2020年中考科学错题集训10：金属B卷.doc

2020年中考科学错题集训10：金属B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验，根据实验现象判断，该固体最可能是（ ）实验操作实验现象取该固体于试管中，加水、振荡固体不溶解取该固体于试管中，加盐酸、振荡固体溶解，无气泡产生一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2A . 碱B . 盐C . 金属单质D . 金属氧化物2. （2分）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）实验操作现象结论A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪，溶液变红CO2能与石蕊反应B往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸有气泡氢氧化钠溶液已变质C在某无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀无色溶液中一定含有离子D把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中镁条与盐酸产生气体更快镁的金属活动性比锌强A . AB . BC . CD . D3. （2分）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤下列情况中，不可能出现的是（ ） A . 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B . 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Cu2+、Zn2+、Mg2+C . 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+D . 滤纸上有Ag、Cu、滤液中有Cu2+、Mg2+、Zn2+4. （2分）向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（ ）A . 一种B . 二种C . 三种D . 四种5. （2分）将一根铁丝放入一定量的稀硫酸溶液中，恰好完全反应反应后所得溶液中溶质是（ ） A . 铁丝B . 硫酸C . 硫酸铁D . 硫酸亚铁6. （2分）某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+ ， 且每一步都充分反应。下列分析正确的是（ ）A . 无色气体可以使澄清石灰水变浑浊B . 黑色粉末是Fe3O4C . 过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体D . 过程有置换反应发生7. （2分）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ）A . 甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出B . 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生C . 甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸D . 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应8. （2分）埃博拉病毒是当今世界上最凶险的病毒之一，其致死率可高达90%国外最近研制出抗击埃博拉病毒的药物Favipiravir，其化学式为C5H4N3O2F下列说法正确的是（ ）A . 该药物由四种元素组成B . 该药物的分子中碳氧原子个数比为2：1C . 该药物由15个原子构成D . 该药物中氢元素的质量分数最小9. （2分）将18g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物是（ ）A . KMnO4 MnO2B . K2MnO4 MnO2C . KMnO4 MnO2 K2MnO4D . KMnO4 K2MnO410. （2分）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验。实验结论正确的是（ ）A . XYZ B . ZYXC . YX、YZD . XY、ZY二、 填空题 (共4题；共10分)11. （2分）人类生活离不开金属 （1）铁是生活中常用的金属某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与_等物质共同作用考生生锈（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质已知下列各组物质间均能发生置换反应A、Fe和CuSO4溶液B、Mg和MnSO4溶液C、Mn和FeSO4溶液，Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序_利用下列各组药品，能完成验证锌、铁、铜活动性顺序的是_（填序号）AZn、Cu、FeSO4溶液BFe、Cu、ZnSO4溶液CCu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液DFe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液12. （2分）铜、铁、锌是三种常见的金属，请回答下列问题。 （1）细铁丝在氧气中能发生燃烧，反应的化学方程式为_。 （2）铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气，该反应的基本反应类型_。 （3）小强同学为了验证Zn、Cu的金属活动性强弱，设计了如下方案，其中能达到实验目的是_（填序号）。（4）向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后过滤。判断正确的是_（填序号）。 A . 滤纸上一定没有铜B . 滤纸上可能含有铁C . 滤液中可能含有盐酸D . 滤液中一定含有氯化亚铁（5）铜在一定条件下也会生锈。某化学兴趣小组用AD装置探究铜生锈的条件（A，B，D中均为煮沸过的蒸馏水，B中试管上层充满CO2 ， C中放有干燥剂，D中通一段时间空气后将试管密封）。 十天后发现，只有A中铜生锈，且水面处铜生锈较严重。B中发生反应的化学方程式为_。铜生锈的条件是_。13. （3分）制得硫酸亚铁晶体时，利用废铁屑与一定量的稀硫酸反应，并使铁屑过量，请回答下列问题： （1）书写该反应原理的化学方程式_； （2）该反应属于基本化学反应类型_； （3）反应时加入铁屑过量的目的是_ 14. （3分）人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是_（填名称）。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是_。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_（填“大”、“小”或“相同”）。三、 实验探究题 (共4题；共20分)15. （5分）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题： （1）固体A中含有_和_，无色气体X为_(均填化学式)。 （2）步骤中反应的化学方程式为_。 （3）操作a的名称为_，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为_。 （4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量_(填“”“”或“”)原废液中硫酸亚铁的质量。 16. （8分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。【查阅资料】CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。（1）【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如图甲所示。长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，含有杂质，该反应的化学方程式是_。最终得到氢氧化钠固体的质量_（填“小于”“等于”或“大于”）变质后样品中氢氧化钠的质量。（2）【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如图乙所示装置（铁架台略去）。B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是_。实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，会造成测定的NaOH纯度将_（“偏大”或“偏小”），原因是_。17. （3分）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集 到的气体体积，实验记录如下表： 反应时间（秒）20406080100120140收集到的气体体积（毫升）甲金属256095130160170170乙金属3075120150150150150（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是_。 （2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是_。 A . 导管口一有气泡冒出时B . 冒出气泡连续且均匀时C . 检验产生的气体纯净时（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道_。 A . 参加反应的硫酸质量B . 生成物中金属元素的化合价18. （4分）（2016舟山）科学探究可以培养学生良好的科学思维，某兴趣小组进行了金属燃烧实验： 实验1 2 3 步骤将一片铝箔在空气中用酒精灯加热将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃将一段镁条在空气中用酒精灯加热 现象铝箔不燃烧，溶化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜铝箔剧烈人少，发出耀眼白光镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光试回答下列问题：（1）进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的_有关 （2）某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的，其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是_ （3）在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜观察到里面的液体铝依然没有流出来，实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和_反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来 四、 综合题 (共1题；共3分)19. （3分）化学与我们的生产、生活有着密切的联系 （1）菜刀使用后可以釆取_（答一条即可）的措施防锈 （2）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口_（填“调大”或“调小”） （3）我们常说的“真金不怕火炼”的原因是_ （4）农药波尔多液是由硫酸铜、生石灰加水配制而成的配制波尔多液不能使用铁桶的原因：_ 五、 解答题 (共2题；共23分)20. （3分）甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH、NO3六种离子（甲乙车间各含三种离子）： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 _。 （2）甲车间的废水含有的三种离子是_； （3）如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_； 21. （20分）某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质，为了测定该产品中碳酸钠的纯度，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如图实验： 甲 乙 （1）其中一个小组设计如图甲所示实验装置，检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，然后提升量气管，_，则证明该装置的气密性良好。该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是_（可多选）。 A生成的气体有部分溶于水 B未等装置冷却到室温就开始读数C读数前没有上下移动水准管，使水准管和量气管液面相平 D滴入的稀硫酸占了一部分气体的体积（2）另一个小组设计如图乙所示装置，取 11.0g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把 100g 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 烧杯及所盛物质的总质量/g 181.4 204.8 228.6 253.6 求：a.该产品碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到 0.1%） b.加入的稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留到 0.1%） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共4题；共10分)11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、14-1、三、 实验探究题 (共4题；共20分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、四、 综合题 (共1题；共3分)19-1、19-2、19-3、19-4、五、 解答题 (共2题；共23分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、