沪科版2019-2020 学年九年级上学期科学教学质量检测（一）（II ）卷.doc

沪科版2019-2020 学年九年级上学期科学教学质量检测（一）（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列实验操作符合规范要求的是（ ）A . 滴加液体B . 振荡试管C . 氧气验满D . 过滤2. （2分）如图为小明同学设计的探究种子呼吸作用的装置，下列说法错误的是（ ）A . 实验开始前，用手捂住乙试管、观察红色水滴是否移动是为了检验装置的气密性B . 仅去除乙装置中的种子，也可以形成对照，得出正确结论C . 若要探究种子呼吸作用会是否会消耗氧气，为使实验效果更明显，应将蒸馏水改成氢氧化钠溶液D . 若将蒸馏水换成澄清石灰水，则可探究呼吸作用是否会产生CO23. （2分）向氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠三种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应，都能生成化合物M，则M是（ ） A . 硝酸钙B . 硝酸C . 硝酸钠D . 硝酸钡4. （2分）下列物质的转化，不能一步实现的是（ ） A . CuCu(OH)2 B . Ba(NO3)2BaSO4C . ZnZnCl2 D . Ca(OH)2NaOH5. （2分）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；若步骤中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；若步骤中有气泡产生，则固体乙一定是C；若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO以上说法中正确的个数是（ ）A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个6. （2分）通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（ ）选项XYZACO2Na2CO3CaCO3BCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl2A . AB . BC . CD . D7. （2分）以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的结果表述，其中不正确的是（ ） A . “纯碱”其实不是碱，属于盐类B . 可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C . 用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐D . 用纯碱可除去面团发酵产生的酸8. （2分）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）A . 只有B . C . D . 9. （2分）下列各组物质在水中能大量共存的是（ ）A . NaOHNa2CO3H2SO4B . NaClNa2SO4Na2CO3C . NaClBa（NO3）2K2SO4D . CuSO4Na2SO4NaOH10. （2分）金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na+TiCl4 4NaCl+Ti，该化学反应的基本反应类型是（ ） A . 分解反应B . 化合反应C . 置换反应D . 复分解反应11. （2分）如图，为食品中常用的干燥剂其主耍成分为生石灰（CaO），CaO属于（ ）A . 氧化物B . 酸C . 碱D . 盐12. （2分）如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容，下列说法正确的是（ ） A . 该饮用天然水是纯净物B . 该饮用天然水一定呈碱性C . 该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等金属单质D . 100ml该饮用天然水中至少含偏硅酸180g13. （2分）按下列装置实验，能达到对应目的是（ ）A . B . C . D . 14. （2分）下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）A . 向一定量的氢氧化钠溶液中不断地滴加水B . 向一定量久置于空气中的氢氧化钠固体中不断地滴加稀盐酸C . 向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸D . 向t一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体15. （2分）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）选项实验现象A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀A . AB . BC . CD . D16. （2分）下列关于酸和碱的说法中不正确的是（ ） A . 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有金属离子B . 浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数减小C . 氢氧化钙常用于改良酸性土壤D . 氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体17. （2分）钛是航空、军工、电力等领域的重要原料工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是： 2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2FeCl3+6CO在氩气环境中，2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 ， 下列判断不正确的是（ ）A . 反应属于置换反应B . 反应中氯化物的总质量保持不变C . 反应、中钛元素的化合价都改变D . 反应中，氩气只作为保护气并不参加反应18. （2分）下列关于燃烧的说法正确的是（ ）A . 增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧B . 用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点C . 只有燃烧可将化学能转化为热能D . 物质与氧气反应时都会燃烧19. （2分）烧杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . ab段产生白色沉淀B . bc段溶液质量增加86.3gC . c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%D . 向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色20. （2分）下列表中各组物质不能按照图中关系（“”表示反应一步完成）转化的是（ ）A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共6题；共20分)21. （3分）某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：此时观察到的实验现象是_；实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动【提出问题】滤液中除Na外，还含有什么离子？【猜想与假设】A同学：含有OH、Cl、CO32；B同学：含有OH、Cl、Ba2+；C同学：含有_（填离子符号）【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立【评论与交流】请你评价B同学的结论：_；同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调成足量的另一种试剂_（填化学式），既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分；C同学去该试剂进行实验，最终确定了滤液中的离子成分【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出，在确定化学反应后所得溶液中的离子成一时，一般应加入_，验证_就可以确定溶液中的离子成分22. （4分）用下列物质前的序号填空。食盐 熟石灰 稀盐酸 小苏打 甲烷（1）工业上通常用来除铁锈的是_。（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是_。 （3）农业上可用来改良酸性土壤的是_。 23. （3分）海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。（1）海水中含量最高的盐是_。（2）在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有_。（3）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是_（用序号表示，不重复操作）。24. （4分）认真分析示意图并填空：（1）如图1所示，将一个用导热性能良好的粗金属丝（如铜丝或铝丝）绕成的线圈罩在一支蜡烛的火焰上，火焰会熄灭用燃烧的条件解释此现象_（2）根据中和反应的实质，结合图2补充完成式子：H+_=_这种用实际参加反应的离子来表示化学反应的式子，叫离子方程式它也属于国际通用的化学语言25. （3分）现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：（1）操作1所用到是玻璃仪器有_（2）原白色固体中一定不含有_，一定含有_（3）写出生成气体a的化学方程式_26. （3分）测定 BaCl2XH2O 中结晶水数目的过程如图所示：（1）样品用蒸馏水来溶解，写出此过程中电离方程式_。 （2）在操作过滤、洗涤环节中，需要先后用稀硫酸和蒸馏水洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_。（3）小金同学称量 a 克样品，经过一系列的操作后称得最后 b 克沉淀，计算 BaCl2XH2O中的 X=_。（用 ab 表示）三、 实验探究题 (共6题；共32分)27. （3分）如图所示的物质为家庭中一些常见物质，根据所学知识填空 （1）小明取少量白醋于试管中，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液成_色 （2）小爽注意到全效洗洁精使用注意事项中有“勿用于金属及大理石表面”为了探究其原因，她将全效洗洁精分别滴在两种物质上：铁钉 大理石，均观察到有气泡产生推测： 产生的气体是_（填化学式），发生的化学反应方程式是_28. （3分）（2012衢州）学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质 ”的实验，实验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）。请回答下列问题：（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：_ ；在实验过程中 ，并没有观察到该反应的明显现象 ，请你写出一种能观察到变化发生的方法：_。（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中，为了处理废液渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所示：由上述分析可知：固体A中一定还有碳酸钙和_。无色溶液 B中使酚酞试液变红的物质是_。29. （8分）如图为某同学所做的实验及现象：（1）实验一中发生两个反应，请写出属于复分解反应的化学方程式_（2）实验二中出现浅绿色固体该同学对浅绿色固体的成分作以下探究【查阅资料】NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜Cu4（OH）6SO4，其不溶于水，能与酸反应；Cu（OH）2分解温度为80，Cu4（OH）6SO4分解温度为300【猜想与假设】浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4；浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4和Cu（OH）2的混合物【实验验证】实验二的试管加热至100，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有Cu（OH）2 从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有过滤、洗涤等证明固体已洗涤干净的方法是_将中所得固体溶于足量_（选填序号），再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀A氢氧化钠溶液 B稀硝酸 C稀硫酸【结论】猜想正确30. （10分）学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。甲组同学进行右图所示的实验，却未观察到预期现象。 【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？（1）【猜想和假设】 与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。经讨论，同学们认为猜想不合理，其理由是_。（2）【进行实验】乙组同学针对猜想进行实验。 实验目的实验操作实验现象探究猜想取4支试管，向其中分别加入碳酸钠溶液浓度/%是否浑浊10不浑浊5不浑浊1浑浊0.5浑浊【解释与结论】a.补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入_。b.乙组实验证明：猜想不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5%至10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是_。31. （4分）人体的汗液有咸味某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验.她想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到老师指定处，她用正确的方法提取汗液，进行以下实验： （1）用试管取适量提取液，滴人硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中_(选填：“存在”或“不存在”)硫酸和硫酸盐 . （2）用试管取适量提取液，滴人硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解.由此可推测该白色沉淀的化学式是_. （3）将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒.你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”?_并请简述理由： _. 32. （4分）小思为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置的总质量。打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置的总质量。整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。反应前总质量/克275.58反应后总质量/克274.92反应前后质量差/克0.66容器内气体质量差/克m（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？_。 （2）反应前容器内是空气(密度为1)，反应后全部是二氧化碳(密度为2)，则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为_用字母表示，反应物的体积忽略不计)。 （3）小思查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，钙片中其他成分不与盐酸反应) 四、 解答题 (共4题；共27分)33. （10分）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验请结合有关实验，按要求回答下列问题：（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有_性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其_性 （2）探究浓硫酸的吸水性兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：稀释浓硫酸时，应将_缓缓地注入盛有_的烧杯中并不断搅拌；由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）_、_34. （6分）（2017宁波）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/g00mn（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第_组。（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。（3）表中a的值为_。（4）求表中m的值。35. （8分）铝在生活生产中具有广泛的用途。 （1）铝箔是现代生活中常见的包装材料，久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔 放置很久表面暗淡的原因是_。 （2）小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如上图所示。在0t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡原因是_；在t2t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2t3时间段产生气泡速度放缓的原因是_。 （3）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克。计算样品中单质铝的质量分数。 36. （3分）小金同学各取 48g 氧化铁粉末利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO 和 Fe2O3 反应的影响（固定装置略）。甲组用酒精喷灯（火焰温度 8001000）、乙组用酒精灯（火焰温度 500700） 分别对玻璃直导管进行充分加热，红色粉末均变为黑色粉末。两组分别用固体产物进行实验，记录如下。操作步骤甲组现象乙组现象 称量反应后粉末质量(g)33.644.2 取黑色粉末用磁铁吸引全部能被磁铁吸引部分能被磁铁吸引 取黑色粉末加入足量稀盐酸，震荡全部溶解，有气泡部分溶解，无气泡为解释这个现象，小金同学查阅到下列资料：已知铁的氧化物有 FeO、Fe3O4、Fe2O3 ， 在一定条件下，均能失去或逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。Fe3O4 是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸。（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_。 （2）甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_。 （3）乙组的生成物可能是_，请你通过计算证明。 第 23 页 共 23 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共6题；共20分)21-1、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、25-1、26-1、26-2、26-3、三、 实验探究题 (共6题；共32分)27-1、27-2、28-1、28-2、29-1、29-2、30-1、30-2、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、四、 解答题 (共4题；共27分)33-1、33-2、34-1、34-2、34-3、34-4、35-1、35-2、35-3、36-1、36-2、36-3、