O)与二氧化碳反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3）的化学方程式 _ 18. （8分）在1支盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，滴加1滴酚酞试液，再向试管里逐滴加入稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。 （1）上述活动中，滴入一定量的稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这一事实证明了酸和碱放在一起发生了化学变化你的理由是_。 （2）写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。 （3）稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的本质可用右图表示，请据图概括出酸与碱之间反应的实质_。 19. （10分）干涸的深井和久未开启的菜窖底部存在着二氧化碳，人们在进入这些地方之前，先进行灯火试验，原因是_，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳的含量_(填“较高”或“较低”)。若要从井底处收集一瓶气体，收集的方法是：_。 20. （4分）在硝酸铜溶液中插入一根锌棒反应一段时间。溶液中存在的离子种类变化情况如图所示，其中 代表不同的离子。 （1）下图表示锌离子的图形是_。（画出图形符号） （2）反应后所得溶液的质量_反应前所得溶液的质量。（填“大于”“小于”或“等于”） 21. （6分）如图为粗盐精制的其中一步，回答： （1）漏斗中的液面应_（填“高”或“低”）于滤纸边缘。 （2）图中玻璃棒的作用是_（3）粗盐提纯时正确顺序是 （填字母） A . 溶解、蒸发、过滤B . 过滤、蒸发C . 溶解、过滤、冷却D . 溶解、过滤、蒸发22. （6分）小柯发现花盆中植物的叶子出现暗绿带红症状，购买了磷酸钠（化学式 Na3PO4）给植物施肥。该物质由_种元素组成，Na3PO4 中 P 元素的化合价是_。 23. （4分）现有五瓶失去标签的溶液 A、B、C、D、E，它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种，某同学不用其它试剂，用如下实验加以鉴别。 第一步：通过观察发现E 溶液呈蓝色，其它溶液均为无色；第二步：取少量 A、B、C、D 溶液，分别滴加 E 溶液，现象为：A 溶液中出现白色沉淀，B 溶液中出现蓝色沉淀，C 和D 溶液均无明显现象；第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加C 溶液后沉淀消失。则：（1）A 溶液中溶质的化学式是_； （2）写出B 和E 反应的化学方程式：_。 三、 实验探究题（每空3分，共45分） (共3题；共45分)24. （15分）活动课上，张老师做了一个有趣的实验：将一个黄色的乒乓球和一个玻璃球全部埋入装有米的大烧杯中，摇晃烧杯一段时间，乒乓球从米中“跑”了出来。看到这个现象，同学们十分惊讶：为什么乒乓球能“跑”出来，而玻璃球不能“跑”出来？ 针对这个问题同学们提出下列猜想：猜想1：因为乒乓球体积比玻璃球大；猜想2：因为乒乓球质量比玻璃球小。为了验证猜想是否正确，两天后，同学们用准备的一些器材进行探究：取三个塑料空瓶A、B、C，在A、B、C瓶中装入质量不等的沙子，盖好瓶盖，分别测出它们的质量和体积；把三个瓶子全部埋入盛有米的容器中，敲击容器，观察现象；实验数据及现象记录如下表：(米的密度约为1.37g/cm3)瓶子编号体积/cm3质量/g现象A2214.4跑出米面B2838.6未跑出米面C14450.2跑出米面分析上述实验数据后回答：猜想1_(选填“正确”或“错误”)；猜想2_(选填“正确”或“错误”)。你认为一个乒乓球能从米中 “跑”出来的原因是_。25. （21分）进行如图实验，研究盐酸的性质。（1）A中的现象是_。 （2）B中反应的化学方程式为_。 （3）C中滴入稀盐酸后得到溶液甲，向甲中继续滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成。溶液甲中的溶质是_（填化学式）。26. （9分）某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究. 【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH乙同学猜想：溶质只有NaCl丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl你的猜想：溶质有_（填化学式）乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是_.【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液_丙同学的猜想正确_有蓝色沉淀生成你的猜想正确四、 分析计算题（6+6+6+6+9+10+8，共51分） (共7题；共51分)27. （6分）铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2。计算： （1）充分反应后生成氢气的质量为_g。 （2）合金样品中锌的质量。 （3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。(结果保留一位小数) 28. （6分）学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下： 实验一二三四加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g0.881.76m2.2（1）上表中m的数值是_。 （2）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是_。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数是?（写出计算过程） 29. （6分） （1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属称为“五金”，在“五金”顺序中， 如果把金属_的位置移到最后面正好符合由弱到强的顺序。 （2）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据： 金属铜锌锡铅铋镉熔 点/1083.4419.6231.9327.5271.3320.9保险丝由锡、铅、铋、镉组成，其熔点最高不超过_（3）实验室中有铁、铜、锌三种金属，某同学想用实验的方法探究铁、铜、锌三种金属的活泼性顺序，若他选择的试剂是其中两种金属和一种盐溶液，则他选择的盐溶液是_溶液（填化学式或名称）。 30. （6分）在实验室里加热 60g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 40.8g。请计算： （1）生成氧气的质量为_g； （2）原混合物中氯酸钾的质量。 （3）剩余固体中氧元素的质量分数（精确到 0.1%） 31. （9.0分）研究性学习：探究实验室中久置的NaOH 的变质程度 【研究方案】先称取 13.3g 的 NaOH 样品（杂质为 Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为 14.6% 的稀盐酸， 根据生成 CO2 的质量测定Na2CO3 的质量。从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度。（1）【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2 气体的质量关系如图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位） Na2CO3 的质量/g_变质NaOH 的质量/g_NaOH 的变质程度（用质量分数表示）_（2）【继续探究】求实验过程中与NaOH 反应所用盐酸的质量。 （3）【发现问题】根据“与NaOH 反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？ 32. （10分）某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥：在棚内悬挂一大塑料桶，装入稀释后的工业硫酸，然后每天（阳光充足）向桶中加入一定量的碳酸氢铵（NH4HC03），反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g，请回答：（1）一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克（写出计算过程）（2）当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余的硫酸铵是种_（填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”）33. （8.0分）甘肃祁连山水泥厂是我省规模较大的水泥厂，该厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）有关实验数据如下表： 反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量134.4g10g141.1g请计算（写出计算过程）：（1）生成二氧化碳的质量； （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数； 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题（每题4分，共60分） (共15题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 简答题（每空2分，共44分） (共8题；共44分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、22-1、23-1、23-2、三、 实验探究题（每空3分，共45分） (共3题；共45分)24-1、25-1、25-2、25-3、26-1、四、 分析计算题（6+6+6+6+9+10+8，共51分） (共7题；共51分)27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、33-1、33-2、