【胡波章节练习】84酸碱中和滴定

中学化学竞赛试题资源库酸碱中和滴定A组 A、D下列关于滴定管及其装置的叙述中，正确的是A 常用滴定管的最小刻度差是0.01mLB 25mL滴定管盛有25mL溶液时，液体凹液面的最低处恰与刻度值25保持水平C 常用滴定管的每一滴水溶液体积都约是0.1mLD 为保持滴定管竖直放置，应用滴定管夹固定滴定管 B下列有关中和滴定实验的叙述正确的是A 加人酸碱指示剂量的多少，不会影响滴定的结果B 达到滴定终点时，溶液不一定是中性C 达到滴定终点时，酸与碱物质的量相等D 不论待测溶液的性质如何，从安全角度考虑，滴定液的浓度越小越好 C下列说法中正确的是A 滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管B 滴定操作时，用左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管C 滴定管在滴定前都应先排除尖嘴部分的空气泡D 滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 C有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸溶液，溶液的凹面最低点与20mL刻度线相切。若将管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30mL NaOH溶液，此碱液的物质的量浓度为（单位：mol/L）A 0.1 B 0.1 C 0.1 D 不能确定 A关于酸碱指示剂，下列说法正确的是A 可以指示酸碱滴定的终点B 可以指示酸碱滴定的等当点C 都是有颜色的有机弱酸或有机弱碱D 指示剂出现明显颜色变化时溶液恰好在中性左右E 石蕊试剂是强酸强碱中和滴定的最适宜指示剂 B以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2 酚酞8.210，现用0.1000molL1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A 都可以用 B 只能用 C 可以用或 D 可以用或 D以12体积比混和0.5mol/L一元强酸溶液和C mol/L一元强碱溶液，所得溶液的H为1.01013mol/L，则C值为A 0.1 B 0.2 C 0.3 D 0.4 B将100mL 0.1mol/L K2CO3溶液与pH13的Ba(OH)2溶液等体积混和，要使其滤液的pH7，应加入1mol/L盐酸的体积为A 10mL B 20mL C 40mL D 60mL B39.将2.44gBaCl2nH2O溶于水制成100mL溶液，取25mL，用0.25mol/L AgNO3溶液进行滴定，达到终点时，消耗AgNO3溶液20mL，则n值是A 1 B 2 C 3 D 4 A用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是A V1V2 B V1V2 C V1V2 D V1V2 B0.5mol/L一元强酸A和未知浓度的一元强碱B以12的体积比混合时，溶液的pH13，用B滴定pH2的一元弱酸C 20mL，至滴定终点时用去B溶液5mL，则弱酸C的电离度是A 1% B 10% C 0.1% D 5% B中和V1L pH4的醋酸和中和V2升pH3的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液体积相同，可推知A V1V2 B V110V2 C 10V1 V2 D V210V1 C在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH ag，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOH bg，则a与b的关系是A ab B ab C ab D 无法确定 A、D甲、乙两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH溶液待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，基它操作及读数全部正确。你的判断是A 甲操作明显有错 B 乙操作明显有错C 甲测定数值一定比乙小 D 乙实际测得的值较甲准确 B用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A 酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B 碱式滴定管未用标准碱液润洗C 滴定过程中不慎有液体溅出 D 滴定前仰视读数，滴定后平视读数 D下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质量的浓度（mol/L）正确的是A 0.12 0.04 B 0.04 0.12C 0.12 0.06 D 0.09 0.03 D下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质量的浓度正确的是ABCDHCl（mol/L）0.120.040.120.09NaOH（mol/L）0.040.120.060.03 A、D两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中。乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过且存在蒸馏水珠的锥形瓶中。其它操作及读数全部正确。你的判断是A 甲操作有错误 B 乙操作有错误C 甲测定数值一定比乙小 D 乙实际测得值比较准确 D用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终H的比值为A 10 B 50 C 5103 D 1104 A在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmolL1 NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A 大于20 mL B 小于20 mL C 等于20 mL D 等于5 mL C用中和滴定测定某盐酸的浓度，操作如下：用天平称得20g NaOH，配成1000mL标准溶液，用来测定大约浓度为1mol/L的盐酸50mL，假设配得的NaOH溶液直接用来测定，该实验允许误差为一滴（约0.05mL），那么称取NaOH固体的天平的准确度在下列数据中哪个比较合理?A 0.1g B 0.01g C 0.001g D 0.0001g D用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100mL。若时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4 少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL），则和H之比的值是A 10 B 50 C 5103 D 1104 C实验室用100mL 0.10mol/L盐酸去滴定100mL 0.10mol/L NaOH溶液，如果允许滴定误差为0.1%，则滴定终点时溶液的pH值范围是A 58 B 3.310.7 C 4.39.7 D 4.410 C中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为A V1V2V3 B V3V2V1 C V3V2V1 D V1V2V3 C两种等体积的一元弱酸中，用同种浓度的NaOH溶液作用时，中和能力较强的一种酸是A H大的 B 电离度大 C 物质的量的浓度大的 D 导电能力强的 C体积和pH值均分别相等的A（强酸）、B（弱酸）两种酸溶液。已知B的电离度为1.3%，则两种酸溶液中和碱溶液的能力A B是A的1.3倍 B B是A的1.13倍C B是A的76.9倍 D B是A的98.7倍 A某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量A 偏高 B 偏低 C 不变 D 无法比较 A将ag含NaOH样品溶解在bmL 0.l molL1的硫酸中，再加入cmL 0.1molL1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为 40）A (bc)/125a100 B (b2c)/125a100C (bc)/250a100 D (8b8c)/a100 D有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，如，V1V22V1，则上述溶液中的溶质是A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3、Na2CO3 D Na2CO3、NaOH A若用已知浓度的碳酸钠溶液来测定某盐酸溶液的浓度。配制碳酸钠溶液时所用碳酸钠中分别含有如下杂质：NaOH NaHCO3 NaCl K2CO3，所测结果偏低的是A B C D D有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用同浓度H2SO4溶液滴定，完全反应后，所需H2SO4溶液体积是A 甲乙丙 B 丙乙甲 C 乙丙甲 D 甲乙丙 A取等体积0.05moL1的Ba(OH)2溶液，分别装入标有编号的4个锥形瓶中，将加水稀释到原体积的2倍，在中分别通入少量的CO2；作对照，分别在中滴加酚酞做指示剂；在中滴加甲基橙做指示剂，用HCl溶液分别滴定上述4种溶液，所消耗HCl溶液的体积（实验允许误差范围内）是A B C D B、C常温下，体积相等，pH值都是3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH等于4，然后用0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是A 稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等B 稀释后醋酸溶液的体积较大C 中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大D 完全中和后两种溶液的pH值仍然相等 （1）A （2）A （3）A （4）CD （5）B中和滴定过程中，下列操作能否使测定结果（待测液的浓度数值）发生偏差，请将差别情况的编号写出。（1）滴定管用蒸馏水润洗后立即用于中和滴定（2）滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失（3）滴定完毕，尖嘴外留有液滴或标准溶液滴在锥形瓶外（4）滴定接近终点时，用蒸馏水冲下滴定管尖嘴口的半滴溶液至锥形瓶中（5）滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数A 偏高 B偏低 C 无影响 D 操作正确 （1）锥形瓶、酸式滴定管 （2）AC用0.100mol/L的标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。（1）已有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、烧杯等，还必须的仪器是： ；（2）下列叙述中，正确的是（填编号）A 用酚酞作指示剂，溶液由红色刚好褪为无色，且半分钟内不变即为滴定终点B 用甲基橙作指示剂，溶液由黄色刚好变为红色，且半分钟内不褪色即为滴定终点C 在滴定前锥形瓶中待测液体积过少，可加适量的蒸馏水D 滴定后滴定管中液面读数即为消耗的标准溶液体积 （1）BDCEAF （2）在水洗后若步润洗，装入标准液后会使浓度降低 （3）锥形瓶内溶液颜色退去，且半分钟内不恢复红色 （4）锥形瓶内溶液颜色的变化某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度KOH，其操作可分解为如下几步：A 移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B 用标准溶液润洗滴定管23次C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23厘米E 调节液面至0或0以下刻度，记下读数V1F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） （2）上述B步骤操作的目的是 。（3）判断到达滴定终点的实验现象是 。（4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着 。 （1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次（2）（3）高现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定VmL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 。（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH) 。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏 。 （1）BDCEAF （2）在水洗后若步润洗，装入标准液后会使浓度降低 （3）锥形瓶内溶液颜色退去，且半分钟内不恢复红色 （4）锥形瓶内溶液颜色的变化某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度KOH，其操作可分解为如下几步：A 移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B 用标准溶液润洗滴定管23次C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23厘米E 调节液面至0或0以下刻度，记下读数V1F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） （2）上述B步骤操作的目的是 。（3）判断到达滴定终点的实验现象是 。（4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着 。 （b） （g） （h） （i）用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液。某学生做中和滴定的实验过程如下：（a）取一支碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净，再加入已知物质的量浓度的NaOH溶液；（c）记录液面刻度读数；（d）用已润洗过的酸式滴定管放出一定量待测酸液，置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；（e）加入适量蒸馏水；（f）加入酚酞试液2滴，摇匀；（g）滴定时，边滴边摇匀，边注视滴定管内液面变化；（h）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，并记录液面刻度读数；（i）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL；（j）根据两次滴定消耗的NaOH溶液体积数的平均值进行计算。指出上述实验中的错误之处（用编号表示） （1）A、B （2）W(Na2CO3)%44.55% W(NaHCO3)%35.90% W(杂质)%19.55%用中和滴定法测定宁夏出产的某冰碱各成分（Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸反应的杂质）的百分含量。首先称取碱样1.142g，用水溶解，制成100mL溶液，然后采用下列实验步聚进行滴定（标号不表示实验次序）：用移液管往锥形瓶中加入25.00mL的试液，并加入酚酞试液3滴向酸式滴定管中加入0.100mol/L的盐酸，并正好到零刻度线向其中加入甲基橙试液3滴，用0.100mol/L的盐酸滴定至反应终点，用去盐酸溶液24.20mL滴定至酚酞红色恰好消失，读数为12.00mL用0.100mol/L的盐酸润洗酸式滴定管三次用试液洗涤25mL移液管三次（1）正确的实验操作步骤是A B C D （2）计算试样中各成分的百分含量。 甲基橙 黄 橙 1000W/53V实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液滴定。具体操作是：称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为45之间，那么指示剂宜选 ，当滴定至溶液由色变成 色时，即表示到达终点；（2）若滴定到终点时，消耗盐酸的体积为VmL，则盐酸的物质的量浓度为_mol/L。 （1）酚酞 （2） （3）无影响。因为是否直接放入不影响邻苯二甲酸氢钾的物质的量 （4）偏小实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，若氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，到达滴定终点时，溶液的pH值约为9.1。（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用 作指示剂；（2）在测定氢氧化钠溶液浓度时，有下列一些操作：向溶液中加入12滴酚酞指示剂；向锥形瓶中加2030mL蒸馏水溶解；用氢氧化钠溶液滴定到溶液呈粉红色，半分钟不裉色；重复以上操作；准确称取0.40.5g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。以上各步中，正确的操作顺序是 （填序号）；（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解，对实验是否有影响并说明理由 ；（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果 （填偏大、偏小或无影响）。 （1）B（2）握酸式滴定管活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化。（3）除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba(OH)2，以保证实验成功。（4）0.025%（5）偏高为测定空气中CO2含量，做下述实验。配0.1mol/L的标准盐酸和0.01 molL1的标准盐酸用0.1 molL1的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60 mL用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2过滤取滤液20mL，用0.01molL1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器 。托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒A B C D （2）滴定操作时，左手 ，眼睛注视 。（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是 。（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为 。（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响） 。 （1）B（2）滴定管液体的流量；锥形瓶内溶液颜色。（3）滤去BaCO3沉淀，以免BaCO3消耗盐酸，影响测定结果。（4）0.02464（5）偏高为了测定空气中CO2的含量，可按如下步骤进行实验：配制0.10mol/L和0.01mol/L的标准盐酸。用0.10mol/L标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL，用去标准盐酸19.60mL。用过量的Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2。过滤。取滤液20mL，用0.010mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.8mL。根据各步实验回答：（1）配制标准盐酸时需要从下列仪器：托盘天平，容量瓶，移液管，烧杯，量简，胶头滴管，玻璃棒，选用的仪器组别是 。A B C D （2）滴定操作时眼睛应注视 。（3）移取已标定的Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加蒸馏水稀释到刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器中，并导入10L（标准状况下）空气，充分振荡后，生成白色沉淀，过滤则滴定前过滤的原因是 。（4）根据实验数据可以计算出空气中CO2的体积百分含量是 。（5）若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即换溶液进行第二次滴定，会使实验结果 （偏高、偏低、无影响）。 （1）酚酞 酸式滴定管（2）25.40 大于24.60（3）BCD（4）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL，此时滴定管中液体的体积 。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，E该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低F滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C 。 酸性 碱性 碱性完全中和某强酸，需一定量的NaOH，如改用与NaOH等质量的Ba(OH)2，反应后溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”；以下同）；如改用与NaOH等质量的Ca(OH)2，反应后溶液显 ；若改用与NaOH的物质的量相同的Ba(OH)2，反应后溶液显 。 0.5mol/L 0.1mol/L500mL0.125mol/L的一元酸HA跟125mLNaOH溶液完全中和生成盐和水，则NaOH溶液的浓度为 ，生成盐的物质的量浓度约为 。 减小 V1V2 V1V2取体积相同的两份0.1mol/L的NaOH溶液，把其中一份敝口放在空气中一段时间后，溶液的pH值 （填增大、减小或不变）。用已知浓度的硫酸溶液去滴定两份NaOH溶液时，若滴定在空气中放置的溶液所消耗的硫酸溶液的体积为V1，另一份消耗硫酸溶液的体积为V2。（1）以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是 ；（2）以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是 。 （1）1 （2）1/10 （3）10xy14，在20时，有pH值为x（x6）的盐酸和pH值为y（y8）的NaOH溶液，取Vx升该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy升NaOH溶液：（1）若xy14时，则Vx/Vy ；（2）若xy13时，则Vx/Vy ；（3）若xy14时，则Vx/Vy （表达式），且Vx Vy（填、或）。 （1）0.04mol/L （2）0.025mol/L （3）4.0%将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混和，所得溶液的pH值12，用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，试求：（1）NaOH溶液的物质的量的浓度 ；（2）此一元弱酸的物质的量的浓度 ；（3）此一元弱酸的电离度 。 0.011mol/L在amL浓度为c mol/L的AgNO3溶液中，加入一定量pH1的盐酸时，恰好将Ag完全沉淀，此时得pH2的溶液100mL，则c值应接近（反应前后体积变化忽略不计）_mol/L。 （1）否 若a3，则b6显酸性 不合题意 （2）3.5a14/325时，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb，a0.5b，请填空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”） 理由是 ；（2）a的取值范围是： 。 1mol/L 0.5mol/L右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：HCl ，NaOH 。 HCl0.1mol/L NaOH0.05mol/L下图为20mL一定物质量浓度的盐酸，用一定物质量浓度的氢氧化钠溶液滴定的图示，依据图示计算出盐酸和氢氧化钠的物质量的浓度。 35%已知NH4和HCHO在水溶液中有如下反应：4NH46HCHO(CH3)6N44H6H2O，现有一瓶失去标签的一元酸的铵盐，为了测定其含氮量，称取2g样品溶于水，加入适量HCHO的溶液配成100mL溶液，在取10mL，滴入酚酞后再逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，当滴到25mL时溶液出现粉红色，且在半分钟内不褪色。求铵盐中氮的质量分数。 NH4NO3已知NH4与HCHO在水溶液中发生如下反应：4NH46HCHO(CH2)6N44H6H2O现有一种按盐，其酸根的式量100，为了确定该盐的化学式，做了如下实验：称取2.0g样品溶于水中，再加入足量的HCHO溶液，配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞试液后用0.1mol/L NaOH溶液滴定，当滴到25mL时溶液出现浅红色，且在半分钟内不褪色。试通过计算确定该盐的组成。 （1）NaOH NaHCO3 NaOH与Na2CO3 Na2CO3与NaHCO3 （2）NaOH40% Na2CO321.2% 杂质38.8%双指示法可用来测定由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种物质组成的混和物的含量。具体做法是：向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当红色褪去，此时NaOH被完全中和，且Na2CO3转化为NaHCO3，消耗盐酸V1mL，然后者加甲基橙指示剂，用同一种盐酸继续滴定，当黄色变为橙色时，被转化为NaCl，消耗盐酸V2mL。（1）判断物质的组成，请用Na2CO3、NaHCO3、NaOH填空V的变化V10 V20V10 V20V1V20V2V10试样的成分（2）若盐酸的浓度为0.5mol/L，含惰性杂质的混和物的质量为1.25g，V130mL，V25mL，则各组分的百分含量是多少? NH4H2PO4，(NH4)2HPO4 0.3mol，0.1mol用2mol/L H3PO4溶液200mL吸收11.2L标况下的NH3，不考虑水解，完全反应后产物是 ，它们的物质的量分别为 。 （1）用蒸馏水洗涤沉淀23次，并把滤液并入溶液 （2）酚酞 酚酞指示剂变色时，溶液呈弱碱性，此时不会引起氢氧化镁的溶解 （3）有BaCl2样品，其中含有少量Mg2（约2%，以MgCl2计），为了准确测定其纯度，采用盐酸滴定法：首先称取样品Wg配成溶液；然后加入V1mL浓度为C1mol/L的NaOH溶液（过量）；充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为C2mol/L的标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸V2mL，试回答：（1）若滴定前要滤去Mg(OH)2沉淀，为保证测定的准确性，过滤时应注意什么? ；（2）若选用适当的酸碱指示剂也可不必过滤就滴定，选用的指示剂是 ，不必过滤的原因是 ；（3）试样BaCl2纯度的计算式是： 。 4.48%为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000mL呼出的气体通入50.0mL Ba(OH)2溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0mL澄清溶液，用0.100mol/L盐酸滴定，当耗去20.4mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0mL原Ba(OH)2溶液，用同种盐酸滴定，耗去364mL盐酸时，恰好反应完全。试计算人呼出气体中CO2的体积百分含量。 碳酸钙占20%，氧化钙占60%，氢氧化钙占20%某学生对久置于空气中已部分变质的氧化钙取样分析，实验如下：取10.00g样品高温灼烧，将生成的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，得到3.94g沉淀；另取1.00g样品，加入40mL1.0mol/L稀盐酸，充分反应后稀释至500mL，从中取出25mL溶液，以0.02mol/LNaOH溶液中和其中过量的盐酸，用去23mLNaOH溶液。试计算样品中各种物质的质量分数。B组 D测定水溶液pH值的pH计上，都设有一个温度补偿钮，以消除因温度变化而引起的误差；一次，某学生在测定溶液的pH值时，忘记了调整补偿旋钮，当时室温是15，而温度补偿旋钮则处于25的位置上，在这种情况下，该学生测出的pH值A 偏小 B 偏大 C 无偏差 D 不一定 D当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是A 电解、NaOH溶液 B 蒸馏、Na2CO3溶液C 酯化反应、石蕊溶液 D 中和滴定、pH试纸 B某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示：若处理后的废水pH7，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为 A 0.5% B 1% C 2% D 4% B标准状况下的H2S气体4.48L通入100mL 5mol/L的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol/L NaOH溶液，当溶液的pH7时，滴入的NaOH溶液体积为A 100mL B 500mL C 250mL D 200mL C、D将H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值与所加H3PO4的体积之间的关系如右图所示（溶液总体积看作两溶液混合后的体积之和），下列说法正确的是A H3PO4.05mol/LB pH7时生成沉淀1.2gC pHp时，生成沉淀0.24gD pHp时，溶液中OH0.045mol/L C氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示：2RHM2MR22H，若将100mL只含Ca2的水经过此阳离子交换柱后，流出液以酚酞作指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，用去碱液20.00mL，此100mL水中含Ca2的质量为A 160.0mg B 80.00mg C 40.00mg D 120.0mg （2）、（3）的操作使盐酸的浓度偏高，（1）、（4）的操作使盐酸的浓度偏低。用基准硼砂标定盐酸的浓度时，在下列各情况中，哪一种操作将使盐酸的浓度：A偏高；B偏低；C无影响？（1）滴定管洗净后，直接装入盐酸。（2）盐酸起始读数为1.15mL，而实际是0.95mL。（3）读取最终读数时，弯月面在操作者眼睛的斜下方。（4）盐酸滴定速度较快，而滴定管读数过早。 （1）C 具体操作是：打开盛有待鉴定盐酸的试剂瓶盖子，若瓶口冒雾就说明是浓盐酸，反之就是稀盐酸。 （2）目的是为了指示盐酸与NaOH何时恰好完全中和。 7.2mL 搅拌 使盐酸能与NaOH溶液均匀混合，充分反应 应滴回量筒中 中和NaOH用去的盐酸体积（或量筒中剩于盐酸体积） （3）以题干提供的测定盐酸浓度的化学方法为基点，可以想出多种方法，现举4例：方法一：向已知质量的锌粒（或Fe、Mg等活泼金属）中滴加盐酸至锌粒刚好完全溶解后，测出耗去盐酸的体积。 方法二：向已知质量的CaCO3 （或MgCO3、CuCO3等碳酸盐）中滴加盐酸至CaCO3刚好完全溶解后，测出用去的盐酸体积。 方法三：向已知体积的盐酸中加入足量的AgNO3溶液，测量生成的AgCl沉淀质量。 方法四：向已知体积的盐酸中加入足量的锌粒（或Fe、Mg等活泼金属）：用排水法测量生成的H2体积。当然，用物理方法也可以。 方法五：用比重计测出盐酸的密度，再查阅盐酸密度与浓度对照表。 （4）若选用方法一，所需玻璃仪器是：烧杯量筒、胶头滴管、玻璃棒。 若选用方法三，所需玻璃仪器是：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、漏斗。 若选用方法五，所需玻璃仪器是：烧杯、比重计。实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究。（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？你认为，应该用下述中的 方法（填空选项编号）确认。A 讨论 B 调查 C 实验 D 上网具体的做法是 。（2）略测定该盐酸每mL溶液中含溶质HCl的质量。同学们依据酸碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，具体操作步骤如下：第1步，在小烧杯中加入10g 5%的NaOH溶液；第2步，向上述上烧杯中滴入2滴酚酞试液；第3步，向10mL的量筒中注入该盐酸至一定刻度；第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直到溶液由红色刚刚变成无色为止；第5步，记录实验数据；第6步，计算，确定每mL盐酸中含溶质HCl的质量。请根据以上实验过程，回答下面问题：本实验为什么要用指示剂（酚酞）？第3步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是 mL第4步要用到玻璃棒，它是作 用，目的是 。停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应 。第5步要记录的实验数据是 。（3）测定每mL该盐酸中含溶质HCl的质量的原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究。有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法。你能写出三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式）：方法一： ；方法二： ；方法三： ；（4）请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器。我选的是方法 ，所需要的玻璃仪器是 。 （1）c（NaOH）0.125mol/L （2）CH3COOH%150V% （3）C（1）邻苯二甲酸氢钾（，分子量204.2）可以用于标定NaOH溶液的浓度反应如下：KHC8H4O4NaOHKnaC8H4O4H2O。准确称取KHC8H4O4晶体外0.5105g，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗NaOH溶液的浓度（结果保留四位有效数字）。（2）测定食醋的总酸度。食醋中除醋酸（CH3COOH）外，还含有少量其他有机酸。食醋的总酸度以每1000mL食醋中含醋酸（其他酸也折算作醋酸）的质量（g）表示，通常写作CH3COOH%。用移液管移取市售食醋5000mL，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中移取25.00mL，用（1）小题已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗碱液体积为V（mL），写出CH3COOH%的计算式。（3）已知0.1mol L1邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值（x）为_（选填下列选项编号）。A x2 B x2 C 2x1 D x1 E 1x1/2 F X1/2 （1）可认为按第一种方法制得的是较纯NaOH液；第二种方法配成的溶液中含少量CO32，第三种溶液中有较多的CO32，所以c1c2c3。（2）以甲基橙为指示剂时，H使OHH2O，CO32H2CO3。CO2溶解时CO22OHCO32H2O，而后滴定时1mol CO32消耗2molH。从总结果看2molH消耗了2molOH，所以V1V2V3。（3）以酚酞为指示剂时，滴入的H能使OHH2O，CO32H2CO3，所以V1V2V2。3份质量相同的NaOH（固）。第一份用赶掉CO2的蒸馏水溶解后用HCl液滴定，耗体积为V1；第二份用未赶过CO2的蒸馏水溶解后用HCl液滴定，耗体积为V2；第三份在空气中放置一段时间（如15min），同第二份操作，耗HCl体积为V3。（1）若3种溶液的体积相同，则NaOH浓度c1、c2、c3关系如何？（2）若滴定反应以甲基橙为指示剂，其V1、V2、V3间关系如何？（3）若以酚酞为指示剂，V1、V2、V3的关系又如何？ （1）实验步骤如下：往一试管中加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，并滴入23滴酚酞试液。用胶头滴管取未知浓度的H3PO4溶液，往混合液中逐滴加入磷酸溶液中，边滴边振荡，当红色刚好褪去时，恰好生成Ba3(PO4)2。（若用pH试纸代替酚酞不给分，若是往磷酸溶液中滴加氢氧化钡溶液给一半分；只要滴加顺序正确、所用指示剂正确就可以给满分）（2）在Ba(OH)2溶液中逐滴加入H3PO4溶液，当酚酞的红色褪去时，溶液中恰好全部生成磷酸钡。（其它合理答案也可给分）现有一瓶未知浓度的Ba(OH)2溶液、一瓶未知浓度的H3PO4溶液，还有酚酞试液、pH试纸、试管、胶头滴答等。（1）请设计一个最佳的实验方案，要求能够简便地判断Ba(OH)2溶液跟H3PO4溶液反应过程中恰好全部生成Ba3(PO4)2。（2）解释你设计的实验中为什么能判断出恰好全部生成Ba3(PO4)2？ （1）4%（2）n0.8 pH7；n0.8pHlg(0.05n0.04)/(n1)；n0.8pH14lg(0.040.05n)/(n1)将0.05mol/L的稀盐酸和某浓度的NaOH溶液以12的体积比混合后，所得溶液的pH为12。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液，恰好完全反应时消耗NaOH溶液与弱酸溶液的体积比为58（溶液体积变化不计）。（1）该一元弱酸的电离度为 。（2）当盐酸和NaOH溶液以n1的体积比混合后，计算n在不同取值范围时溶液的pH，填入下表：n的取值范围混合后溶液的pH （1）V1V2V3 （2）V1V2V3三份质量相同的氢氧化钠，第一份用赶掉二氧化碳的蒸馏水配制后立即用盐酸滴定，所消耗盐酸的体积为V1，第二份用未赶掉二氧化碳的蒸馏水配制，再用盐酸滴定，消耗盐酸体积为V2，第三份用蒸馏水配制成溶液后在空气中放置较长时间再用盐酸滴定，消耗盐酸体积为V3，三次滴定所用盐酸浓度相同，试判断：（1）若用甲基橙作指示剂，则V1、V2、V3的关系是 ；（2）若用酚酞作指示剂，则V1、V2、V3的关系是 。 95% 7.97 甲基红2mml NH3吸收在50mL 4%H3BO3溶液中，计算有百分之几的氨以NH4形式存在？溶液的pH有多大？用0.1000mol/L HCl滴定来测定NH3，写出滴定反应的方程式，选何指示剂？为什么？（已知K(H3BO3)5.71010，K(NH4)5.61010） （1）0.2mol/L （2）0.008g/mL （3）0.8% 0.8a% （4）0.8g滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用TM1/M2表示，如：TH2SO4/NaOH0.04g/mL，表示每毫升某标准H2SO4溶液恰好中和0.04g NaOH。（1）若要使某标准盐酸对CaO的滴定变为THCI/CaO0.0056g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是多少？（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？（3）若与1g含杂质的NaOH样品完全反应消耗上述盐酸a mL（杂质不与盐酸反应），则滴定每毫升该盐酸相当于样品的纯度是多少？整个样品的纯度是多少？（4）若达到滴定终点时消耗b mL上述盐酸，且NaOH样品的纯度恰好为b，则样品的质量应取多少g？ （1）1.00mmol 1.00mmol （2）35.0mL用0.200mol/L NaOH滴定一份含有H3PO4与NaH2PO4的混合酸溶液，当加入5.00mL NaOH时测得溶液pH为2.16，而当滴加至15.00mL NaOH时测得溶液pH为4.68。试求：（1）原混合酸溶液中，H3PO4与NaH2PO4的含量各多少毫mol？（2）为达到第二计量点，所需NaOH总体积多少mL？（已知H3PO4的Ka16.9103 Ka26.3108 Ka34.81013）C组 终点是指滴定终止时的点，等当点是指酸与碱（或氧化剂与还原剂）的化学计量相等时的点。因为加入指示剂的目的是使滴定在酸碱加入到等当点时停止，因而使终点与等当点尽可能地接近是很重要的，所以选择合适的指示剂在靠近酸碱反应生成的盐溶液等当点的pH值处必须变颜色。区分滴定终点与等当点的不同，由此解释在滴定中选择合适的指示剂的重要性。 与强酸相比，弱酸滴定曲线的起点处pH值高些；与强碱相比，弱碱滴定弱酸的滴定曲线的终点处pH值低些，所以整个滴定曲线要短些。故用弱碱滴定弱酸时其滴定突跃有可能太小而使滴定不能进行。用弱碱滴定弱酸的滴定曲线是什么形状？这种滴定是可行的吗？ pH5.00求浓度为0.0010mol/L，K11.0105的某酸性指示剂在变色点时的pH值。 20 mL求中和30mL、4.0N的HCl溶液需要多少毫升6.0N的NaOH溶液？ 1.59 N已知中和120mL、0.531N的NaOH溶液需用去H3PO4溶液40mL，试求该H3PO4溶液的当量浓度？ （1）0.0125 L （2）3.07 g欲中和含有2.50g NaOH的溶液：（1）需要多少毫升5.00N的H2SO4溶液？（2）需要多少克纯H2SO4？ 50 g/eq已知0.250g固态酸性物溶于水中正好能被40.0mL、0.125N的碱中和，求酸的当量？ 0.287 g CaCO3根据方程式CO32十2HCO2H2O，滴定50.0mL一定浓度的Na2CO3溶液，达到完全中和时需0.102M的HCl溶液56.3mL。试计算如果足量的CaCO3加入到50.0mL这样的Na2CO3溶液中，会形成多少克CaCO3沉淀？ 8.5%10.0g“气体溶液”样品与足量的NaOH混合煮沸，产生的氨气通入60mL 0.90N的H2SO4溶液里，剩余的H2SO4（没有被NH3中和的