河南省三门峡市陕州中学2012-2013学年高二化学上学期第一次月清试题.doc

河南省三门峡市陕州中学2012-2013学年高二化学上学期第一次月清试题（无答案）新人教版考试时间：90分钟 试卷满分：100分 第卷（选择题 共54分） 常用元素的相对质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（ ） A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率 C增大正反应速率，减小逆反应速率D改变平衡混合物的组成2在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是()A碎泡沫塑料 B环形玻璃搅拌棒C底部垫纸条 D两个量筒3科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是H393.5 kJ/mol和H283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是()A在相同条件下：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJ/molB1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC在相同条件下，C(石墨，s)CO2(g)=2CO(g)H172.5 kJ/molD已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热4一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA BC D5在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强6一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为()A30%B35%C65% D70%7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深8. 根据以下三个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)H=-Q1 kJmol-1; 2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)H=-Q2 kJmol-1; 2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)H=-Q3 kJmol-1。 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()。 A. Q1Q2Q3 B. Q1Q3Q2 C. Q3Q2Q1 D. Q2Q1Q39. 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ） A. 平衡正移 B. (a+b)(c+d) C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大10下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11.已知：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）12对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度13. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小14. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)15. 已知反应mX(g)nY(g) qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m16. 某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-217一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g) 2C(g)H0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法正确的是()A反应开始2 min内，v(B)0.1 mol/(Lmin)Bt1时改变的条件可能是升高温度Ct3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变Dt4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变18. 在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是（ ） 物质物质的量实验CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola molA乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲第卷（非选择题 共46分）二、填空题(共46分)19.（8分） 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量_。（3）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_（4） 已知下列反应的反应热为：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) H= - 870.3 kJ mol-1（2）C(s)+O2(g) = CO2(g) H= -393.5 kJ mol-1 （3）H2(g)+O2(g) = H2O(l) H= - 285.8 kJ mol-1 试写出由C和H2和O2 生成CH3COOH的热化学方程式_ 20.（8分）化学平衡常数K的应用具有现实意义，试完成以下填空： （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 （2）在密闭容器中，将2.0 mol CO与10mol H2O混合加热到800，达到下列平衡：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)K1.0，则CO的转化率为_ 。在800，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0molL-1，c(H2O)=6.0molL-1，c(CO2)=3.0molL-1，c(H2)= 4.5molL-1，则此时该反应向_ 方向移动。21.（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H10 再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H30 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H40 请回答下列问题：(1) 途径I放出的热量 ( “大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。(2) H1、H2、H3、H4的数学关系式是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 22(8分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列问题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)(2)在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_.(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是_A氢气的浓度减少B正反应速率加快，逆反应速率也加快C甲醇的物质的量增加 D重新平衡时增大23（16分）2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol.请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_.该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是 _(2) 图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）提供能量。(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(Lmin)，则v(O2)_mol/(Lmin)、v(SO3)_ mol/(Lmin)(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H(要求计算过程)